物质的组成表示方法(计算)教学设计_物质的组成教学设计

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课题3.3 物质的组成(第五课时)

学习目标： 知识与技能：

1.能根据化学式进行物质组成的简单计算。

2.初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。过程与方法：

逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。情感态度价值观：

养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。学习重点：

能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。教学内容： 根据化学式的计算

（1）某物质的相对分子质量的计算（2）计算化合物中的原子个数之比（3）计算化合物中各元素质量之比（4）计算化合物中某一元素的质量分数（5）化合物质量与元素质量之间的互算

公式一：一定量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

公式二：化合物的质量 = 该化合物中某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

例1：根据化学式Fe2O3计算 ⑴ 100gFe2O3中含铁元素多少克？⑵ 多少克Fe2O3中含氧元素8g？

（6）有关混合物中元素的质量分数的计算 一：杂质中不含同种元素的计算：

例2： 硝酸铵（NH4NO3）样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数

例3： 某不纯的尿素（杂质不含氮元素）[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素纯度。

例4：100吨含Fe2O3 80%的赤铁矿中含铁元素多少吨？

二：杂质和主要物质含有同种元素的计算：

例5：经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中含氮元素的质量分数是36.7％，则其中可能含有杂质是：

A:NH4HCO3 B:NH4Cl C:（NH4)2SO4 D：CO(NH2)2

例6：求等质量的CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数？

例7：已知某硫酸铁（Fe2（SO 4）3）和硫酸亚铁（FeSO4）混合物中硫元素的元素质量分数是a ％，则混合物中铁元素的质量分数是多少？

课堂小结与反思：