铜及其化合物复习教学设计_铜及其化合物教学设计

铜及其化合物复习教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“铜及其化合物教学设计”。

穿越模块

构建网络

---寻铜记

一、设计思想

1.将分散于教材各部分的铜及其化合物的相关知识提炼出来，整合成一张相互转化关系图，构建出元素化合物之间的知识网络。2.创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣，努力构建出铜及其化合物与其他版块如有机、基础理论、实验、物质结构等之间的知识网络。

3.注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生质疑意识和解决问题的能力。

二、教材分析

《普通高中化学课程标准》中明确规定要“了解铜等金属及其重要化合物的主要性质。”《2008江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明》（化学）中要求“了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用”。2003年6月人教版的化学教科书只在第三册电解原理及应用中涉及了一小部分关于铜的知识：铜的电解精炼。2005年6月苏教版教材在必修1中涉及了铁铜的获取及应用和在必修2中涉及了铜的电解精炼。而实际上前者主要是讲述铁的相关知识，铜的相关知识只提到铜的存在形式和简单提及了铜的冶炼，铜的性质在初中原有知识基础上只增加了与的反应，其他有关铜及其化合物的知识几乎全部分散于各个专题中。由于铜处于周期表的ds区，它独特的电子排布以及丰富的化学性质使铜成为了高考的新宠。各地的高考试卷、模拟试卷中也常会出现有关铜的题目。所以我们有必要将有关铜的分散的知识提炼出来，整合成网络，培养学生综合解决这方面问题的能力。

三、教学目标

知识与技能：了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用，了解铜的原子、离子结构以及能形成配合物的相关性质。培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。

过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，总结出有关铜及其化合物的一般的和独特的性质。

情感态度与价值观：通过质疑和亲历科学实验探究的过程，切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。在质疑、体会、反思中提升内在素养。

四、教学重难点

了解铜及其化合物的重要性质；相关知识网络的构建，培养学生综合运用知识解决问题的能力。

五、教学过程

1.构建铜及其化合物之间的知识网络

引入：展示铜及其化合物的图片（铜的化合物丰富多彩，色彩斑斓）

[思考]请同学思考我们共学过哪些铜的化合物？它们之间存在什么样的关系？（提示学生可以按“元素→单质→氧化物→酸（碱）→盐”去思考。）［分析］展示同学自己画的铜及其化合物的各种关系图，并作点评。下页图1是其中一种。［板演］学生板演铜与其化合物之间转化的一些重要方程式

氧化还原中的“铜” 问题1 ①Cu能与稀硫酸反应吗？②怎样可以使铜与稀硫酸反应得到CuSO4? 问题2 已知常见物质氧化性顺序如下：Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-请将Cu2+按其氧化性排入到上述顺序中去，并提供 相应的实验证据（学生交流讨论，并设计相关实验。）

3+2+2+3+2+[交流总结] ①2Fe+Cu=2Fe+Cu, 证明氧化性Fe＞Cu。

②关于Cu2+与I2的氧化性强弱的比较，大家一致认为是看Cu2+与I－混合时能否发生反应。[ 学生实验探究] CuSO4溶液与NaI溶液相混合[现象] 混合后得到棕黄色的悬浊液，静置后可观察到棕黄色的清液和沉淀（受棕黄色的清液的影响沉淀颜色看不清）。

[分析讨论] 大家一致认为棕黄色的清液是碘水（也可能是I2溶于过量的NaI溶液），可用淀粉溶液检验之。但要想看清沉淀的颜色，必须先消除碘水的棕黄色才行。

经分析讨论认为，可选用Na2SO3溶液或Na2S2O3溶液。最后可清楚观察到有白色沉淀生成。按氧化还原反应化合价升降的原则可以推断出白色沉淀的成分： 由于I元素化合价上2++－ 升，故Cu得电子化合价降低，但并不是生成金属Cu，故只可能为Cu与I结合成CuI白色沉淀。

（学生归纳现象,书写方程式：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2）所以Cu2+按其氧化性应排在Fe3+和I2之间。问题3 ①氢气可以还原 氧化铜生成红色物质，红色物质会是什么呢? 红色固体的成分可能是Cu或Cu2O或Cu和Cu2O的混合物。②设计一个实验方案探究红色固体的成分。

准确称取一定质量的红色固体，加入足量稀硫酸，若溶液无明显变化，则为Cu;若溶液变蓝色，说明有Cu2O，再过滤、洗涤、干燥、称量，根据剩余固体质量与原试样总质量的关系，即可确定试样为Cu2O还是Cu和Cu2O的混合物。

问题4 除了氢气、碳、一氧化碳，还有什么常见物质可以还原氧化铜? 有机化学中的“铜”

加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热,将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部,反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。

实现CuO和Cu之间的转换可以用H2等无机还原剂，也可以用C2H5OH。实现Cu(OH)2和Cu2O之间的转换可使用含醛基的物质。

[讲述] 实验室检验醛基可采用新制的氢氧化铜悬浊液进行。操作顺序为： 向3 mL NaOH溶液中滴入5滴CuSO4溶液，再加入0.5 mL乙醛溶液，加热煮沸即可。实验现象为： 先有蓝色沉淀生成（此时悬浊液呈强碱性），滴加乙醛加热后有红色沉淀生成。

[试问] 若滴加顺序及试剂用量相反，是不是实验也能做成功(如图2)？

图2

[学生实验] 学生按上图所示进行实验。

[交流讨论] 实验现象为 ： 先有灰绿色沉淀生成，滴加乙醛加热后未见红色沉淀。生成的灰绿色沉淀被加热至沸腾仍然不变色也不消失，说明其热稳定性较好。

[回顾] Cu可以与NH3形成类似 [Ag(NH3)2]的复杂离子[Cu(NH3)4]，NH3分子也可以换成其他分子或离子。

先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液

2++原理：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4

2+--Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4+4H2O+2OH

2+2+Cu+4NH3·H2O=Cu(NH3)4 +4H2O 思考12018.4-28某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验： 2++2+

请回答：

(1)步骤①中，试剂X应采用________。

若将深蓝色溶液加热蒸发，冷却结晶，过滤洗涤即得到[Cu(NH3)4]Cl2固体。此固体中往往会混有某种杂质，试问可能会是什么？并解释其存在原因。总结：Cu2+在水溶液中易发生水解

思考3：CuSO4∙5H2O、CuCl2∙2H2O如何得到其无水晶体？ 某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体CuCl2·2H2O。

思考4 CuCl2溶液到CuCl2·2H2O晶体的系列操作

思考5试剂X可能是什么物质？有什么作用？（用离子方程式表示）化工流程中的“铜”

2018.4-24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

列说法不正确的是

A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ

Cu2O＋2Clˉ＋H2O

D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

电化学中的“铜”

由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含少量SiO2炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：

(1)写出反应I的化学方程式

(2)试剂a 是,试剂b 是

(3)冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是

(4)以溶液为电解质溶液进行粗铜 的电解精炼 , 下列说法正确的是

（5）细菌法溶解黄铜矿比空气中焙烧黄铜矿的方法有何优点列举三点

六、板书设计