离子化合物教学设计_元素化合物教学设计
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篇1：离子键教学设计
第一章物质结构 元素周期律
第三节化学键
一.教材分析: 《离子键》是人教版高中化学（必修2）第一章第三节第一课时的内容。本节内容是在学习了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的结构后学习化学键的知识。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，让学生了解离子键的概念，掌握电子式的书写和离子化合物的书写及其形成过程。是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
二．学情分析：
高一学生在初中的时候掌握了离子的概念，并且在上节课了解了原子的结构及其性质，还知道了物质是由分子、原子、离子构成的。同时也具备了一定的空间想象能力和理解能力，及其初步掌握了 实验探究，讨论归纳等学习方法。根据高一学生的心理特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性知识。因此，本节课的教学从分利用现代教学手段，从实际出发，深入浅出，充分发挥学生的主动性，变抽象为形象，起到突出重点，突破难点，活跃课堂，在轻松愉快的学习中完成知识概念的建构。
三．教学目标： 1.知识与技能：
（1）掌握离子键的概念；
2．过程与方法：
（1）通过实验氯气与钠的反应让学生学到从宏观到微观，从现象到本质认识事物的学习方法；
3.情感态度与价值观：
（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
四．教学重难点：
五．教学方法：
实验探究、归纳分析
六．教学过程： 第三节 化学键
离子键
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；
二.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。注：1.不一定是活泼金属和活泼非金属形成的。2.离子也可以是带电的原子团。三．电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子最外层电子的式子。2.离子电子式：
（1）阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（nh4+）。
五：离子化合物的形成过程：“+”表示“相遇”;“ ”表示电子得失;“ ”表示“形成”.共价键
3．化学键：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量
篇2：《离子键》教学设计
《离子键》教学设计
（苏教版 化学2）
蒋广锋江苏省郑集高级中学
一、课程标准、学情分析和教材分析
高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。
（1）通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。（2）通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
（1）通过分组实验，培养学生动手能力和观察分析实验现象、得出结论的能力。
3.情感态度与价值观目标
（2）通过对离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。
流程
1、引入：美丽的晶体世界，美丽的晶体是如何形成的？ 流程
2、“金属钠与氯气的反应”分组实验；
流程
3、透实验现象，探究变化本质，从原子结构分析氯化钠的形成过程； 流程
4、离子键和离子化合物概念的理解和应用； 流程
5、通过比较理解、把握用电子式的书写；
篇3：离子键公开课教案
第四节 化学键
离子键——高一化学公开课教案
一 教学目标
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、本节教材简析 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。
本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。
三、本节教学重、难点
四 课时安排：一课时
五、本节教学方法
六、教具
多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、七、教学过程
[新课导入]迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。
学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等.下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠
[演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象
[影幕显示]实验现象：a、剧烈燃烧b、发出黄色的火焰c、产生大量白烟 原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状.[影幕显示5]2na + cl2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示]nacl形成的微观过程
学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本p102页表5—14 [影幕显示5] 思考：在氯化钠晶体中，na+和cl-间存在哪些作用力？
分析：1 na+离子和cl-离子间的静电相互吸引作用 2阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
成键微粒：阴阳离子 成键本质：静电作用（静电引力=静电斥）成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素
过度：在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反
[影幕显示]电子式:在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的
讲解：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号强调: 金属阳离子的电子式就是其离子符号，阴离子的电子式要在元素
电荷数（两标一括）。
钾原子，钾离子，钙离子，硫原子，硫离子 讲解离子化合物电子式的书写规则,并举例讲解 [课堂练习]写出下列离子化合物的电子式
ｃao mgf2 过度：我们引入电子式的目的就是为了分析化学反应的实质,下面我们就可
以用电子式表示离子化合物的形成过程 [影幕显示]用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示溴化钙的形成过程
强调:
1、离子必须标明电荷，阴离子要用[ ]括起来；
3、不能把“→”写成“=”；
[课堂练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
本节总结:
1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 电子式的书写
[布置作业]
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