化学键教学设计_人教版化学键教学设计
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《化学键》教学设计
教学目标：
1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件。
3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
4、培养学生抽象思维和综合概括能力。
5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写 教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。教学方法：讨论法 归纳法 教学过程：
[引入] 我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，我们肯定会问,元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第四节所要学习的内容。在讲引言的同时打开元素周期表 [板书] 化学键 [过渡] 今天我们首先学习化学键中的离子键。[板书]
一、离子键
[提问] 请描述实验现象，并写出反应方程式
[讨论] 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程，并将讨论结果填入表中。
[软件演示] NaCl的形成过程
[讨论]
1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？
2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？ [软件演示]阴、阳离子间的作用力
[软件演示] 用flash方式让学生看见NaCl晶体的结构 [展示] NaCl的晶体结构模型
[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健 [讨论] 离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。
[过渡] NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示 [板书] NaΧ +.Cl∶= Na+[.Cl∶][∶O∶]2-
离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程
KBr Na2S CaO [讨论] 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同? [随堂练习]
1． 画出Na和Cl、Na和Cl的原子结构示意图，比较两种离子和原
+
-子的活泼性。
从电子排布可以看出Na原子的 电子能力比较强，Cl原子的 电子能力比较强，但是两种离子的外层都达到了 结构，所以性质非常稳定。
这种带相反电荷的阳离子和阴离子，通过 结合在一起，形成了稳定的化合物。人们把这种 的相互作用称为离子键。象NaCl这样由离子键构成的化合物叫做。
2．判断下列四句话的对错，并且说出理由 A.离子
键
只
存
在于
离
子
化
合物中
B.离子化合物一定含离子键 C.离子化
合物
中
一
定
不
存
在分
子 D.离子化
合物
不
一
定
含
有
金
属
元素
(3)用电子式表示离子化合物的形式过程
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最．．．．．．．外层电子的式子，叫做电子式。．．．．②电子式的书写：
写电子式，首先要弄清原子、离子的价电子层中的电子数。a.原子的电子式：“电子”尽可能均匀分散、对称在符号的上下左右。下面是第三周期元素原子的电子式：、、b.离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。
钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去，．．．．．．．．故其电子式是普通的离子式（既：阳离子符号），不必加“［］”。对阴离子，其元素符号周围有8个电子，还要加一个“［］”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用，并在右上角标出离子的电荷。
c.将阳离子、阴离子的电子式进行组合，则得离子化合物的电子式。注：阳离子、阴离子要尽可能均匀分散、对称，不能合并。“×”和“·”有时用以区分电子的类源，如NaCl的电子式为： “×”表示Na原子的电子，“·”表示Cl原子的电子。将“×”改为“·”或“·”改为“×”，也是正确的。
3.写出下列物质的电子式
MgCl2、KI、Na2O、Na3N 用电子式表示离子化合物的形成过程：
电子式表示离子化合物的形成过程书写要点：
[小结] 由学生来小结，教师最后完善。
