第三节 化学键(第1课时)教学设计_第三节化学键共三课时

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第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键（第1课时）

一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二 教学目标

知识与技能： 1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三 教学重点：离子键和离子化合物的概念

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五 教学方法：学案导学 六 课前准备：学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七 课时安排：1课时

八 教学过程：

（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）

（二）情景导入，展示目标

在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨

根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白

1、离子键

（1）定义： 称为离子键（2）成键微粒 ：（3）成键本质：

（4）成键条件：

（5）存在的范围：_______________________________________ 提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

学生根据结论，练习巩固：

例1.下列化合物中有离子键的是（）

（1）KI（2）HBr（3）Na 2SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。

在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。老师强调：

例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+ 练习巩固

例2 用电子式表示原子或离子：

氟原子 钙原子 氢原子 氧原子

钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3 例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：

小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习巩固

用电子式表示下列化合物的形成过程

KBr： MgCl 2 ： Na 2 S：

（四）反思总结：

1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

4．用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

当堂检测

1．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16

C． 11与17

D．14与8 2.下列不是离子化合物的是（A）

A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 4.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 课后练习与提高：

（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）九 板书设计：

（一）、离子键：

1、离子键

(1)定义： 称为离子键

（2）成键微粒 ：

（3）成键本质：

（4）成键条件：

（5）存在范围：____________________________________________ 注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3．非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

2、电子式：

原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+

注意： 阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

3、用电子式表示离子化合物：（注意相同的离子不能合并）

4、用电子式表示离子化合物的形成过程：

（）

注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。