第二节几种重要的金属化合物优秀教学设计_钠的化合物教学设计
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第二节 几种重要的金属化合物优秀教学设计
2016-01-13 09:43 29次
共1课时
第二节 几种重要的金属化… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标
1．了解氧化铝与酸、碱溶液反应的情况。
2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。
2学情分析
学生已经学习了铝与酸、碱反应。
3重点难点
氧化铝的两性、氢氧化铝的两性；氢氧化铝的制备方法。
4教学过程 4.1 第二学时 教学活动 活动1【活动】铝的重要化合物
课题2 铝的重要化合物 【学习目标】
1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。
2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。【活动过程】
活动一：认识氧化铝的性质 阅读下列材料，回答有关问题。
铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。
目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。
工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。
氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。如α型氧化铝不溶于水和酸；γ型氧化铝是氢氧化铝在140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？ 2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质
完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。实验步骤 实验现象
结论（用离子方程式表示）1．向盛有一定量氯化铝溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象，将反应后的物质分为两份 2．向实验1的一支试管中先逐滴加入稀盐酸至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，观察现象
3．向实验1的另一支试管中先逐滴加入稀NaOH溶液至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，观察现象
活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案
1．请你应用下列提供的试剂，写出4种可以生成氢氧化铝的实验方案（用化学反应方程式表示）。试剂：Al2(SO4)
3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl 2．分析上述4个方案，你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理，说明理由。3．若用铝单质、NaOH溶液、稀H2SO4制备Al(OH)3，通常选择下列制取路径： Al NaOH H2SO4 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
⑴该方案中，第一步为Al分别与NaOH、H2SO4反应，该如何分配Al在这两个反应中的比例？ ⑵你认为该方法与2中筛选的方法相比，还有什么优点？ 活动三：构建铝及其重要化合物之间的相互关系
阅读教材“铝的重要化合物”相关内容，结合前面所学的知识，找出铝及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。
第二节 几种重要的金属化合物
课时设计 课堂实录
第二节 几种重要的金属化合物
1第二学时 教学活动 活动1【活动】铝的重要化合物
课题2 铝的重要化合物 【学习目标】
1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。
2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。【活动过程】
活动一：认识氧化铝的性质 阅读下列材料，回答有关问题。
铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。
目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。
氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。如α型氧化铝不溶于水和酸；γ型氧化铝是氢氧化铝在140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？ 2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质
完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。实验步骤 实验现象
结论（用离子方程式表示）
1．向盛有一定量氯化铝溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象，将反应后的物质分为两份 2．向实验1的一支试管中先逐滴加入稀盐酸至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，观察现象
3．向实验1的另一支试管中先逐滴加入稀NaOH溶液至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，观察现象
活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案
1．请你应用下列提供的试剂，写出4种可以生成氢氧化铝的实验方案（用化学反应方程式表示）。试剂：Al2(SO4)
3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl 2．分析上述4个方案，你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理，说明理由。3．若用铝单质、NaOH溶液、稀H2SO4制备Al(OH)3，通常选择下列制取路径： Al NaOH H2SO4 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
⑴该方案中，第一步为Al分别与NaOH、H2SO4反应，该如何分配Al在这两个反应中的比例？ ⑵你认为该方法与2中筛选的方法相比，还有什么优点？ 活动三：构建铝及其重要化合物之间的相互关系
阅读教材“铝的重要化合物”相关内容，结合前面所学的知识，找出铝及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。
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