高三化学复习《元素周期表》教学设计_元素周期表复习教案
高三化学复习《元素周期表》教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“元素周期表复习教案”。
元素周期表
一 高考目标定位
1.了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3.掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。二 教学目标与教学设计意图
1.知识与技能：复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法, 应从“能力立意”的教学新理念出发, 将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。2.过程与方法：课堂教学从两条主线同步展开
知识主线: 元素周期表的结构、编排原则→同周期、同主族元素性质的变化规律→“位、构、性”三者之间的相互关系。
能力主线: 透过现象看本质(思维方法)→建立并完善认知结构(思维形式)→科学地探索知识规律(思维态度)。
3.情感态度与价值观：让学生成为课堂的主角。教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答的被动局面。通过学生“自主活动”与“合作探究”建构元素周期表知识体系, 培养学生发现问题、认识规律和运用规律的能力及科学的思维方法。教师的作用是创设情景, 提供向导, 在适当的时候进行纠错、把舵。三 教学过程设计及实施
【引入】谈一谈对元素周期表的感性认识?
学生: 1）变形的“ 凹” 字；2）7个横行7个周期, 18 个纵列16 个族；3）周期序数=原子核外电子层数, 主族序数=最外层电子数。[幻灯展示](无完整边界的周期表)板书: 一张表 7个周期
16个族
【活动一】上表中的实线是元素周期表部分边界, 请在表中用实线补全元素周期表边界。(学生操作)⋯⋯
板书: 一张表 7个周期: 三短三长一不全
16个族: 七主七副0和Ⅷ
[幻灯展示](分区域的周期表)
教师: 在上面元素周期表中A、B、C、D哪一区域全部是金属元素?
【活动二】在上表中画出金属元素与非金属元素的分界线, 并观察分析每周期最后一个金属元素处在何周期、何族?
学生: 除氢外, 其它周期最后一个金属元素处在第n周期n主族、主族数等于周期数。教师: 在分界线的右上方为非金属元素, 左下方为金属元素。过渡: 人类发现元素的种类越来越多, 元素周期表也将被不断扩充。
【活动三】分析: 1999 年是人造元素丰收年, 一年间得到第114、116 和118 号三种新元素, 按已知的原子结构规律, 118 号元素位于元素周期表中何周期何族, 它的单质在常温常压下最可能呈现什么状态?(气、液、固选一回答)
第二年传闻俄罗斯合成了166 号元素, 若已知原子结构规律不变, 该元素应是何周期何族元素? 学生: 118 号元素位于第七周期零族, 常温常压下为气态;166 号元素位于第8周期第ⅥA族。
板书：
一
二
三
四
五
六
七
(八)两组数 各种元素周期数 8 18 32(32)(50)
稀有气体元素的原子序数 10 18 36 54 86(118)(168)【合作探究】
1.(1)同一周期的X、Y两种元素,X位于ⅡA 族、Y为ⅣA族, 它们的原子序数分别是a和b, 已知a和b的关系有: b=a+2, 那么a和b还可能有什么关系?
(2)若“同一周期”改为“不同周期, 且a
学生:(1)b=a+12 b=a +26;(2)b=a +10、28、46、78 b=a +20、38、70 b=a +30、62 b=a +44
方法总结: 同一周期, 序数差(b-a)=主族序数差或主族序数差+相应周期过渡元素种类
不同周期(a
2.同一主族的两种相邻元素A、B, A的原子序数为x, A、B所在周期的元素种类分别是a和b。
(1)如果A、B同在ⅡA族, 当B在A的下周期时,B的原子序数为()(2)如果A、B同在ⅥA族, 当B在A的下周期时,B的原子序数为()学生:(1)x+ a;(2)x+b
方法总结: IA族、ⅡA族元素的原子序数=上周期元素原子序数+上周期元素种数
IIIA族以后元素的原子序数=上周期元素原子序数+本周期元素种数
【活动四】已知1-18 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构, 则:(1)原子半径由小到大的顺序是: ________ 离子半径由小到大的顺序是: ____________;(2)质子数a、b、c、d由小到大的顺序是: _____________________;
原子最外层电子数由小到大的顺序是: _____________________;(3)离子氧化性、还原性的关系是: _____________________;学生:(1)原子半径: Z
(2)质子数: cX+
还原性: Y2-> Z-
(让学生进一步分析周期表中原子半径、金属性、非金属性的变化规律)板书：
三规律
原子半径
金属性
非金属性
(横线代表同一周期, 竖线代表同一主族, 箭头表示增强或增大的方向)
小结: 元素周期表是元素周期律的表现形式, 它反映了元素之间相互联系的规律。既说明元素周期表中位置、结构、性质三者之间的关系, 又充分体现了元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果这一元素周期律的实质。[幻灯展示]
【体验高考】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素, 它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): _______, 理由是_______;(2)Y是_______, Z是_______,W 是______;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物, 其原子个数之比为8∶4∶2∶1。写出该化合物的名称及化学式_______。
参考答案:(1)否, 若三者处于同一周期, 则最外层电子数之和不可能为17。
(2)N,O,S
(3)硫酸铵(NH4)2SO4
[考题归类]
1.元素周期表的整体认识。
2.由元素周期表的特殊结构推导元素及性质, 并根据同周期、同主族性质的递变, 预测未知元素及性质。
3.元素周期表中位置、结构、性质的综合 4.元素周期表与无机框图的综合【课后作业】《世纪金榜 全程复习方略 》《世纪金榜 高效提能测试》 四 教学后记
作为高三第一轮复习, 本节课的教学突破了传统教学方法, 综观整堂课, 在分析当前高考命题方向的基础上, 以“能力立意”的新理念为出发点, 通过老师问题的设计和学生自主活动、合作探究, 使元素周期表知识在学生头脑中系统化、有序化、综合化。
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