元素周期表的应用教学设计_元素周期表的教学设计
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篇1：元素周期表的应用教学设计
第三节元素周期表的应用教学设计
一、总体教学设想：
本节课为了让学生掌握同周期和同主族元素性质的递变规律，通过学生自主学习、师生多方式互动、多媒体展示和补充加之针对训练、课堂巩固、知识拓展、能力提升，本着由浅入深，由易到难循序渐进的教育教学原则。全方位培养学生观察、思考、归纳总结、实验操作能力、分析推理能力。
二、教材整体分析：
本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶa、ⅰa族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生掌握同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对学过的元素及化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。
三、教学目标:
1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；
3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”、“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过利用原子结构理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
四、教学重点、难点:
1、同周期、同主族元素性质递变规律；
2、元素“位、构、性”三者间的关系。
五、教学用具：多媒体、胶片
六、实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、铝片、蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等
七、授课时间、班级：
2008年2月 高一 三班
八、教学过程: 【课后作业】教材p101页第1题 【课后练习】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（a）硫酸比盐酸稳定（b）氯化氢比硫化氢稳定（c）盐酸酸性比氢硫酸强（d）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判断错误的是（）（a）原子半径： x＞y＞z（b）气态氢化物稳定性：x＞y＞z（c）元素原子得电子能力：x＞y＞z（d）单质与氢气反应容易程度：x＞y＞z
3、按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是（）
（a）原子半径逐渐增大（b）元素原子得电子能力逐渐增强（c）最高正化合价逐渐增大（d）气态氢化物稳定性逐渐增大 【课后练习】答案
1、b、d2、a3、a 篇2：元素周期表的应用教案
第三节 元素周期表的应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；
3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标
1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；
2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；
3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；
2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；
3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
1、同周期、同主族元素性质递变规律；
2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点
学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
【课后作业】教材p28页第5题 【课后练习】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（a）硫酸比盐酸稳定（b）氯化氢比硫化氢稳定（c）盐酸酸性比氢硫酸强（d）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判断错误的是（）
（a）原子半径： x＞y＞z（b）气态氢化物稳定性：x＞y＞z（c）元素原子得电子能力：x＞y＞z（d）单质与氢气反应容易程度：x＞y＞z3、按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是（）
（a）原子半径逐渐增大（b）元素原子得电子能力逐渐增强（c）最高正化合价逐渐增大（d）气态氢化物稳定性逐渐增大 【课后练习】答案
1、b、d2、a3、a 第二课时：
二、预测同主族元素的性质 篇3：《元素周期表的应用》教案
第三节 元素周期表的应用
认识同周期元素性质的递变规律
第1课时
【教材整体分析】
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