氨的教学设计_氨教学设计

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《氨》的教学设计

罗甸县第一中学 莫德兵

一、教材分析

本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、学情分析：

学生在前面的学习中，已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应及离子方程式的书写、氧气的实验室制法等知识，这节课的学生分组实验的操作比较简单，学生基本能够胜任。学生基础比较差，在教学中不过多的补充内容，在重要的知识点后进行一些小的训练。力求把课本中最基本、最重要的内容通过学生的亲自动手实验、讨论、练习扎实的掌握。

三、教学目标

(1)认识氨的物理性质和用途，掌握氨化学性质；(2)理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；(3)了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

四、教学思路设计

（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质。

五、教学重、难点

1．重点：氨气的化学性质。

2．难点：氨水的组成及碱性。

六、教学教案

教学过程

【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。

【板书】

一、氨气

【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。【实验】完成实验4-8（喷泉实验）

【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？

②胶头滴管的作用是什么？

③烧瓶中的溶液为什么变成红色？

【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。

实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。

结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。【板书】

3、氨气的物理性质：

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700）。易液化。

【讲述板书】

4、氨的化学性质：

（1）与水的反应： NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨）

其中的NH3·H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O

【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？

NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。NH3+H2O NH3·.H2O NH4++OH-

（2）氨与氧气反应：

催化剂 4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O;

【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应

【归纳板书】（3）与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟）氨与挥发性酸反应放出白烟

【练习】

1、试分析如何检验氨气？

2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：;【板书】氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等

【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质，重点要掌握的是氨与水的反。【巩固练习】例题

1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（B）A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性

C、氨气和酸相遇都能产生白烟

D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化

例题

2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（AC）

A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 【作业】课本103页 第2、4题

八、板书设计

氨

一、氨气

1、物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1:700），易液化。

2、化学性质：

（1）氨与水的反应：4NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

催化剂（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O;（3）氨与酸的反应：NH3 +HCl＝NH4Cl3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等