硝酸的教学设计_硝酸教学设计

硝酸的教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“硝酸教学设计”。

内容及解析 内容：

1、硝酸的通性及特性。

2、硫酸的运用。

硝酸

教学设计

解析：1.浓硫酸的特性在高考中具有一席之地，故不可忽视；2.在高考中浓硫酸在氧化还原反应中的得失电子数的计算是常见题型。

目标及解析

目标：1.让学生掌握浓硫酸的特性。2.让学生了解浓硫酸的特性实际运用。

解析：浓硫酸的特性主要包括：难挥发性、吸水性

脱水性和强氧化性。实验和实际结合一一分析有助于学生对性质的理解和把握。

教学问题诊断分析

教材分析：本节内容是继氮之后的一节，安排在本节从顺序上是由易到难，由浅入深的过度，有利于学生对知识的理解和接受。

学生分析：虽然该部分知识简单，但是由于学生基础特别差，在这种情况下，要让学生理解透彻，掌握牢固，那么在上该部分知识时有必要对相关知识进行回忆、复习巩固。

教学支持条件分析

本节内容采用板书结合多媒体进行，因为这节内容主要以理论概念结合实验为主，讲述为辅的教学方式进行教学以防止部分学生思路落差。

教学过程

1、稀硝酸

问题一：硝酸的物理性质主要表现在哪些方面？ 设计意图：采用提问的方式，让学生集中注意力预习书本 生：⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃；

⑸常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。

师：就物理性质逐一分析，有助于学生的理解

问题二：学习了硝酸的物理性质，那么下面我们一起来了解一下硝酸的化学性质，请同学们思考回忆硝酸具有哪些化学性质？

设计意图：让学生复习酸的通性

生：硝酸具有酸的通性主要表现在以下几个方面

1、具有酸的通性

（1）与酸、碱指示剂作用（2）与金属作用

（3）与金属氧化物作用（4）与碱作用（5）与某些盐作用

问题三：久置浓硝酸为什么呈黄色？ 设计意图：由现象引出硝酸的不稳定性 生：看书思考

师：引导学生分析原因：硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。

2、硝酸的不稳定性

师：请问硝酸如何保存？ 生：避光保存

师：肯定并强调：密封保存于棕色瓶中,并放在阴暗处！

问题四：请分析下来两个方程式，说说表现了硝酸的什么化学性质？

设计意图：让学生分析得出硝酸的强氧化性

Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4HNO3（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 生：从化合价升降的角度分析出硝酸表现出了氧化性

3、硝酸的氧化性

师：鼓励学生分析过程，强调硝酸具有强氧化性

硝酸的氧化性：主要表现在与金属单质的反应和非金属单质的反应

问题五：为什么都是铜和硝酸反应，为什么产物不一样？说明了什么？ 设计意图：让学生分析硝酸的氧化性与它的浓度有关。生：分析产物的化合价，判断浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

师：硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3 问题五：浓硝酸用什么来盛装？ 设计意图：让学生回忆浓硫酸的盛装容器 生：可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸

师：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应。那么请问是不是就没有能溶解Pt、Au的物质了？

生：Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。

师：强调王水的记忆方法 ： 王水：“三言（盐）一笑（硝）” 问题六：请问硝酸有什么用途？ 设计意图：了解硝酸的工业运用

生：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。

师：带着学生分析 小结：

1、氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。

2、易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。

Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。

3、硝酸的化学性质：

（1）酸的通性

（2）硝酸的不稳定性（3）硝酸的强氧化性