苯酚教学设计_苯酚教案教学设计

2020-02-27 教学设计下载本文

苯酚教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“苯酚教案教学设计”。

第四节苯酚

宁晋中学李晓

[教学目标]

1、知识技能：

在理解苯酚结构的基础上，掌握苯酚的化学性质。

2、过程方法：

培养学生实验设计、推理判断能力以及自主学习，与人沟通、交流的能力。

3、情感态度与价值观：

使学生逐步形成实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神，[教学重点] 酚羟基与醇羟基的区别、苯酚分子结构的特点、苯酚的化学性质 [教学难点] 酚羟基与醇羟基的区别、苯酚的化学性质。[教学方法] 类比教学法及实验探究教学法 [教学过程] 复习：前面我们学习了醇类，请回忆一下什么是官能团？醇结构特点是什么？醇的官能团是什么？

学生回答：（参考：醇：链烃基或苯环侧链上的碳与羟基结合的一类烃的衍生物。它的官能团是羟基，能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。）

引入：今天我们再来学习一种含有羟基的有机物——苯酚。展示含苯酚药品的说明书（学生阅读说明预测苯酚的性质）

板书：第四节苯酚

教师：展示苯酚样品，引导学生总结苯酚的物理性质。学生回答：[参考：无色晶体、有特殊气味] 探究实验1：苯酚分别溶于水和乙醇

结论：苯酚常温下在水中溶解度不大，当温度高于65 ℃时，能与水以任意比互溶；易溶于有机溶剂。

讲解：纯净的苯酚为无色晶体，有毒，有特殊气味，露置在空气里会因小部分发生氧化而呈粉红色。溶于水后恢复。熔点43℃，有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性（易溶于有

0机溶剂，用酒精洗涤），常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65C时，与水互溶。板书：

一、物理性质：无色晶体（部分氧化而呈粉红色）、有毒、有特殊气味、常温下在水

0中溶解度小，高于65C时与水以任意比互溶。易溶于有机溶剂。

实验6-3：

板书：

二、苯酚分子结构

讲解：链烃基或苯环侧链上的碳与羟基结合的一类烃的衍生物叫醇。羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连，其化合物是芳香醇，羟基与苯环上的碳原子直接相连，其化合物则是酚。苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的酚，叫做苯酚，通常简称为酚。举例：

讲解：大家看一下它的分子结构，联系我们已经学过的知识，设想一下苯酚的性质。学生回答：{参考：苯酚中也有—OH，可能跟乙醇的性质类似。苯酚应该跟苯比较像，都有个苯环。苯酚既然既有苯环又有羟基，那么可能跟乙醇和苯的性质都有类似的地方，但肯定还有一些不一样的性质。} 教师引导：苯酚既然既有苯环又有羟基，那么可能跟乙醇和苯的性质都有类似的地方，但肯定还有一些不一样的性质。（全班基本达成共识）

教师：那么乙醇的化学性质如何，羟基上都能发生哪些反应呢？学生回答：{参考：乙醇能发生脱氢氧化、与金属钠的置换反应。} 教师：下面我们就来探讨一下，苯酚的化学性质探究实验2：苯酚的乙醇溶液、乙醇分别与钠反应得出结论：苯酚可以与钠反应，可能具有酸性。探究实验3：苯酚的水溶液分别滴加石蕊和氢氧化钠得出结论：苯酚具有酸性，但酸性不强。板书：

二、化学性质：

板书：1·弱酸性——比H2CO3弱，又名石炭酸。板书： —OH＋NaOH→

—ONa＋H2O

—ONa+CO2+H2O→

—OH+NaHCO3

学生讲解：苯酚与水混合，液体呈浑浊，这说明常温下苯酚在水中的溶解度不大，少量苯酚晶体在2mL蒸馏水中不能完全溶解，因此溶液呈现浑浊；但当加入NaOH溶液后，试管中液体由浑浊变为澄清透明。这是由于苯酚与NaOH发生了反应，生成了易溶于水的苯酚钠，因此溶液变澄清。在这个反应中，苯酚显示了酸性，因此苯酚俗称石炭酸。苯

+酚里的羟基在水溶液中能够发生电离，但是电离出的H很少，所以苯酚的酸性很弱。小结：由于受苯环的影响使苯酚中的羟基比乙醇中的羟基活泼。学生产生疑问：苯酚与苯中的苯环存在什么性质差异吗？

探究实验4：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

得出结论：苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需要加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明，受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。板书：2·取代反应板书：

板书：3·苯酚的显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

实验6－6：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。

强调：苯酚能跟FeCl3反应，使溶液呈紫色。这一反应也可用来检验苯酚的存在。定性检验。板书：

三、苯酚的用途：讲解：苯酚的用途比较广泛：

1、苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。

2、苯酚主要用于制造酚醛树脂。

3、苯酚也是很多医药(如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等)、合成香料、染料的原料。

4、苯酚用于生产卤代酚类。可以制得除草剂；木材防腐剂；杀螨剂、皮革防腐剂和杀菌剂，抗氧剂、非离子表面活性剂、增塑剂、石油产品添加剂。

练习：