乙酸教学设计_乙酸的教学设计1
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人教版化学必修Ⅱ
第三章第3节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学案例
汕头市澄海中学化学组：王广洪
背景：
乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的有机物，本节课按照“结构——性质——用途”的思路设计教学方法，让学生建立官能团与性质的关系。本节课是一节公开课，高一（9）班的学生都比较活泼，化学基础好，能够积极回答问题，营造良好的双边交流氛围。
一、教学目标：
（一）知识与能力
1．了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； 3．能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；
（二）过程与方法
1．通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质； 2．采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3．利用实验探究﹑设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；
（三）情感﹑态度与价值观
1．培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；
2．能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性；
二、教学重点： 1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反应 三﹑教学难点 乙酸酯化反应的实质。四﹑教具准备
乙酸分子的球棍模型，多媒体设备；
冰醋酸，乙酸溶液，无水乙醇，浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，NaOH溶液，镁条，酚酞； 试管，烧杯，铁架台，酒精灯，胶头滴管，带胶塞玻璃导管。
五、教学过程：
[引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。
第1页 [板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸
[讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。
[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。[板书]
（一）、物理性质
1．无色有强烈刺激性气味的液体 2．易溶于水乙醇等溶剂
3．沸点：117.9℃
熔点：16.6℃
[讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。[板书]
（二）、分子组成与结构 化学式：C2H4O
2结构式：
结构简式：CH3COOH 官能团：羧基（—COOH）
[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
[过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。[板书]
（三）、化学性质
[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ [生]弱酸性
［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生
第2页 实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑
[实验二] 乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O ［实验三］乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去 实验结论：乙酸具有酸性
化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。] [投影]乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ [板书] 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 [过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？ [演示实验] 乙酸与乙醇的反应
实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产．．．．．物的气味。
实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O
[讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
[板书] 2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。[讨论]
第3页 1.不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）
2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）
3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？（a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）
4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？ [投影]两种可能的断键情况
[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质 [板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。[板书]（四）乙酸的重要用途
乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。[随堂练习] [课后思考题] 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！六．板书设计：
生活中两种常见的有机物——乙酸
（一）、物理性质
（二）、分子组成与结构 化学式：C2H4O
2结构式：
结构简式：CH3COOH 官能团：羧基
（三）、化学性质（—COOH）
1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
第4页 2﹑酯化反应：
CH3COOH + CH3CH2OH
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)（四）乙酸的重要用途
CH3COOCH2CH3 + H2O 教学反思：本节课能够完成教学目标的要求，突出重点内容——乙酸的化学性质，突破难点——乙酸的酯化反应，课堂气氛活跃，学生思维活跃，能够很好的接受新知识，教学效果良好。自我感觉最成功之处在于引导学生分析思考酯化反应时能够环环相扣，由浅到深。美中不足的是，本节课很难开展学生分组实验，酯化反应若改成分组实验，则需要花费大量课堂时间，影响教学进度。所以本节课学生动手实验能力不能进一步提高。
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