《乙酸》教学设计_乙酸的教学设计

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广德县实验中学2012年度晋升职称考评课 教 案

授课人：周启俊 二〇一二年四月三日

第三节生活中两种常见的有机物——乙酸（第一课时）一.教学目标:

（1）知识与技能目标

①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。初步了解酯类化合物及其水解。

（2）过程与方法目标

①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。③培养学生解决实际问题的能力。（3）情感、态度与价值观

①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。

②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。二.教学重点难点:（1）教学重点：乙酸的酸性和酯化反应（2）教学难点：酯化反应的实质 三.教学过程: [引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？ [导入]醋的来历。

[师]为什么酒是陈的香？为什么烧鱼的时候要加些醋和酒呢？

[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们认识一下乙酸。[板书]

二、乙酸

[观察总结]

1、物理性质

[学生]无色刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。[展示]乙酸分子的比例模型 [板书]

2、分子结构与模型 [投影显示]

C2H4O2

CH3COOH

—COOH 分子式结构式结构简式官能团

[过渡]乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。[板书]

3、化学性质

[师]初中学过乙酸有什么重要的化学性质？ [生]乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性 [追问]酸的通性表现在哪些方面？ [生]①能使酸性指示剂变色。②和活泼金属反应生成氢气。③和碱、碱性氧化物反应 [师]怎样证明乙酸具有酸性？

[学生设计实验]1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与CaCO3反应；4.与NaOH反应。

[探究1]乙酸的酸性，小组实验，观察描述实验现象。[板书]（1）、弱酸性 CH3COOH CH3COO—+H+ [探究2]如何设计实验比较醋酸和碳酸酸性强弱？ Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ 醋酸酸性比碳酸的酸性强

[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。（2）、酯化反应

[活动与探究][实验3-4] 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

[现象]有透明油状液体产生，并可闻到香味。

[结论]乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。[师]这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O

乙酸乙酯

[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，根据本实验，请同学们讨论下列问题：

1、装药品顺序？

2、浓H2SO4起什么作用？

3、加碎瓷片的目的？

4、加热的目的？

5、生成物是否纯净物，若不是杂质是什么？

6、为什么导管不插入饱和碳酸钠溶液中？

7、饱和Na2CO3溶液作用？ 师生共同探讨

[探究3]采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。

根据：CH3COOH+H18OC2H5

CH3CO18OC2H5+H2O，证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羟其（—OH）的生成物。故酯化反应又属于取代反应。

[反思与体会]乙酸结构和性质 酸性 酯化反应 [小结]略

[作业布置]同步练习册 P43 [板书设计]

二、乙酸

1、物理性质

2、分子结构和模型

3、化学性质（1）弱酸性（2）酯化反应