影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计_盐类水解第二课时教案

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影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计

第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素(第二课时)

根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。

【课前预习】

1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-

8、1.8×10-

5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。

3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?

【课堂学习】

【活动与探究】

1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。

0.1mol?L-1盐溶液

实验现象

实验结论

NaNO2 pH： > > 碱性：

> >

CH3COONa

NaClO

【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?

(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?

【小结】

一、影响盐类水解的内因：

弱酸强碱盐，其对应的 越，盐的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

弱碱强酸盐，其对应的 越，盐的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由

【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加热，观察颜色变化

实验2

FeCl3溶液，加

取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化

【小结】

1、温度升高水解程度，说明水解过程是(吸热或放热)反应。

2、加酸，弱碱强酸盐的水解;加酸，强碱弱酸盐的水解。

【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= ___ _____________，K的大小与何有关_______________。

若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _

总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________

【小结】

二、影响盐类水解的外因：

1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度。越 越水解

2、浓度：盐浓度越，水解程度越。越 越水解

3、外加溶液的酸碱性：

加酸，抑制 的水解，促进 的水解;加碱，抑制 的水解，促进 的水解。

【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：右或增多、减小)

改变条件

移动方向

填写左、（c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升温

加H2O

加醋酸

加醋酸钠

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl