“二氧化硫”教学设计3_二氧化硫教学设计3

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“二氧化硫”教学设计

一、教材分析

本节知识范围比较广，既有典型的元素化合物知识，又有环境保护常识，教材力争把两者有机地结合，融为一体。在学习二氧化硫的化学性质时，由二氧化硫的组成、化合价推测性质，由性质推测现象，由实验验证推测，同时复习酸性氧化物、可逆反应和氧化还原反应的有关知识。本节课采用“自主探究”的教学方式，教师给学生创设良好的学习情景，促进学生对知识的主动建构，提高学生的实践能力。

二、学生分析：

本学期我任两班课，学生状况不平均，约50%的学生具备良好的学习习惯，有很强的上进心和学习积极性，有较强的求知欲，但约30%的学生素质差，无学习兴趣，这就给教学工作的开展带来了较大难度，因此，我只能因材施教，对各类学生做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分发展，做到以人为本

三、思路设计

元素化合物知识的教学在中学化学中是认识物质的组成、结构、性质、变化以及合成的基本途径，也是提高学生学习兴趣和培养良好学习习惯的演练过程之一。因此在教学中，既强调突出结论，又重视过程。要不断调动学生的认知需求和情感需求，以实验或例证为依托，立足于启发学生思维来进行引导和安排讨论，使学生自己寻求结论。在教学中，实验手 段是经常应用的，能对学生起到补充直接经验和提供思维线索的作用

三、探究目标：

知识与技能：1.使学生了解二氧化硫的物理性质；

2.掌握二氧化硫的化学性质；

内容与方法：1 培养观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力

四、情感、态度与价值观：

1、培养学生热爱化学，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣;2结合二氧化硫的组成和性质的关系的教学，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；

3通过二氧化硫的污染的教学，对学生进行环保意识教育。

四、探究重点、难点和疑点 探究重点：二氧化硫的化学性质。探究难点：二氧化硫的漂白性质。

探究疑点：1.SO2和CO2能否用澄清石灰水鉴别？

2.氯水的漂白与二氧化硫的漂白原理有何不同？

探究教法与学法

五、探究教法

根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教法：

(1)目标设疑法：充分发挥目标引导功能，激发学生主动学习探索发现的积极性，培养探索能力。

(2)演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硫酸的特性。

(3)比较法：通过浓稀硫酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓硫酸的强氧化性，并获得新知。探究学法：

（1）观察法：培养学生的观察能力。

（2）归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质，培养分析问题、解决问题的能力。

］3）阅读法：培养学生自学能力。

（4）抓关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住“结构—性质—用途”这条主线.六、探究教具学具准备

24只集满SO2气体的试管（学生用）、紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、Na2SO3固体、浓硫酸、溴水、酸性高锰酸钾溶液、1%品红溶液、24只水槽（学生用）、导管、试管、试管夹、酒精灯、火柴、圆底烧瓶、分液漏斗。

七、探究教学设想

利用实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习。充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。重点的解决方法：

1.做好实验，SO2的水溶性实验不仅能反映它的物理性质，主要还能证明SO2是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。后面的实验则证实SO2的还原性，介绍SO2的漂白性和漂白原理。

2.根据SO2中硫元素处于中间价态，既能表现氧化性，如被H2S还原，又能表现还原性，如被氧气氧化成SO3。

3.将SO2的漂白性和氯水比较，让学生认识两者的区别，这样有利于知识的记忆和横向沟通。

难点的解决方法：

做SO2漂白性实验时，要求学生观察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为无色。说明SO2有漂白性，加热无色溶液，溶液又变红色，且有使蓝色石蕊试纸变红的气体生成（这里只能是SO2）SO2与有色物质化合生成无色的不稳定的化合物，而无色不稳定的化合物加热分解而恢复原来的颜色，所以SO2的漂白性不稳定。疑点的解决：

1.SO2和CO2不能用澄清石灰水鉴别，由于SO2和CO2通入澄清石灰水都会产生白色沉淀 2.把氯水和二氧化硫的漂白原理进行比较

八、探究过程: [引入]：

(趣味实验):把校园内摘的两朵颜色和大小差不多的红茶花同时一个放入已收集好SO2的集气瓶里，一个放入空集气瓶，放在桌上，过一会儿观察会有什么变化？(教师提问)：请学生简要介绍酸雨的危害，形成酸雨的罪魁祸首是什么呢？(学生回答)：（根据课前收集的资料回答）

(学生观察实验现象)：（惊奇）放入SO2的集气瓶里的红茶花变为淡红色接近无色，直观了解了酸雨的危害。

(屏幕显示)：本节课的学习目标和学习内容

[讲新课]：

一、二氧化硫的物理性质

(教师介绍)： 学习物质物理性质的一般方法

(学生实验)：二氧化硫的水溶性实验：将盛有二氧化硫气体的试管倒置于盛水的水槽中，并晃动，观察实验现象？

(师生互动)：根据学习物质物理性质的一般方法，总结出二氧化硫的物理性质： 无色、有刺激性气味气体，有毒，沸点：－10℃(易液化)，密度比空气大，易溶于水（1：40）

二、二氧化硫的化学性质 1.酸性氧化物的性质(学生实验)：往刚才从水槽中拿出来的装有水的试管中滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化？

(教师提问)：这个实验说明什么问题？

(学生思考回答)：SO2是酸性氧化物，溶于水形成酸。(教师提问)：这反应有什么特点呢？(学生阅读)：课本127页第二自然段

(教师引导)：回忆初中已学过的酸性氧化物CO2能与哪些物质反应？由于SO2和CO2 很多性质相似，它也能与这些物质发生类似反应，推测若将SO2通入澄清石灰水直至过量，将会出现什么现象？(学生回答)：先浑浊，后变澄清

（教师提问）：能否用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2？那应该用什么来鉴别CO2和SO2呢？这还要我们继续学习SO2的其他化学性质（创景设疑，使学生“心求通而未得之意”）。2.氧化性—还原性

（教师引导）：S元素有几种化合价态？分析SO2中硫元素的化合价态，推测二氧化硫可能具有的化学性质？为了证明你的推测，请设计相应的实验证明（学生思考，分组讨论）： 推测

1、SO2具有氧化性

设计实验：把盛有SO2气体的集气瓶和盛有H2S气体的集气瓶混合，观察有何现象？（放映小动画）

SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O 推测

2、SO2具有还原性

设计实验：

1、把SO2和O2在一定条件下反应（阅读课本127页第三自然段）

2、把SO2气体通入到酸性高锰酸钾溶液、溴水中观察有何现象？

（老师指导实验）：同学们先保留自己的猜测，请两位同学上来做实验来验证一下（介绍实验装置，把SO2通入到溴水、酸性高锰酸钾溶液中）。（教师引导）SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 若用X表示卤族元素，请写出卤素与SO2反应的化学方程式？

SO2 + X2 + 2H2O == 2HX + H2SO4（结论）：SO2既具氧化性又具还原性，SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现出SO2的还原性

（教师提问）：SO2除了上述性质外，还有什么特殊的性质？ 3.漂白性

（学生演示实验）：把SO2通入品红溶液，品红褪为无色，然后加热，试管口放湿润蓝色石蕊试纸，品红又恢复红色，蓝色石蕊试纸变红（教师提问）：为什么会出现这种现象？

（学生探究）：观察实验现象，阅读书本，理解SO2的漂白原理

SO2和有色物质化合成的无色物质不稳定，加热条件下易分解成原来的物质。（教师引导）：现在同学们知道如何鉴别CO2和SO2了吧，夏天戴白色草帽为什么日子久了又变回黄色？比较SO2和Cl2的漂白原理有何不同？

（学生小组讨论后回答）：SO2 跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质；Cl2与水反应生 成HClO的强氧化性使有色物质褪色 探究板书设计：板书采用条款式，使知识系统化、直观化、清晰化，便于理解和记忆。小结：略

九、探究教学评价：

依具本节要求掌握的知识及学生现状特设计本节教学评价如下：（问题探究）

把下列物质按一定的关系进行排列：活性炭、Na2O2、H2O2、SO2、HClO及 O3（按漂白原理不同）

氧化褪色 Na2O2 H2O2 HClO O3 化学变化 化合褪色 SO2 物理变化 吸附作用 活性炭

[布置作业]：设计实验证明SO2气体中是否混有CO2气体？

十、探究课后反思：让学生学得生动，学得主动：

本节课引入趣味实验时，用得是学生熟悉的校园内红茶花（要教育学生不能乱摘花朵），同时把若干个教师演示实验改为学生演示实验和学生实验，引起了学生的极大兴趣，也提高了学生的实验动手能力。其中让学生猜测性质，设计实验，通过创设促进学生学习方式转变的问题情境，使学生思维处于激活状态，以此激发学生的探究欲望。