高三二轮复习——电化学核心考点分析教学设计_高三二轮复习策略分析
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《 高三二轮复习——电化学核心考点分析》教学设计
【考试说明】
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
【课题设计目的】
1.电化学的内容是浙江历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，而近6年的高考题中有2年涉及到锂电池，2年涉及到离子交换膜的应用，1年涉及到镍氢电池。在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。
2.2014年1月份开始，我们学校就在进行微课的培训，老师们动手制作了不少微课放到了校园网上，基本处于无人问津的状态。今年寒假我就在思考如何将微课与课堂有效结合，刚好的教的是高三，学生的知识体系相对完善，此阶段的学生需要的是高度概括的、非常精炼的知识，而不是反复重复的知识。我就在平时搜集学生高考喜欢考，学生容易错的知识点提取共同点，概括本质，做成微课在课堂上播放，由于时间短，且都是学生需要的，课堂学生的注意力高度集中，课堂没听明白的还可以课后再播放。个人认为，这种尝试还是比较成功的，可以说是翻转课堂和微课有机结合的一种在现阶段比较理想的教学模式。
【教学目标】
1．知识与能力：（1）掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；（2）理解锂离子电池和镍氢电池的反应实质；（3）理解离子交换膜对电池总反应式的影响。
2．过程与方法：（1）通过自主学习和交流讨论归纳总结锂离子电池、镍氢电池的反应实质；（1）通过自主学习和交流讨论归纳总结离子交换膜选择对电池总反应的影响。3．情感态度与价值观：通过对锂离子电池、镍氢电池的反应实质的研究和离子交换膜对电池总反应式的影响的探讨，感受化学原理在社会生活中的应用。
【教学重点】锂离子电池和镍氢电池的反应实质；离子交换膜对电池总反应式的影响。【教学难点】锂离子电池和镍氢电池的反应实质 【教学方法】以学生为主体的方法策略（微课辅助教学）【教学过程】
[课前2分钟]学生自主完成以下6个判断题。
1.用氢氧燃料电池给铅蓄电池充电，应将氢气极与铅蓄电池中的PbO2电极相连。2.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，电解池电解质溶液中阳离子向阴极移动。3.原电池的负极，电解池的阳极发生还原反应。
4.以铜为阳极电解饱和食盐水阳极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑。
5.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O，最后Cr以Cr（OH）3形式除去。则电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7被还原。6.绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示，电池在放电过程中，电极a周围溶液的PH增大。
2-22++
3+
3+
3+
2-[投影]电化学常见考点分析。
[教师]对6个考点进行逐个分析，并适时提问。[投影]锂电池微课。
[课堂练习] 锂电池题型集训。
(2009年浙江卷)市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO2 确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li− e＝Li B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动（2010年浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
（2014年新课标卷）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
2Li0.85NiO2。
下列说法不正A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li从b向a迁移
[交流讨论]学生小组讨论后总结：锂电池常见考点和解题关键：
+[投影]镍氢电池微课。
[课堂练习] 镍氢电池题型集训。
（2014年浙江高考）11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH＝6Ni(OH)2＋NO2下列说法正确的是
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH B．充电过程中OH从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e＝MH＋OH，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
（2014江苏模拟）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。如图是镍氢电池充放电原理的示意图，其总反应式为H2+2NiOOH 的是
A.混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动
B.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大
C.混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为： NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH －
－
－
－－
－
－
－
2Ni(OH)2下列说法中正确D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为： H2＋2OH＋2e＝2 H2O －－（2015年温州一模）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4某手机镍氢电池总反应为：NiOOH＋MH关上述两种电池的说法不正确的是 A．锂离子电池放电时Li向正极迁移 +
LiMn2O4，Ni(OH)2＋M（M为储氢金属或合金），有 3 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH
－
－C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4－xe== Li1-xMn2O4＋ xLi+
－ [交流讨论]学生小组讨论后总结：镍氢电池常见考点和解题关键：
[投影]有离子交换膜的装置微课。
[课堂练习] 有离子交换膜的装置题型集训。
（2012年浙江卷）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e＋2H＋
－
不锈钢 惰性电极稀KOH溶液|阳离子交换膜K2CrO4溶液2OH―＋H2↑
＋
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO242＋H2O向右移动 Cr2O7C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，d则此时铬酸钾的转化率为α＝
2（2013年浙江卷）11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH―＝IO3＋5I―＋3H2O下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH―
－
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3
C．电解槽内发生的总反应方程式：KI＋3H2O
通电KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变
（2014年台州一模）液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V、V的混合液和VO2、VO酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是 A．充电时阴极的电极反应是V+e=V
B．放电时，VO作氧化剂，在正极被还原，V做还原剂，在负极被氧化
C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e发生转移时，左槽电解液的H的物质的量增加了1mol D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
[交流讨论]学生小组讨论后总结：有离子交换膜的装置常见考点和解题关键：+
-2+
2+3+
-2+
3+
2+
+
2+
[综合练习]
（2014年天津卷）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S+
C+LiCoO2
Li2S，有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
（2014年高考全国大纲卷）下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH→H2O＋M＋e
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
（2014年嘉兴二模）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是：已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—-4e—=O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 －
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