4(高艳华)《乙醇》教学设计_乙醇教学设计

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乙醇的化学性质

宝塔区二中 高艳华

【教学目标】 知识与技能：

1、掌握乙醇的结构与主要性质。

2、重点掌握乙醇的卤代反应和脱水反应。过程与方法：

1、提高学生的比较、分析、归纳能力。

2、通过乙醇性质的研究，使学生认识科学研究的一般思路和方法。

情感态度与价值观：提高学生学习有机化学的兴趣和信心，培养学生严谨的科学态度。

【教学重点】乙醇的卤代反应和脱水反应 【教学难点】乙醇的脱水反应原理 【教学过程】

一、复习导入

[教师]上节课我们讲解了卤代烃的性质，知道卤代烃在强碱的水溶液中能发生取代反应--卤代烃中的卤素原子被羟基所取代，生成醇。

[师生共同活动]1.醇的定义。2.完成课本66页观察与思考。

[过渡]本节课我们以乙醇为例，研究醇类的性质。[复习回顾]:在必修2模块中我们已经学习过乙醇的分子组成和部分化学性质，请同学们回忆一下乙醇的分子组成和结构特点是如何的？

[板书]

一、乙醇的组成和结构.分子式 C2H6O 结构式 结构简式

HHHCCOHHH CH3CH2OH 或C2H5OH [提问]:有哪些证据表明乙醇具有I的结构而不是II的结构？

HHHCCOHHHCHOHCHHHH（I）

（II）

二、乙醇的性质.1、物理性质:无色液体,易挥发,能与水以任意体积比互溶.2、化学性质

[过渡]请同学们回忆一下在必修二时学过的乙醇的化学性质。

[学生完成化学方程式]（1）、与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na(2)、乙醇的氧化反应.CH3CH2OH + 3O

2点燃 2CH3CH2ONa + H2↑

2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + O（3)、酯化反应

催化剂2加热 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O [学生完成教学方程式，教师强调重点] [过渡]同学们，接下来我们继续研究乙醇其他的化学性质。(4).乙醇与氢卤酸的反应 CH3CH2OH+ HBr

CH3CH2Br+H2O [教师讲解该反应需要注意的问题](5).脱水反应 ①.分子内脱水

CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2170℃+H2O

②.分子间脱水

2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O

[教师活动]引导学生根据有机反应中键的断裂和生成规律分析乙醇脱水生成乙烯和乙醚的微观本质，并分析乙醇脱水反应的反应类型。

[强调]乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行.【小结】: 分析乙醇在反应中化学键的断裂情况，完成P70[整理归纳]中的表格.HHHCC②O①H④③HH

【练习】乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（）

A．和金属钠反应时①键断裂

B．和浓硫酸共热到170 ℃时断键②和⑤

C．和浓硫酸共热到140 ℃时断裂②，其他键不断 D．在铜催化下与O2反应时断键①和③ [板书设计]

一、乙醇的组成和结构.分子式 C2H6O 结构式 结构简式

HHHCCOHHH CH3CH2OH 或C2H5OH 二.乙醇的性质.1.物理性质:无色液体,易挥发,能与水以任意体积比互溶.2.化学性质（1）、与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na(2).乙醇的氧化反应.CH3CH2OH + 3O2

点燃 2CH3CH2ONa + H2↑

2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + O(3)酯化反应

催化剂2加热 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O(4)乙醇与氢卤酸的反应 CH3CH2OH+ HBr(5)脱水反应 ①.分子内脱水

CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2170℃+CH3CH2Br+H2O

H2O

②.分子间脱水

2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O