酸碱盐复习教学设计_酸碱盐的复习教学设计

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酸碱盐复习教学设计

教学目标 1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识；3．对学生进行学习方法教育。

教学重点、难点 复分解反应及置换反应的化学方程式的书写 课型 讲练结合 教学过程

引入新课：本章我们学习了三类重要的化合物——酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。先复习酸碱盐基本概念

一、酸、碱、盐的组成【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 ① 属于酸的是_____________________________；②属于碱的是_________________________________；

③属于盐的是_______________________________；

④属于酸性氧化物的是___________________属于碱性氧化物的是_______________________________。

【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）： 酸_________碱________正盐_________碱式盐_____________酸性氧化物_________碱性氧化物_______

引入：什么是置换反应？

我们主要学习了三类置换反应，一类是前面学的氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，【小结】

①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。③BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。

【作业】从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。①化合反应____________________________ ②分解反应____________________________ ③置换反应____________________________ ④复分解反应（中和反应____________________________ ⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________