离子键教学设计_离子键的教学设计
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离子键教学设计
------精品文档!值得拥有～------微粒之间的相互作用力 离子键(第一课时)学习目标:
1、知识与技能
(1)知道构成物质的微粒之间存在作用力，认识化学键;(2)知道离子键及其形成，知道离子化合物;(3)学习用电子式表示离子键以及离子化合物。
2、过程与方法:(1)通过对NaCl化学键的形成过程的图形分析，引导学生建立离子键以及能概括离子键的特点，学会具体和抽象两种学习概念的方法。(2)通过对具体图形的抽象和概括，学会分析事物的本质。
3、情感态度价值观:(1)通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
(2)结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力以及合作意识和主动学习精神。重难点:
1、离子键、离子化合物的概念;
2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程: 【问题引入】
[设问1]构成微观物质的基本微粒有哪些, [设问2]这些微观粒子间是靠什么结合在一起的,------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------[学生]
1、基本微粒有原子、分子、离子等。
2、微观粒子间是靠相互作用力结合在一起的。[讲解]构成宏观物质的微粒种类不同，其作用力也不尽相同。今天我们将要探讨一种被称为“化学键”的作用力。【板书】
一、化学键 【活动1】幻灯片
(1)一位学生朗读化学键的定义。(2)根据化学键的定义判断: 图中:“a与b、a与c、a与d”之间的作用力是否属于化学键, [活动目的]学生初步认识化学键和形成化学键的条件。[学生]
1、朗读化学键的定义;
2、a与b之间是化学键，a与c、a与d之间的作用力不属于化学键, [追问] 为什么a与c、a与d之间的作用力不属于化学键, [学生]因为a与c、a与d不相邻。
[讲解]除了不相邻外，其实a与b的作用力比a与c、a与d之间的作用力要强烈得多。
[再回顾]离子键的定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在强烈的相互作用。[过度]由此，我们初步认识了“化学键”，接下我们从具体的图形来进一步体验化学键的形成。【活动2】幻灯片
------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------(1)用原子(或离子)结构示意图表示NaCl中化学键的形成的过程。(2)观看动画:NaCl中离子键的形成过程。(3)归纳离子键的定义
(4)举例说明离子键的成键元素、微粒和本质。[活动目的](1)从直观图示和动态过程中建立化学键的概念。
(2)建立离子键的概念，得出化学键和离子键关系。(3)从归纳离子键的定义和分析离子键的特点中，进一步认识离子键。
(4)将离子键与学过的活泼金属元素(?A、?A)和活泼的非金属元素(?A、?A)以及常见的阴阳离子相联系，促使学生将抽象的知识熟悉化。[学生]
1、多名学生板演NaCl中离子键的形成。点评 学生 点评
[动画演示] NaCl中离子键的形成过程
[学生]
2、使阴阳离子相结合的化学键即为离子键。+++2+2+
3、活泼金属阳离子有:Li、Na、K、Mg、Ca„„----2-2-活泼金属阳离子有:F、Cl、Br、I、O、S„„------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------[引导]阴阳离子除了简单的离子外还有复杂的离子呢,-2-2--+[学生]
4、OH、SO、CO、NO、NH„„ 4334 【板书]】
1、离子键(1)定义:使阴、阳离子结合的强烈的相互作用(2)离子键的成键元素、微粒和本质 【活动3】幻灯片
(1)举出一些可能含有离子键的物质
(2)从将所举的物质分类，讨论哪些类别的物质含有离子键, [活动目的](1)根据离子键的成键微粒来写出含有离子键的物质，将离子键与学生所熟悉的物质联系起来;(2)理清学生思路，将含有离子键的物质进行分类，并根据物质分类标准引出离子化合物的概念，得出离子键和离子化合物的关系，以及是否含金属的化合物与离子化合物的关系。
[发现问题]在学生写的物质中有HCl、HF等，有些学生认为这些物质中含有离子键，还有学生认为这些不含有离子键。[解决问题]小组讨论后，代表发言，解决问题。[巩固练习] 幻灯片
(1)、判断下列哪些物质是离子化合物 A.MgCl B.HCl C.NHCl 2 4 D.NH? HO E.MgO F.CO 322 G.NaOH H.NaO I.NaCO 22 23------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------(2)竞答:正误判断 ?含有离子键的化合物一定是离子化合物。?离子化合物中一定含有离子键。?含金属的化合物一定是离子化合物
?只含非金属元素的化合物一定不是离子化合物。?酸、碱、盐都是离子化合物。?离子化合物是由阴、阳离子构成的。
[练习目的]通过练习，学生能进一步掌握离子键和离子化合物的关系。[过渡] 以上我们用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子形成NaCl的过程，但是书写结构示意图时有些麻烦;而且我们发现这个过程中起主要作用的是最外层电子数。那么，有没有只表示最外层电子的式子呢, 【板书】(3)电子式 【活动4】幻灯片(1)分析电子式的定义;(2)小组讨论:参照教材表1-7，讨论电子式的写法;(3)写出第三周期原子的电子式;+2+3+2--(4)写出Na、Mg、Al、S、Cl的电子式(5)写出NaC、MgO、NaO、MgCl的电子式。22(6)书写结束后，学生提出问题:针对这些物质的电子式，提出你------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------的疑问。
[活动目的]熟悉电子式的写法和书写时应注意什么问题，以及原子、阳离子、阴离子和离子化合物电子式的区别和联系。培养学生小结归纳和模仿能力。[发现问题]
1、教材中Mg的电子式表示为，能否表示为:或,2、简单阳离子的电子式如Na+等，其周围没有“?”或“×”，而阴离子周围不仅有“?”或“×”还有“[ ]”，为什么呢,3、MgCl和NaO的电子式的表达式中，两个Cl或是两个22 Na为什么不是相邻而是分布在Mg或O的两边, [解决问题]小组讨论，代表发言。练习:下列电子式书写正确的是()A、B、C、D、【活动5】
1、试着用电子式来表示NaCl中离子键的形成。
2、小结本节课知识。
[活动目的]学会应用电子式来表示离子键和离子化合物。【小结】
1、2、【作业布置】 【教后思考】
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1、学生学习中存在的问题和解决方法。问题1:如何帮助学生建立化学键和离子键的概念。
我的解决方法:设计了两个问题直接引入，使学生直接知道化学键就是一种作用力;同时设计了“活动1和活动2”。
问题2:如何让学生将离子键和熟悉的物质联系起来。我的解决方法:设计了“活动2”的第4项和“活动3”
2、课堂上学生主动发现的问题和解决方法。发现问题:
1、HF、HCl中为了什么没有离子键,2、NHCl、AlCl中是否含有离子键, 433、教材中Mg的电子式表示为，能否表示为:或,4、简单阳离子的电子式如Na+等，其周围没有“?”或“×”，而阴离子周围不仅有“?”或“×”还有“[ ]”，为什么呢,5、MgCl和NaO的电子式的表达式中，两个Cl或是两22 个Na为什么不是相邻而是分布在Mg或O的两边, 解决方法:想要让学生自己去思考、交流和讨论自己发现的问题，代表发言后，各组再讨论各代表发言的是否科学，最后小结形成结论。------珍贵文档!值得收藏～------
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