《盐类的水解》教学设计_盐类的水解教案设计
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《盐类的水解》教学设计
课题名称：盐类的水解
学科年级：高二化学
教材版本：苏教版 【教材内容分析】
本节教材是苏教版高中化学选修4专题3-3，是本专题的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。根据《课程标准》的要求，本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的实质。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐类的水解的定义、实质。【学生情况分析】
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。【教学设计思路】
通过不同测定酸碱性的实验，探究盐溶液的酸碱性, 认识到盐溶液也会呈酸性、中性和碱性。分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因, 从平衡移动的角度理解盐类水解的本质，是破坏了水的电离平衡,并且会分析盐类水解的应用。在分析过程中，学生过于关注盐类水解的结果——盐溶液呈酸碱性，而忽略它的核心——破坏水的电离平衡。因此在新课程的教学设计中变换思路, 以促进学生自主发展的思想启迪学生思维探究，使学生自主构建“盐类水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质。【教学目标】 知识与技能：
1、能正确测定盐溶液的酸碱性。
2、能用化学平衡原理分析盐溶液酸碱性的实质。过程与方法：
1、通过实验探究不同盐溶液的酸碱性，继而将信息有效的分类和提炼。
2、通过小组合作交流与讨论、归纳推理和演绎推理等方法构建盐类水解的概念 情感态度价值观：
体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣。
【教学重点】溶液酸碱性的测定方法，盐类水解的定义和实质。【教学难点】盐类水解的实质。【教学准备】 1．多媒体课件
2.实验用品： NaCl(aq)、Na2CO3(aq)、NH4Cl(aq)、NaNO3(aq)、CuSO4(aq)、CH3COONa(aq)、玻璃棒、pH试纸、石蕊溶液、表面皿。【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。【教学过程】 ［新课导入］展示图片。
油条的制作秘诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，试猜想一下加入这些物质的作用是什么？ ［师］
初步解释，作为膨松剂
［质疑与探究］
大家回过头来看这个反应，最后生成了酸和碱，猜想一下，溶液显什么性呢？下面请同学们自己动手，测定一下你面前所放的盐溶液的酸碱性。[学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用试纸和酸碱指示剂] 实验结束后，统计学生所测的溶液的方法和酸碱性。[结论］
盐溶液有的呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。[复习回顾] 溶液的酸碱性由什么决定的？ c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，c(H+)=c(OH-)溶液呈中性，c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性。
［活动探究］以NH4Cl溶液为例探究其为什么显酸性。提问(1)NH4Cl溶液中存在着几种离子？
(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么NH4Cl溶液显酸性？
［类比探究］我们接下来分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。
[师]让同学来自主分析：
[提问]
我们一起来分析这两个盐，他们结合水电离出的离子的时候有没有什么共同点呢？ [师] 都是弱碱阳根离子和弱酸阴离子去结合水电离的氢氧根离子和氢离子，其他离子没有结合，这个过程就叫盐类的水解。[归纳总结]
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。[板书]
实质：促进水的电离。
[交流与讨论]
为什么NaCl溶液显中性呢？
[解释]联系盐类的水解，进一步解释开头油条膨大的问题
[联系生活] 小贴士：
人体内铝元素过量能使脑神经发生退行性病变，记忆力和思维能力下降。所以大家要少摄入含铝元素的食物。[归纳总结] 这节课我们学会了用不同方法测定溶液的酸碱性，知道了盐溶液呈现酸性、中性和碱性，并且知道了由于盐类的水解导致了溶液的酸碱性不同。
[练一练] 1.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸
B、氢氧化钠
C、硫酸铝
D.碳酸钠 2．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏 C．没有中和反应发生
D．溶液的pH一定变大 3.下列盐的水溶液中，呈酸性的是（）呈碱性的是（）
呈中性的是（）
① FeCl② NaClO
③(NH4)2SO4 ④ AgNO3
⑤ Na2SO3
⑥ K2SO4
[课后作业]
根据本节内容，自己归纳盐类水解的规律。
[板书设计]
盐类的水解
PH试纸、酸碱指示剂、PH计
↓
盐溶液的酸碱性
↑
盐类的水解
实质：促进了水的电离平衡。
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