碳与浓硫酸的教学设计_浓硫酸教学设计

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《炭与浓硫酸的反应》新课标式教学设计

目前的高中教材在讲到“炽热的炭与浓硫酸的反应”时，并没有安排实验而使直接给出了方程式：

C + 2H2SO4(浓)==== CO2 ↑ +SO2↑+ 2H2O 实际上如果从新课标的视角进行理解，这个方程式(实验）很有开发价值,可以花一节课的时间进行分析，通过新的教学设计使学生在充分巩固旧知识的基础上进行创新设计二受益匪浅。

下面是教师引导学生应用这一方程是设计实验的过程。

【教师】在此反应中，浓硫酸肯定做氧化剂，硫元素化合价降低；单质炭肯定做还原剂，碳元素化合价升高。但大家有没有想过，碳元素化合价可以升高到+2价生成CO，为什么方程式中只写CO2呢？同样，硫元素化合价还可以降低到-

2、0等，为什么方程式只写了SO2呢？难道大家对此从来没有怀疑过吗？

问题提出以后，学生们表现出极大兴趣和明显地想试一试的探索欲望。

【教师】产物到底是CO还是CO2?到底是SO2还是S或H2S？我们知道通过化学实验就能解决这个问题，那么在实验室通常是利用什么方法来检验CO2、SO2和水蒸气的呢？ 【学生】（一部分学生反应很快）CO2用澄清石灰水来检验，SO2用品红溶液来检验，水蒸气可以用无水硫酸铜来检验。

【教师】这三种气体应该先检验哪种气体，后检验哪种气体呢？

【学生】假设先检验CO2、SO2气体也会使澄清石灰水变浑浊，且会带出水蒸气；假如先检验SO2气体，当气体从品红溶液中出来时会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，再检验SO2气体，最后检验CO2气体。【教师】这样设计使用能不能保证使澄清石灰水变浑浊的一定是CO2气体？

（提出这个问题后，由于问题的层次加深，许多学生感到迷惑不解，教师需要做进一步的引导）