中和反应 教学设计与教学反思_九数学教学设计与反思

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《中和反应及应用》教学设计与反思

教学目标

1、知识与技能

认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、过程与方法

通过对酸和碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学变化。

3、情感态度与价值观

了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和生活的重要性。

重点难点

中和反应的实质，物质发生化学变化的判断方法。

仪器、药品

烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、NaOH溶液、盐酸溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液

教学过程

一、创设情境，提出问题

引导学生回顾酸和碱的性质，找出两者之间的联系：酸和碱能发生反应。演示氢氧化铜与盐酸的反应，引导学生观察实验现象并分析原因：蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色。

分析原因：氢氧化铜与盐酸发生了化学反应

提出问题：如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象？两者之间能反应么？

猜想：能发生化学反应。

二、设计实验，探究新知

提出问题：结合前面所学的知识，选择合适的药品和仪器，设计一个实验证明盐酸和氢氧化钠之间发生了反应。

引导学生利用指示剂来判断盐酸和氢氧化钠的反应过程：在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好无色为止。

引导学生总结现象并分析酚酞的作用：盐酸和氢氧化钠反应，颜色改变。酚酞是指示反应是否恰好进行。

展示反应的微观过程，总结出中和反应的定义和实质： NaOH+HCl = NaCl+H2O 类比写出：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O NaOH +H2SO4== Na2SO4 +2H2O 即：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应

1、下列物质属于盐的是（）

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl E.CaCl2 F.Na2SO42、下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO33、在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）

① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④

4、MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？

5、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么？

三、拓展延伸，能力提升

提出问题，在前一个实验中，氢氧化钠与盐酸反应后（溶液由红色变为无色）的溶液成分是什么？有没有其他的成分？如何判断？

小组讨论找出解决方案：可能还有盐酸。（小组为单位进行讨论，找出方案）① 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红说明有盐酸。否则，只有氯化钠。

②向反应后的溶液中加入铁片，如果有气体生成则说明有盐酸。否则，就只有氯化钠。

③向反应后的溶液中加入石灰石，如果有气体生成则说明有盐酸。否则，就只有氯化钠。

四、自主学习，合作探究

给出一定信息：酸性土壤中主要成分为H2SO4，药品胃舒平的主要成分为Al(OH)3，总结出中和反应在生产和生活方面的应用，并写出相关化学方程式。

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 巩固练习：

1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

2、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋

3、北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（）A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应

五、课堂小结，解疑释难

学完本节课有什么收获，有什么问题还没有解决？

六、布置作业，板书设计 作业：课本P65 第4、6、8题 板书设计：

一、中和反应

二、中和反应的应用 HCl+NaOH===NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O NaOH +H2SO4== Na2SO4 +2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 实质：H++OH--==H2O 酸+碱→盐+水

教学反思

本节课的难点是如何利用指示剂对氢氧化钠和盐酸的反应进行判断，观察现象并分析原因。对两者反应后溶液的成分进行分析，主要利用了酸与指示剂、金属、盐的反应，进一步夯实了学生的基础，有利于培养学生的分析问题、解决问题的能力。

在探究中和反应的应用时，应该让学生自己练习写出化学方程式有利于加深学生对中和反应的理解。

如果在学习用pH表示酸碱度之后，对该实验中pH进行详细分析:①开始滴加盐酸时，溶为红色，溶液呈碱性，pH>7②溶液恰好变为无色时, 溶液呈碱性，pH=7 ③继续滴加盐酸,溶液为无色, pH