金属钠的性质与应用教学设计_钠性质和应用教学设计
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苏教版高中化学必修一
《金属钠的性质与应用》教学设计
南安侨光中学 叶永谦
教学目标：
1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。教学重点： 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应 教学方法：实验探究法 教学工具：
1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗
2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液
新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？ 教学过程：
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应 [实验探究1] [学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。实验现象及分析：
钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。化学方程式为：。[实验探究2] [教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。实验现象及分析：
钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生 色火焰，生成 色的。（其中氧元素的化合价为）
化学方程式为：。[问题探究1] 阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应 [实验探究3] [学生分组实验] 向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A.钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了 ； ②A.钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了 ； ③A.钠上下跳动B.钠四处游动； ④A.反应很安静B.反应有响声；
⑤A.溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。[问题探究2]
1、为什么会出现以上实验中③④两种现象？（学生可能的答案：有气体生成）
2、如果有气体生成，怎么收集反应产生的气体呢？ [实验探究4] [教师演示实验]往矿泉水瓶中先加入50mL煤油，取几粒小块金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满水（水中已滴有酚酞）。实验现象及分析：
①关闭止水夹一段时间，漏斗中液面变化是 ；原因是 ；（生成了难溶于水的气体）
②打开止水夹，点燃生成的气体，现象是 ；（该气体具有可燃性，且火焰为淡蓝色，推断出该气体为氢气）③金属钠变化的现象是 ；原因是 ；
④由上可知，钠与水剧烈反应，生成 和，钠是一种（活泼或不活泼）金属。
化学方程式为：。[知识扩展] [教师演示实验] Na与酸的反应（酚酞先不加，待学生疑问为何不变红后再加）
Na ＋ HCl ===
[问题探究3]
1、钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
（教师演示实验，引导学生观察氢氧化铜的生成，并和铁对比，说明钠比铁活泼）
2、钠为何要保存在煤油中？
（引导学生从两个角度解释，即钠活泼，易于氧气、水等反应，必须隔绝保存；而煤油比钠密度小，钠在煤油中可以较好的保存）
3、钠着火应该怎么灭火？
（引导学生能否用水、二氧化碳等灭火？让学生回顾课堂知识，包括钠在氧气中燃烧、钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳反应等）
4、钠为什么有这么活泼的化学性质？
(引导学生从原子结构的角度加以解释，得出结构决定性质的学习方法)
5、如果有一种未知的金属单质，可以从哪些角度研究它的化学性质？
（引导学生从与氧气、水、酸反应等进行研究，得出研究金属单质性质的一般方法）
二、钠的物理性质
颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：
三、钠的存在：
钠元素在自然界分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以
态存在的，主要物质有、、。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强；
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
电解 ＋
《金属钠的性质与应用》教学反思
本节课能利用实验探究法引导学生较好地达成教学目标，利用滴水点灯小魔术成功激发学生的学习欲望；利用废旧矿泉水瓶作实验，既环保又确保实验安全；特别是对钠与水实验装置的改进成功突破难点，使该反应生成的气体得以验证，现象明显，安全可重复，并观察到钠在煤油和水层之间反应的经典现象，是整节课的点睛之笔。课堂上能注意引导学生有目的观察实验现象，有效激发学生学习兴趣，课堂气氛活跃。美中不足之处在于钠与氧气点燃实验未能观察到明显的淡黄色产物，有些课堂生成性的问题未能很好加以运用。总之，本节课有效完成教学目标、突出重点、突破难点，充分展示了化学学科以实验为基础的特点，受到了省、市各级专家的高度肯定。
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