初中化学方程式专题复习的教学设计_初中化学复习教案图文
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初中化学方程式专题复习的教学设计
教学设计指导思想旨在强调物质的性质、所属类别以及相互反应关系。培养学生分析、归纳整合的能力。
一、化合反应
（一）金属单质与氧气反应
1.镁在氧气（或空气）中燃烧
2Mg+O2 2MgO
2.铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2 Fe3O
43.铜和氧气反应
2Cu+O2
2 CuO
（二）非金属单质与氧气反应
4.磷在氧气（或空气）中燃烧
4P+5O2 2P2O5.硫磺在氧气（或空气）中燃烧
S+O2 SO2
6.氢气在氧气中燃烧
2H2+O2 2H2O
7.碳在氧气（或空气）中燃烧
C+O2 CO8.碳在氧气(不足)中燃烧
2C+O2
2CO
（三）某些氧化物与水的反应
12.生石灰和水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
（四）某些碱化物与水反应
13.二氧化碳和水反应
CO2+H2O=H2CO3
14.二氧化硫和水反应
SO2+H2O=H2SO3
（五）其它化合反应
16.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧
2CO+O2 2CO2
17.二氧化碳和炽热的碳反应
CO2+C
2CO
高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃
二、分解反应
（一）某些氧化物的分解
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1.加热氧化汞
2HgO2Hg+O2↑
2.电解水
2H2O 2H2↑+O2↑
（二）不稳定酸的分解
3.加热碳酸
H2CO3 H2O+CO2↑
（三）不溶性碱的分解
4.加热氢氧化铜
Cu(OH)2
CuO+H2O
（四）某些盐分解
6.加热高锰酸钾
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 2KCl+3O2↑
二氧化锰通电
8.加热碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
9.煅烧石灰石（或大理石）
CaCO3 CaO +CO2↑
高温
三、置换反应
（一）活泼金属（如镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应
1.镁和稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2.铝和稀硫酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
3.锌和稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
4.铁和稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
5.铁和盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2
6.铝和盐酸反应
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2
（二）活泼金属与某些可溶盐的反应
6.锌和硫酸铜反应
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
7.铁和硫酸铜反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8.铜和硝酸汞反应
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
（三）非金属单质和金属氧化物的反应
9.氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu+H2O
10.碳还原氧化铜
C+2CuO 2Cu+CO2↑
高温
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四、复分解反应
（一）金属氧化物和稀酸的反应
1.盐酸除铁锈
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2.硫酸除铁锈
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
3.氧化铜和硫酸反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（二）碱和酸的反应
5.烧碱和盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.苛性钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7.氢氧化铜和硫酸反应
Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O
8.氢氧化钡和硫酸反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 9.氢氧化铝和稀盐酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 10.氢氧化镁和稀盐酸反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（三）盐和酸的反应
11.硝酸银和盐酸反应
AgNO3+HCl=AgCl+HNO
312.氯化钡和硫酸反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
13.盐酸和碳酸钠反应
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
14.盐酸和碳酸钙反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
15.碳酸钡和硫酸反应
BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2
（四）碱溶液和盐溶液的反应
16.苛性钠和硫酸铜反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
17.烧碱和三氯化铁反应
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
18.纯碱和石灰水反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 19.硫酸铜和氢氧化钡反应
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 20.硝酸铵和苛性钠反应
NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3
（五）盐溶液和盐溶液的反应
21.氯化钠和硝酸银反应
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
22.硫酸钠和和氯化钡反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
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23.碳酸钠和氯化钡反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
24.硝酸银和氯化钡反应
2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
25.纯碱和氯化钙反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
五、其它类型
（一）一氧化碳和金属氧化物的反应
1.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+ CO2
2.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（二）某些氧化物和可溶碱的反应
3.二氧化碳通入石灰水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
4.二氧化碳通入烧碱溶液
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
5.二氧化硫通入烧碱溶液
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（三）有机化合物的燃烧
6.甲烷燃烧
CH4+2O2
CO2+2H2O
7.甲醇燃烧
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
8.乙醇燃烧
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
我们还可以根据反应发生的条件归纳总结化学方程式，初中比较常见的化学反应条件是：（1）高温，（2）加热，（3）点燃，（4）常温常压。
点燃点燃点燃高温 4
