氯气教学设计(学案形式)_氯气学案整理好的
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[教学目标]
1、知识目标: 从氯原子结构特点认识氯气是一种
化学性质非常活泼的非金属。
2、能力目标：培养学生观察、实验、归纳、表达
和分析能力。
3、德育目标：科学的世界观和爱国思想。
[教学重点]氯气与水、氢氧化钠溶液的反应。[教学难点]氯气与水的反应。[教学突破]从实验出结果。[教学方法]线索引探教学法。
第一节 氯气 授课老师：谢正平 指导老师：张海洋、邓雪娴 [知识要点]氯气与金属、非金属、水和碱的反应，认识它是 一种化学性质非常活泼的非金属单质。[教学过程]
一、找“点”——（教学情景）讲述+讨论 Cl2为双原子分子,其中氯原子的电子示意图： 容易 电子。结论：氯气具有很强的 性，化学性质（不或非常）活泼的非金属单质。
二、连“线”——（教学情景）师生互动：演示实验+讨论+讲述 探究1：氯气的物理性质？
提示：从色、味、态、熔沸点和水溶性等方面考虑。① 讲氯气的发现 ② 阅读课本P67一、二段 ③ 展示一瓶氯气 结论：常温下，氯气是一种 色，有 性，（能 或不能）溶于水，在-34.60
C时能液化为，并且有毒的气体。
探究2：氯气与铜、氢气的反应？
① 将铜丝在氯气中点燃，观察。往集气瓶中加入水，观看
溶液颜色。
现象： 反应方程式： ② 将氢气在氯气中点燃,观察。
现象： 反应方程式： 讨论：
1、烟与雾的区别？
烟：
雾：、燃烧的概念？
燃烧：
探究3：氯气与水的反应？ ① 展示一瓶新制的氯水，观察颜色。取少量加入KI溶液。
现象： 提示：Cl2+2KI==2KCl+I2
结论：由此说明氯水的主要成分是 分子。②取少量氯水加入AgNO3溶液。
现象： 结论：氯水中含有 离子，离子方程式 ③取少量氯水滴加石蕊试液。
现象：
结论：氯水中某些物质具有 性和 性。④将一片干燥的红纸和一片湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中。
现象： 结论：干燥的氯气（填有或没有）漂白性。归纳小结：
1、用离子或分子的化学式填空： 氯水中能与碘化钾溶液反应的是
氯水中能与硝酸银溶液反应的是 氯水中能使石蕊变红的是
氯水中能使红色褪去的是 综上所述：氯水的成分
22、氯气与水反应方程式 例：H2+Cl2点燃2HCl
3、因此氯水具有 性和 性。
（）
4、HClO中氯的化合价为，化合价非常容易降低，那
(3)氯气与水反应 么它具有强 性（填氧化或还原），因此能使红色褪
例：Cl2+H2O==HCl+HClO 去。但它是弱酸，而且不稳定，易分解放出氧气，光照时
（）分解速度加快，反应方程式
联系生活讨论：
1、自来水消毒（1L水中通入约0.002g氯气）原理？
2、家里养金鱼，需把自来水放在太阳下暴晒一段时间，为什么？
3、辨别：氯气、液氯和氯水？ 探究4：氯气与氢氧化钠溶液的反应
①往一瓶氯气中注入氢氧化钠溶液，对比另一瓶氯气观察
现象：
反应方程式：
三、铺“面”——（教学情景）师生互动：学生讨论+教师点评
1、氯气的物理性质
（1）黄绿色，有刺激性气味的气体
（2）能溶于水
（3）有毒
2、氯气的化学性质（判断氯气在反应中作氧化剂、还原剂或既是
氧化剂又是还原剂）
（1）氯气与金属反应
例：Cu+Cl点燃2CuCl2（）(2)氯气与非金属反应
(4)氯气与碱的反应 例：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（）点题：由此可见，氯气具有强 性，化学性质 非常活泼。
四、撑开“空间”——（教学情景）指导阅读+归纳小结
1、发散与延伸：阅读课本P69有关内容填空 ①漂白粉的应用 制备（方程式）主要成分 有效成分 漂白原理（方程式）讨论：不用HClO,而用Ca(ClO)2漂白的原因? NaClO呢? ②氯气的用途： 氯气除用于、制造 和 外，还用于制造 等有机溶剂和多种。
2、能力训练： ①基础训练：课本P7
1一、填空题2 ②能力提高：课本P7
1二、选择题
3、布置作业：课本P71
三、判断题
氯气教学设计一、教学目标（1）使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。（2）使学生掌握氯离子的检验方法。（3）使学生了解氯气的物理性质和用途。 （4）通过引导......
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