乙醇教学设计_乙醇的教学设计

乙醇教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“乙醇的教学设计”。

乙醇教学设计（第一课时）

课题：乙醇 醇类第一课时（原人教版高中第二册）教学重点：乙醇的化学性质

教学难点：化学性质与分子结构的关系

教学方法：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法

教学手段：通过边讲边实验或学生自己完成三个实验，组织学生探究乙醇性质与羟基的关系，充分利用“乙醇”这一节的课件，烘托重点，突破难点

设计思路：由实验设疑，由学生讨论释疑，发现结构与性质的关系，形成感性认识到理性认识的飞跃，配合课件，可解决实验条件较差，不能由学生自己完成实验而演示实验后面的学生又看不清的缺点，同时能把微观变化宏观化，可强化印象，激发兴趣。教学过程：

[引语] 我们知道卤代烃是烃的一种衍生物，它可以看作是烃分子中的氢原子被卤原子取代了的产物。

[复习] 卤代烃的化学性质

（1）水解反应：溴乙烷的水解反应

（2）消去反应

强调反应条件及反应历程，反应类型 写出方程式：

[讲述] 溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇又是一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。

[板书]

一、乙醇的物理性质和分子结构

1．乙醇的物理性质

[设问] 乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，对乙醇的物理性质进行一下描述。

[回答问题] 酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。

[讲述] 工业酒精约含乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精10%—20%，黄酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70% [板书] 2．乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O

结构式：

b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

[微机演示] 乙醇分子的比例模型和球棍模型

[设疑] 通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C—X键，那么，乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？ [演示实验]（或学生分组做这个实验或观看课件《乙醇》中的相关视频材料）

a.钠与乙醇反应

b.点燃产生的气体，并进行产物验证 [设问]

① 钠与乙醇的反应有什么现象？

② 钠与乙醇反应产生的气体是什么？

[思考回答] 钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。

③ 与乙醇的反应中，断裂的是什么键？ [讨论] 断裂的是O—H键。[板书]

二、乙醇的化学性质 1．乙醇与钠反应

2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ [过渡] 我们 再来看一下钠与水的反应

[演示Na 与水的反应]（或观看《乙醇》 课 件 中 的 视 频 部 分）[ 设 疑]

①为什么水能和钠反应？你从中获得什么启示？

[讨论] 水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。

② 钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多，因为和—OH相连的另一部分结构不同

③ 钠与乙醇的反应是什么反应类型？

从定义上分析，钠与乙醇的反应应是置换反应

[结论] 官能团决定了有机物的性质，连接官能团的其它部分不同，性质也有所不同，乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼（或更难电离）。[设问] ① 如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+）谁的酸性强？

② 如果向乙醇钠中加水，会发生什么反应？ [回答] H2O的酸性比乙醇强

乙醇钠会和水发生复分解反应，即“强酸”制“弱酸”，生成C2H5OH和NaOH：

CH3CH2ONa + H2O →C2H5OH+NaOH [板书] 2．乙醇的氧化反应

a.燃烧 b.催化氧化

[补充实验] 在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。（或观看“乙醇”课件中相关视频）

[设问] 根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用（启发学生，铜丝先变黑又变为红色）

[总结] 在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛 [观察现象]

a.黑色的氧化铜变成亮红色的铜

b.在试管口可以闻到刺激性气味

c.最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色 [思考回答] 铜丝作催化剂 [板书]

[课件演示] 乙醇催化氧化的断键部位

[结论] 乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质 [板书] 3．乙醇的脱水反应

[设问] ① 请同学们回忆，实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

[提示] 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键 [设问] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样？ [回答] 生成另一种物质——乙醚

[板书]

[设问] 通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？

[回答] 前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。

[小结] 由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。

[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1．与金属钠反应时_____键断裂

2．与浓H2SO4共热至170℃时_____键断裂

3．在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂

[小结] 本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“—OH”官能团决定的。

[作业] 完成课本相关内容的习题。