乙醇教学设计_乙醇教学设计

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第3节 生活中两种常见的有机物

第1课时 乙醇

三维目标：

1、知识技能

1.了解烃的衍生物、官能团的概念

2.掌握乙醇的组成、结构和性质

3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用

2、过程与方法

（1）通过实验探究活动，体验科学研究的一般过程，进一步学习科学研究的基本方法

（2）通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。

3、情感态度和价值观

（1）通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和乐趣，培养求实、严谨的优良品质（2）通过对乙醇性质的学习，感受化学来源于生活，并且服务于生活，激发学生学习化学的积极性

教学重点、难点

重点：乙醇的氧化反应、与金属的置换反应

难点：乙醇的催化氧化

教学过程：

【新课导入】 酒是生活中最常见的饮料。我们中国的酒文化源远流长、博大精深。让我们一起来朗读一些咏叹酒的诗词歌赋。

【投影】葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。

明月几时有，把酒问青天。人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。

【设问】你知道酒的主要成分是什么？——乙醇（俗名酒精）

这节课就让我们一起走近乙醇，来细品一下酒那“令人陶醉的醇香”吧！

一、乙醇的物理性质 【展示】各类酒的图片

【思考与交流】仔细观察实验桌上的乙醇，结合生活经验，你能总结出乙醇的物理性质吗？ 学生交流，师生共同总结物理性质

二、乙醇的组成和结构

分子式：C2H6O

结构式：

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

HH HC C O HH H乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基。简单介绍“羟”字的来历，感受汉字的魅力，对比OH，进一步理解－OH基团。— 【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？

【形成概念】乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯、溴苯等。

【过渡】结构决定性质。乙醇的这种结构特点会决定它具有怎样的化学性质呢？

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的氧化反应（1）乙醇的催化氧化

【创设情境】酒好喝，可是酒喝多了会伤害身体。介绍酒对人体行为的影响。（告戒学生：美酒虽好，可不能贪杯，拥有健康的身体，才是最大的幸福。）

【提出问题】为什么大量饮酒后会出现神志不清，甚至休克呢？

乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化？介绍乙醇在体内的变化。

【实验探究】乙醇的催化氧化实验

向一支试管中加入3mL乙醇，取一根10 ～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。（学生汇报交流实验现象）

【合作探究】

①分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

②写出总反应的化学方程式。

③反应前后铜丝的质量有何变化?铜在反应中起到什么作用呢？

④对比乙醛和乙醇的结构，能否分析反应中乙醇分子中化学键的变化？

【迁移应用】 焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，假若你是银匠或铜匠，你会解决这个问题吗？（可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。）

【过渡】“开车不喝酒，喝酒不开车”，美酒虽好，切莫贪杯，更不可酒后驾驶。（2）乙醇被强氧化剂的氧化

【创设情境】酒驾的危害，酒后驾车的检查

【提出问题】酒后驾车的检查原理（阅读教材第74页，了解酒后驾车的检查原理）【实验探究】乙醇被高锰酸钾氧化

【总结归纳】归纳乙醇被高锰酸钾氧化反应原理。（3）乙醇的燃烧氧化 【思考与交流】

（1）在实验室中，通常做热源的仪器是什么？（2）请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式。【迁移应用】乙醇燃料、乙醇汽油

2、乙醇与金属钠的反应

【创设情境】视野拓展 ——乙醇钠

C2H5ONa 【提出问题】乙醇钠是怎样生成的？ 【联想推测】2Na+2H-O-H=2NaOH+H2↑

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

【实验设计】设计实验证明产生的气体是氢气

【实验验证】乙醇与金属钠的反应，仔细观察现象并注意与水的对比 【总结归纳】乙醇与金属钠的反应，并分析断键原理

【思考与交流】请你分析乙醇的催化氧化和乙醇与金属钠反应的发生的部位。【归纳】结构决定性质。

【形成概念】官能团。例如，乙烯中的双键

【小结】 羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

四.乙醇的用途：燃料、消毒剂、化工原料、酒精型饮品等（图片）〖归纳总结〗根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的用途

五、课堂小结： 结构、性质、用途的关系

用四句打油诗总结乙醇的重要的物理化学性质：

与水互溶飘清香，电离水比乙醇强； 钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙。

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求学生能将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学。[课外活动] 1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。

2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。3.查找资料了解酒的度数。

[课堂练习]

1、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）

A、钠块沉在乙醇液面下

B、钠块熔成小球

C、钠块在乙醇液面上游动

D、钠块表面有气泡产生

2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A、钠

B、无水硫酸铜

C、浓硫酸

D、CuSO4 ·5H2O3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是（）

A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸