硝酸的性质教学设计_硝酸的性质教案
硝酸的性质教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“硝酸的性质教案”。
硝酸的性质教学设计
江苏省淮北中学 王城 【】新教材所提供的实验装置相对来说比较复杂，不易操作，浪费药品，现象有的不明显，再加上反应的产物有毒，尾气不易处理，老师和学生都不愿意
做，不能使其在教学中发挥合作与探究的作用和效果。在符合独创性、科学性、安全性、实用性的要求基础上，设计出一个独特、巧妙，现象明显，效果显著，便于操作，推广为学生分组实验的装置。在此基础上设计一个教案，能充分发挥
实验教学效果，能使课堂教学活动互动性增强，使学生参与到教学中去成为学习的主人，把新课改、新课标落到实处。【】
生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的 最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合 物。
硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。在教学大纲中硝酸的化学性质是C类要求。【】 ：
了解硝酸的物理性质；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程 式。了解硝酸保存的注意事项；了解工业制取硝酸的反应原理。过程和方法
通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，让学生体验实验探究的过 程和乐趣。通过类比浓盐酸、浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性。通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对 国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习 兴趣
【】硝酸的不稳定性和强氧化性 【】硝酸的强氧化性
【】实验探究法、观察法、分析法、类比法 【】
1、多媒体投影 课件
2、改进的铜与硝酸反应分组实验装置及药品 注射器、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
【】
教学内容 教师活动 学生活动 教学意图
投影：硝酸是我们中学常见的三 简述：盐酸、硫酸激发学生大强酸之一，那么它具有酸的通性 的性质 学习本节应在情理之中，除此以外，硝酸会
引入新课 课的强烈不会也像盐酸、硫酸一样也有自身 的某些特性呢？ 兴趣。第1页
提问: 1.浓硝酸、盐酸、硫酸状态
一、硝酸思考 回答 阅读激发学生如何？ 的含量和课文交流讨论 强烈的求2.工业硝酸、盐酸、硫酸浓物理性质 知欲 度多大? 3.工业硝酸、盐酸、硫酸颜 色是? 4.浓硝酸、盐酸、硫酸挥发 如何？ ……… 投影比较
用根据P图4-16原理改进装10
1二、硝酸的自己动手实验 培养置进行实验： 强氧化性 观察 讨论 评学生的实铜与浓硝酸反应（NO的制取及2探究浓硝价 验探究能尾气处理）NO的制取：在5ml2酸与铜的 力情感态的注射器中放入一小片铜，如反应 度与价值下图左所示，然后用温度计测观;一下浓硝酸温度，再吸入1ml 浓硝酸，利用向下排液收集NO2 气体，如下图中。观察气体的 颜色，溶液的颜色，反应后溶 液的温度。
观察 思考 回答 引导学生进行分析： 根据实验(1)液面进入注射器,1、为什么此装置能用来制取现象具体慢慢上升,试管中培养学生NO？ 2分析得出有红棕色气体产生分析问题
2、温度计变化与反应速率变
实验结果（）能力。化之间有何关系?这说明什么 原理？(2)溶液由无色变为绿
3、溶液和气体是什么颜色？ 色，生成4、产物是什么？(3)溶液温度升高（放
热）
温度升高速率加快 第2页
分析: 浓硝酸与铜发生装置 里发生如下反应：
1． 结合书本书写化学培养学生
1、浓硝酸方程式 解决问题与铜的反能力。应 2．处理：实验结束时，小心
向下排出注射器中的液体（不让气体逸出），然后吸 入适量NaOH溶液，小心震 荡即可。
2NO+ 2NaOH = NaNO+ NaNO+ 2 3 3 HO 2 从上面可知与能反思考;回答:通入 过渡 应,但不能被完全吸收转化为氧气 HNO,怎样可使NO完全转化为32 HNO? 3 用根据P图4-16原理改进装101 自己动手实验 通过 置进行实验： 探究稀硝观察 讨论 评实验培养
一、铜与稀硝酸反应（NO酸与铜的价 学生的科 的制取及尾气处理）反应 学探究能 在5ml的注射器中放入一力，让学生 小片铜，如下图左所示，在实验中 然后用温度计测一下稀硝掌握科学 酸温度，注射器先吸入少探究的方 量水排尽空气，再吸入1ml法，体验科 稀硝酸，利用向下排液收学探究的 集NO气体，如上图中。观过程，享受 察气体的颜色，溶液的颜探究的乐 色，反应后溶液的温度。趣。培养合 作精神
引导学生进行分析： 根据实验观察 思考 回答 培养学生
1、为什么此装置能用来制取现象具体
1、液面进入注射器,慢分析问题NO？ 分析得出慢上升,试管中有无色能力。
2、温度计变化与反应速率变
实验结果 气体产生（）化之间有何关系?这说明什么 原理？
2、液由无色变为蓝色，3、溶液和气体是什么颜色？ 生成4、产物是什么？33、溶液温度升高（放热）反应速率加快 第3页
分析:
1、稀硝酸与铜发生装
置里发生如下反应：
2、稀硝酸结合书本书写化学方程培养学生与铜的反式 解决问题应 能力。
2、实验结束时，小心向下排 出注射器中的液体（不让气体 逸出），先吸入过量空气，然 后吸入适量NaOH溶液，小心 震荡即可。
NO+ NO+ 2NaOH = NaNO+ HO 2 2 23、钝化 浓HNO可使Fe、Al钝化 3 和浓HNO都具有强氧化稀HNO33过渡归纳了解 思考: 性年，能与绝大多数金属反应稀HNO和浓浓硝酸与铜反应生成3（除了金、铂等）浓HNO氧化3HNO的性质 3性比稀HNO强，不仅能与金属3NO,化合价变化1;稀2 反应还能与非金
硝酸与铜反应生成NO,属反应 化合价变化3,所以说 稀硝酸的氧化性比浓硝
酸的氧化性强
4、浓硝酸思考 找规律 类推 与非金属的反应
S+6HNOHSO+6NO?3（浓）242 +2HO 2
P+5HNOHPO+5NO?3（浓）342 +HO 2 4HNO====4NO?+O?+2HO3222思考硝酸如何保存 培养知识
三、硝酸的 应用能力 不稳定性
四、硝酸工观看 思考 结合书本知感受科学业生产及 > 识回答: 地使用化尾气对环>
1、工业生产如何实现学物质的境影响 节约能源降低污染意义.的2、硝酸工业能发生那 些反应?写出工业上 制备硝酸的化学方 程式
3、处理不当对环境会造 成哪些影响? 第4页
工业制
1、讨论，培养学生催化剂 ?4NH+5O4NO+6HO 322? 法： 选几位代表发言。环境保护
2、方程式 意识,形成?2NO+O===2NO 223、形成酸雨 与自然友?3NO+HO===2HNO+NO?223对臭氧层破坏 好相处,促 形成光化学烟雾 进对可持 续发展的 正确认识 小结
练习 投影练习 练习 巩固 落实
课后任务 培养学生以”硝酸全面素质 对化工的 影响”为 题写一篇 短文 投影练习
下列溶液：?BaCl溶液、?溴水、?AgNO溶液、?浓硝酸、?氯水、?稀23 硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是 A．?? B．?? C．?? D．?? 下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 A．3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 B．CuO+2 HNO(稀)＝Cu(NO)+HO 33 22 C．C+4HNO(浓)＝CO+4 NO?+2HO 3222 D．3Ag+4 HNO(稀)＝3 Ag NO +NO? +2HO 332 右图装置可用于 A．加热NaHCO制CO 32 B．用Cu和稀HNO反应制NO 3 C．用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH 水 43 D．用NaCl与浓HSO反应制HCl 24 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜?铜跟浓硝酸反应?铜跟稀硝酸反 应；?铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 第5页
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径?＞途径?＞途径? D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径?＞途径?＞途径? 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
38.4g铜与适量浓HNO反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体3（不考虑NO转化为NO），则反应消耗HNO的物质的量为 2243 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A．Cu + HNO B．C + HNO C．CuO + HNO D．FeO + HNO 3333 硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是
9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？ 3 第6页 1 42 00 第7页
