化学金属的性质教学设计_金属化学性质教学设计

化学金属的性质教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“金属化学性质教学设计”。

一、教学设计理念

本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的能力，也能体现化学学科的很多特点。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反应,金属与酸反应以及金属与其他金属的化合物溶液的反应，以及对金属活动性顺序的探究。本课题主要以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。

学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析总结—应用规律的模式。通过对实验事实的分析，由学生归纳总结得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。结合生活中的实例，学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。

二、教学目标分析 知识与技能：

（1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与金属的化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

三、教学重难点：

重点：金属活动性顺序的理解和应用

难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

四、教学方法分析：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作、讨论、归纳相结合的教学方法。

五、教学准备：

多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸

六、教学过程设计： 第一环节 情境导入、引入新课

活动目的：创设教学情境，引起学生的兴趣，体现化学的现实性。活动过程：展示：金戒指、镁条和铝片，观察其颜色状态，用砂纸打磨镁条和铝片，再进行观察，学生根据现象进行归纳总结镁和铝在常温下就能与氧气反应，而金却不能。小结说明相同条件下镁和铝比较活泼，金最不活泼。要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

第二环节 实验探究一 金属与氧气的反应

活动目的：通过实验探究培养学生科学的思维能力，运用对比实验得出如下结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度，如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

活动过程：大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生，组织学生动手做实验。通过反应现象判断产物并书写出对应的化学方程式。设计问题：

1、“真金不怕火炼”说明了什么？

2、金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

3、为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？

4、说明什么问题? 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。进一步提出问题：

5、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

小结：镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能讨论:使用铝制品应注意什么? 联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。感知三氧化二铝的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念。

第三环节 实验探究二 金属与盐酸、稀硫酸的反应

设问金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。教师先做演示实验：镁和稀盐酸反应并点燃试管口产生的气体写出该反应的化学方程式。学生分组实验,四人一组,两人做金属与稀盐酸反应，两人做金属与稀硫酸反应。讨论:1．如何控制实验条件? 2．如何应用比较方法? 3．如何收集并记录实验信息? 设计问题：

1、在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？

2、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

3、由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些? 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

过渡：大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

设计问题：

1、请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

2、它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

置换反应：A+BC→AC+B 讲解：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

第四环节 实验探究三 金属活动性顺序的探究实验

上述实验已经表明铁的活动性比铜的强，回忆以前做过的实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，可观察到铁钉上会有紫红色的铜生成，而蓝色硫酸铜溶液的颜色变浅，表明活动性强的铁可以把活动性弱的铜从硫酸铜溶液中置换出来，由此提出假设： 课堂练习：

1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

3．如何鉴别真假黄金？你能有几种方法？看谁想的更多

联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

新课程标准下的初中化学课堂教学，已经不仅是传授基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师

生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间）。