《氮及磷》教学设计方案_逻辑学教学设计方案

《氮及磷》教学设计方案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“逻辑学教学设计方案”。

《氮和磷》教学设计方案

提纲

一、教学目标

二、主要教学方法

三、重难点

四、教学准备

五、教学过程

六、课堂评价

七、教学流程图

八、课件结构图

二零一零年五月

教材：人民教育出版社全日制普通高级中学教科书（必修加选修）第二册

第一单元第一节《氮和磷》教学设计方案

第一课时

班级：

时间：

制定者：

【教学目标】 知识与技能：

1、使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律

2、使学生理解氮气的化学性质

3、简单了解非极性分子的概念

4、使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识知道元素化合物知识学习的方法 过程与方法：

通过自主学习，形成独立思考能力，发现问题的能力，通过对氮气性质的重点难点的突破，发展科学探究能力，分析推理能力。情感态度与价值观：

通过这节的学习，使学生学会一种科学的思考问题、探究问题的方法，学习元素时联系元素周期表性质，举一反三。通过氮气，二氧化氮等的学习，使学生在了解环境保护知识的同时，增强环境保护意识。

【主要教学方法】

实验演示法、直接讲述法、课件展示法

【重点难点】

重点：氮族元素性质的相似性和递变规律

氮气的化学性质

难点：非极性分子

【教学准备】

教师准备：大试管、水槽、橡胶手套、NO2、教学课件

学生准备：

1、复习元素周期表的知识，对氮族元素有一大致的推断

2、比较学过的卤族元素、氧族元素、氮族元素非金属性的强弱

【教学过程】（导入）：光化学烟雾

1943年，美国洛杉矶市发生了世界上最早的光化学烟雾事件。此后，在北美、日 本、澳大利亚和欧洲部分地区也先后出现这种烟雾。经过反复的调查研究,直到1958年才发现，这一事件是由于洛杉矶市拥有的250万辆汽车排气污染造成的，这些汽车每天消耗约1600t汽油，向大气排放1000多吨碳氢化合物和400多吨氮氧化物。这些气体受阳光作用，酿成了危害人类的光化学烟雾事件。

简单介绍引起光化学烟雾的气体、过渡到氮族元素上，开始课程。（板书）：

一、氮

（讲解）氮是一种重要的元素，它以化合态存在于多种无机物和有机物中，是构成横蛋白质和核酸不可缺少的成分。在空气中氮以氮气的形式存在，是空气的主要成分。

（板书）

1、氮气的物理性质：（副板书，简单写）

氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。

氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用灰色钢瓶盛放氮气。

（讲解）

氮气是由氮原子组成的双原子分子。氮分子中，2个氮原子共用3对电子，形成3个共价键。（课件）

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性。

（讲解）

氮分子中的键都是非极性键，公用电子对不偏向任何一个原子，像这样以非极性键结合成的双原子分子是非极性分子，如H2、O2、Cl2等。（课件）flash展示分子成键和断键过程（课件）

2、氮气的化学性质 1)氮气与氢气的反应 N₂+ 3H₂—高温、高压、催化剂→2NH₃

（讲解）工业上利用这一反应原理合成氨。关于合成氨工业，我们将在下一章讲解。（课件）

2)氮气与氧气的反应（讲解）

空气的主要成分是氮气和氧气，在通常情况下，他们不起反应。但是，在放电条件下，氮气和氧气却可以直接化合，生成无色、无味、不溶于水的NO气体。（课件）

N₂+O₂——放电→2NO

（讲解）

反应生成的N0在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮气体。（课件）

2NO+O₂——→2NO₂

（演示实验）说明NO与N02之间的相互转化

在大试管内充满N02，把试管倒置放入盛水的水槽，可以看到试管内水面上升，试管内气体由红棕色变成无色。用拇指堵住试管口，并振荡试管，可看到气体又由红棕色变为无色。（实验时带橡胶手套）（思考）为什么会发生上述实验现象？

为什么要带橡胶手套？（课件）课件flash展示实验过程

（讲解）带上橡胶手套是为了防止腐蚀手，下面让我们来学习一下这个原理。（课件）

3NO₂+H2O——→2HNO₃+NO（讲解）

N02是一种有毒气体，易溶于水，它与水发生反应生成HNO₃和NO。工业上用这一反应制取硝酸。

这也是为什么要带橡胶手套的原因。（讲解）

上述几个反应是在自然界中经常发生的重要反应。（以下省略）（讨论）

可以让同学结合刚才所学简述“一场雷雨一场肥”的原理。（课件）

3、氮气的用途（副板书）

（讲解）是合成氨、制硝酸的重要原料。做保护气等。

【本课总结】

总结本节课的主要内容。

【课堂评价练习】

随堂练习，作业

【补充材料】

氮气的实验室制法： 制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：

⑴加热亚硝酸铵的溶液：

（343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O ⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶将氨通过红热的氧化铜： NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨与溴水反应：NH3 + 3 Br2(aq)=== 6 NH4Br + N2↑

⑸重铬酸铵加热分解：

（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O

【教学流程图】

【课件结构图】