高一化学教学设计（精选5篇）_高一化学免费教学设计
高一化学教学设计（精选5篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高一化学免费教学设计”。
第1篇：高一化学教学设计
2019年高一化学教学设计模板
为了能有组织、有计划、有步骤地引导学生有效地学习高一化学的内容，特制订2019年高一化学教学设计模板，供大家参考!一、弹性调节难度
教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。二、加强方法指导
对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。三、课堂、课后有分别
不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教
第 1 页 学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，按时按量的布置了学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈。五、实验教学有待加强
实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量做好每个演示实验。本人教学中，课前准备较周密，演示实验现象明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，甚至让学生参与到实验中来，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。
以上是我进行化学教学中的几点做法和想法，我希望在以后
第 2 页 的教学中不断总结，不断地提升自己的业务能力。2019年高一化学教学设计模板就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学教学计划栏目!
第 3 页
第2篇：高一化学教学设计方案
2018-2018年度高一化学教学设计方案
一、指导思想及总体工作思路
指导思想：认真学习、贯彻有关课改精神，以《普通高中化学课程标准》和《福建省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》为依据，以学校及年级段的工作计划为指南，树立以学生发展为本的教学理念，全面推进高中化学新课程改革，改进教学方法，提高教学效率，培养学生自主学习、积极探究的精神，培养学生学习习惯，促进教学质量的提升。，在学校领导及各职能部门的领导下认真完成各项工作。
总体工作思路：树立以生为本的教学理念，把学生的需求作为我们工作的第一信号，把一切为了学生作为我们工作的基本原则，争做学生满意的教师;以新课程改革和高考及会考目标为指导，以面向全体，培育尖子，提高整体，分类指导为原则，以着力基础，着眼能力，培优补差，整体推进为要求，在稳字上打基础,在活字上下功夫，在精字上求突破，努力提高高一年级化学学科的教学质量。
二、学情分析 我们所任教的是高一学生。经过高一上学期化学学科的学习，学生初步了解了高中化学知识框架，但对高中化学的学习不够系统，学生对化学知识没有整体的认识，甚至有些学生还不知道什么化学怎么学习，因此也没有形成化学学科学习的一般方法和思维方式。化学的学习依然是高一学生学习的难题。本学期的高中教学我们将要扭转这种学习局面，让学生学会从本质上去认识化学。
三、教学目的任务和教学要求分析
按以往的教学进度及教研室的期末考试安排，本学期的总体教学计划是完成苏教版化学1专题四和化学2的教学任务，知道化学学科的主要研究对象，体验科学探究的思维方式和过程;能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断。掌握简单的化学实验操作技能，基本养成良好审题、析题、答题习惯。具体学目的任务和教学要求要求有：巩固物质及变化的分类方法、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，掌握化学反应规律，巩固四种基本反应类型与氧化还原反应的区别与联系，学会从本质上认识氧化还原反应，理清氧化还原反应中的各种对应概念;掌握硫、氮等元素及化合物的存在、性质、制法、用途以及这些元素单质及其化合物知识的灵活运用;学会分析总结元素周期律，并把这些规律在解决化学问题中灵活应用起来，初步了解物质微观结构与物质多样性的联系，认知化学反应速率与化学反应中的能量变化，认知简单有机化合物的获取及应用。
四、教学常规落实策略分析
1、首先备课组制订好教研计划，教师制订好个人教学计划，同时经常性检查计划的落实情况，并对计划的实施情况进行阶段性的总结反思。备课组成员加强教育教学理论学习，加深对新课程标准及教材的理解，克服困难，有效开展教学。
2、规范备课组集体备课体制，做到定时间、定地点、定内容、定中心发言人，扎实开展备课组集体备课活动，共同研究课堂教学的有效性，统一进度、统一思想，明确每位老师负责收集资料、编写练习的板块，发扬团队精神，团结协作，形成合力，努力实现资源共享，备课组成员加强沟通，互相听课，经常性
开展各成员间的互相探讨活动，提高备课效率和课堂教学效率。积极参加学校和各级教研室组织的各种活动，如公开课、示范课，并认真做好记录，以便在评课时能相互交流，取长补短。
3、加强对学生情况的分析，在教学过程中，老师既要重视集体备课的成果又要结合自己任教的学生的实际情况灵活处理教学方式和方法，做到因材施教。
4、做好作业布置、批改和辅导工作。备课组成员要认真完成所分配的自编作业任务，保证在每一课时都有合适的作业。做到作业有发必收、有收必改、有改必评。根据存在的问题要及时做好辅导工作，并做到集中辅导与个别辅导相结合，辅导求知与辅导做人相结合，同时积极开展有计划的化学竞赛辅导工作。
5、做好各项考试中的监考、评卷、分析、总结工作。
五、教学改革推进策略分析
1、加强新课程理论的学习，转变教育教学思想，更新教学观念。树立由重教师教向重学生学转变的意识，转变教学方式、教学行为，优化学生的学习方式，建立和形成以主动参与，乐于探索，交流合作为特征的学习方式，课堂教学中体现出师生、生生之间相互交流、相互沟通、共同发展的过程。在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，丰富教学内容，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。
2、加强集体备课和集体教研，努力提高教学预设水平。没有好的预设，很难有好的过程、现场、环节和细节。只有好的预设才能产生好的预期教学。根据新课程的基本理念和课程实施要求，教学预设应突出教学设计的环节，要强化通过集体备课和集体教研，使教学预设落到实处。
第3篇：高一化学教学设计方案
高一化学教学设计方案
一、指导思想及总体工作思路
指导思想：认真学习、贯彻有关课改精神，以《普通高中化学课程标准》和《福建省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》为依据，以学校及年级段的工作计划为指南，树立以学生发展为本的教学理念，全面推进高中化学新课程改革，改进教学方法，提高教学效率，培养学生自主学习、积极探究的精神，培养学生学习习惯，促进教学质量的提升。，在学校领导及各职能部门的领导下认真完成各项工作。总体工作思路：树立以生为本的教学理念，把学生的需求作为我们工作的第一信号，把一切为了学生作为我们工作的基本原则，争做学生满意的教师;以新课程改革和高考及会考目标为指导，以面向全体，培育尖子，提高整体，分类指导为原则，以着力基础，着眼能力，培优补差，整体推进为要求，在稳字上打基础,在活字上下功夫，在精字上求突破，努力提高高一年级化学学科的教学质量。二、学情分析
我们所任教的是高一学生。经过高一上学期化学学科的学习，学生初步了解了高中化学知识框架，但对高中化学的学习不够系统，学生对化学知识没有整体的认识，甚至有些学生还不知道什么化学怎么学习，因此也没有形成化学学科学习的一般方法和思维方式。化学的学习依然是高一学生学习的难题。本学期的高中教学我们将要扭转这种学习局面，让学生学会从本质上去认识化学。三、教学目的任务和教学要求分析
第1页/共4页 按以往的教学进度及教研室的期末考试安排，本学期的总体教学计划是完成苏教版化学1专题四和化学2的教学任务，知道化学学科的主要研究对象，体验科学探究的思维方式和过程;能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断。掌握简单的化学实验操作技能，基本养成良好审题、析题、答题习惯。具体学目的任务和教学要求要求有：巩固物质及变化的分类方法、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，掌握化学反应规律，巩固四种基本反应类型与氧化还原反应的区别与联系，学会从本质上认识氧化还原反应，理清氧化还原反应中的各种对应概念;掌握硫、氮等元素及化合物的存在、性质、制法、用途以及这些元素单质及其化合物知识的灵活运用;学会分析总结元素周期律，并把这些规律在解决化学问题中灵活应用起来，初步了解物质微观结构与物质多样性的联系，认知化学反应速率与化学反应中的能量变化，认知简单有机化合物的获取及应用。四、教学常规落实策略分析
1、首先备课组制订好教研计划，教师制订好个人教学计划，同时经常性检查计划的落实情况，并对计划的实施情况进行阶段性的总结反思。备课组成员加强教育教学理论学习，加深对新课程标准及教材的理解，克服困难，有效开展教学。
2、规范备课组集体备课体制，做到定时间、定地点、定内容、定中心发言人，扎实开展备课组集体备课活动，共同研究课堂教学的有效性，统一进度、统一思想，明确每位老师负责收集资料、编写练习的第2页/共4页 板块，发扬团队精神，团结协作，形成合力，努力实现资源共享，备课组成员加强沟通，互相听课，经常性
开展各成员间的互相探讨活动，提高备课效率和课堂教学效率。积极参加学校和各级教研室组织的各种活动，如公开课、示范课，并认真做好记录，以便在评课时能相互交流，取长补短。
3、加强对学生情况的分析，在教学过程中，老师既要重视集体备课的成果又要结合自己任教的学生的实际情况灵活处理教学方式和方法，做到因材施教。
4、做好作业布置、批改和辅导工作。备课组成员要认真完成所分配的自编作业任务，保证在每一课时都有合适的作业。做到作业有发必收、有收必改、有改必评。根据存在的问题要及时做好辅导工作，并做到集中辅导与个别辅导相结合，辅导求知与辅导做人相结合，同时积极开展有计划的化学竞赛辅导工作。
5、做好各项考试中的监考、评卷、分析、总结工作。五、教学改革推进策略分析
1、加强新课程理论的学习，转变教育教学思想，更新教学观念。树立由重教师教向重学生学转变的意识，转变教学方式、教学行为，优化学生的学习方式，建立和形成以主动参与，乐于探索，交流合作为特征的学习方式，课堂教学中体现出师生、生生之间相互交流、相互沟通、共同发展的过程。在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，丰富教学内容，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。
第3页/共4页 2、加强集体备课和集体教研，努力提高教学预设水平。没有好的预设，很难有好的过程、现场、环节和细节。只有好的预设才能产生好的预期教学。根据新课程的基本理念和课程实施要求，教学预设应突出教学设计的环节，要强化通过集体备课和集体教研，使教学预设落到实处。
第4页/共4页
第4篇：高一化学醇类教学设计
篇1：高一化学乙醇教案
乙醇的探究式教学设计及案例
一、教材分析
1．教材地位及作用
在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。
关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。
乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析
（1）知识与技能目标
通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
（2）过程与方法目标
通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
（3）情感态度与价值观目标
让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析
（1）本节课的重点 ：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
（2）本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
二、教学方法分析
本节采用实验探究教学模式
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动
三 教学过程
【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。
【展示】 取一瓶无水乙醇，引导学生观察。
【讨论交流】 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。
【质疑 】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？
让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？
【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？
【讨论交流】分析得出：在c2h6中存在—c2h5，在h2o分子中存在—oh。
【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。【归纳】烃的衍生物的概念
【板书】像乙烷分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
【提问】除了乙醇还能举一些其它的例子吗？
【讨论回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等
【质疑】烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质
【讨论回答】不同。因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。这就造成二者化学性质的不同。
【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
【提问】请举出其它几种常用的官能团
【回答】—x（卤素原子）、—oh、—no2、≡
【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解
【板书】一 乙醇 1 分子结构
化学式：c2h6o 结构：略 结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh 【过度】 分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
【讨论交流】在乙醇分子中存在：c—c键，c—o键，o—h键，c—h键。
【学生活动】探究实验1：教材实验3-2 【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。
【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：描述实验现象并作出合理的解释。？ 3：实验中生成了什么气体？ 4：什么事实可以证明断键的位置是o—h键而不是c—h键或c—c键？（金属钠保存在煤油里）
5：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。
由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。
【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。
【板书】2 化学性质
（1）与钠反应
【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的o—h键易断裂，那么c—h、c—c键能否断裂？如果可以，请举例。
2燃烧属于什么反应类型？
由学生回答并补充
（2）氧化反应
①燃烧 方程式略
【过渡】现在我们改变条件，一起完成教材实验3-3，注意观察铜丝的变化并小心闻液体的气味。
【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。
【展示问题】1：实验中的现象有哪些？
2：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 3：由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？ 教师引导学生讨论并得出结论
【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用方程式来表示这个反应的过程：
【板书】②催化氧化反应方程式
【过渡】下面我们一起来看一个生活短片。
【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片
【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。
【总结】 乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。关于乙酸的性质，我们将在下一节学习。
【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。
【课后活动】1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？ 篇2：乙醇 醇类教学设计
《乙醇 醇类》教学设计
钱晨洛阳市十九中
一、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从烷烃、卤代烃、醇的结构异同点入手，引出醇的官能团，然后围绕—oh这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质等。
二、教材分析
本节课选自人教版选修5第三章第一节《醇酚》中的内容，醇是重要的烃的衍生物，在有机合成中占有重要地位。通过乙醇的结构预测其性质，使学生初步建立结构决定性质的观念，同时结合实验验证性质，体验研究有机物性质的一般程序。
三、学情分析
1、认知基础：从日常生活中接触到的酒开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度，并且学生已接触过该物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。
2、学习困难或问题：乙醇结构中官能团的作用，羟基在反应过程中对其它键的影响及断键的实质。
四、教学目标
1、知识与技能：在分析醇的结构了解性质的过程中，使学生获得物质结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
2、过程与方法：（1）通过分析表格的数据，让学生学会运用对比、分析的方法得出物质间的联系和规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷、溴乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
五、重点、难点
重点：乙醇的结构和化学性质。难点：乙醇的化学性质。
六、教学方法
从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
七、教学手段
学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
八、教学环节
篇3：高中化学《乙醇》教学设计
一、素质教育目标
知识目标：掌握乙醇的分子结构、化学性质（1．与活泼金属的反应2．发生氧化反应3.发生消去反应）
能力目标：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；通过收集乙醇用途的信息，培养学生通过网络收集信息、筛选信息的能力，以及合理利用信息的能力；培养学生通过网络进行学习和交流的能力
德育目标：通过分析结构的特点，推断乙醇的化学性质，对学生进行结构是本质，性质是形象的辩证唯物主义思想观点的教育；通过分析乙醇在铜催化剂条件下，氧化生成乙醛，铜作为催化剂结论的得出，培养学生严谨的、一丝不苟的治学态度；
美育目标：学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
二、重点、难点及解决方法
重点：乙醇的分子结构和化学性质和羟基的特性。
难点：乙醇分子结构和化学性质，以及二者之间的相互关系；使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。
三、课时安排 2课时
四、教具学具准备
多媒体网络课件、投影仪、试管、无水乙醇、钠、火柴、酒精灯、铜丝、小刀。
五、师生互动活动设计 教师活动设计
1．利用乙醇的用途引入乙醇的这节课。请学生汇报利用网络搜索信息的结果。后引导学生进入乙醇的结构这一部分内容的学习。
2．引导学生进入乙醇的化学性质这一部分内容的学习。（在此期间，老师可以与学生直接交流，或者在线进行交流）学生学习完以后，利用某些典型例题和学生一起总结交流。3．指导学生进入在线测试系统，学生检验自主学习的效果。并就一些比较难的题进行交流、讨论。
学生活动设计
1．以分组的形式汇报乙醇的用途。（这一信息收集工作学生在课前已经完成）2．进入到乙醇结构的学习中，并对乙醇可能的断键位置作出推测。
3．进入到乙醇的化学性质的学习中，与老师、同学进行面对面的、在线的交流。学习完乙醇的化学性质，一起思考讨论某一些典型的例题。
4．进入在线检测系统，检验学习的效果。并就一些比较难的题进行交流、讨论。
六、教学步骤
推测进入到乙醇的化学性质的学习中。
通过人人全 观察能力和对实验现象的培养学生通过论坛
学生实验] 乙醇和钠的反应
乙醇的氧化反应
分析乙烷、水和乙醇他们
．常温下为什么金属钠与乙
．铜在反应前后其质量是否
为什么温度要迅速上升到
度？（因为在140度，会
[讲述]好！同学们都很好的完成了学习。同学们在论坛上总结]和老师一起总结乙醇
具有比较强的实验能力。现在，一起来总结乙醇的化学性
质。
第5篇：高一化学必修一第一单元教学设计
高一化学必修一第一单元教学设计
【】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，查字典化学网的编辑为大家总结了高一化学必修一第一单元教学设计，各位考生可以参考。
高一化学必修一第一单元教学设计 《物质的量》 教学设计
本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个 W 就是 What(什么)??物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么? How(怎样)??物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的? Why(为何)??为什么要引入物质的量这个概念?在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类? 【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系： 2Na + 2H2O==2NaOH + H2 该反应式可以表示
⑴ 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应(2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称??微观领域)⑵ 46 g Na 与 36 g H2O 恰好完全反应(46 g Na 或 36 g H2O 皆既可见又可称??宏观领域)【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的;另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量
第 1 页 进行。如何将不可见不可称的粒子(如分子、原子等)与可见可称的宏观物质联系起来呢?(微观粒子??宏观物质)【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量(不妨设为 N 个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么，N 该为多少才合适呢? 【学生讨论】每小组点派一个学生发言。
〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。
【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的 N 被规定为 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数，并决定用摩尔作为计量微观粒子的物质的量的单位，即 1 摩尔粒子为 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数。
【学生活动】已知12C的质量为 1.9927 10-26┧，试计算 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数。(由两名学生上台演算)【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为 NA(板书)。刚才，大家通过计算得到了 6.02 1023这个近似值。
〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对 6.02 1023这个数字的印象。
第 2 页 【指导填表】师生共同完成。(板书)物理量 表示符号 单位名称 单位符号 单位基准 长度 l 米 m 光在真空中于 1 / 299792458s 所行路程 质量 m 千克 Kg 国际千克原器的质量 时间 t 秒 s 铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间 电流
第 3 页 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 物质的量 n 摩尔 mol 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数 发光强度 I 坎德拉 cd 〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，【练习讲评】① 5molO2约含有___个氧分子，___个氧原子;或含有__ NAO2，__ NAO。
② 3.01 1024个 H2O 分子的物质的量是__ mol;③ N 个水分子的物质的量是__ mol;
第 4 页 【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为 N)间的关系：(板书)n = N / NA 〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。【学生活动】试比较以下各项的异同
① 6.02 1023，② 0.012 ┧12C中所含有的碳原子数，③阿伏加德罗常数 NA，④ 1 摩尔粒子的粒子数
【教师讲解】数字 6.02 1023虽然明了 , 但不准确。0.012 ┧12C中所含有的碳原子数或阿伏加德罗常数看似表意模糊，实则 精确。阿伏加德罗常数 NA与 6.02 1023的关系如同与 3.14 的关系。
〖设计意图〗感悟化学中精确与模糊的关系，明确阿伏加德罗常数的意涵。
【问题设计】 1molO2表示的是： A.氧气的质量 B.氧气的数量 C.氧气的物质量 D.氧气的物质的量 E.氧气的量 【教师讲解】物质的量是一个专用名词，不能拆开。(板书)〖设计意图〗让学生明白物质的量四个字是一个整体，是一个物理量的名称。
【问题设计】 1mol 氢约含___个氢原子。
【教师讲解】大家的答案有分歧。关于 1mol 氢中的氢，有的同学理解为氢分子，有的同学理解为氢原子。这种表达容易产生分歧，题目中的表示是错误的。因此，(板书)在使用
第 5 页 摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。如 2mol Na，1 molH+等.【问题设计】 1mol 稻谷约含___颗谷粒。
【教师讲解】 6.02 1023颗稻谷是什么概念呢?假如说有 6.02 1023颗稻谷，将它平均分给 12 亿中国人，每人可得约 1400 万吨。可见，将摩尔用于宏观物质，没有意义。实际上，物质的量这个概念是源于微观粒子的计量不便而产生，因此它也只适用于微观领域。(板书)摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如 1mole-，1.5 molSO42+等。
〖设计意图〗通过两道故设的错题，让学生明确使用摩尔应注意的事项，并理解其中的原因，使知识的获得顺乎自然。【巩固练习】 1.正误判断：① 0.5 m olCO2② 1mol 氯 ③ 2molCuSO4④ 0.1mol 人.计算：① 3.01 1023个 H 的物质的量;② 2molH2O 中的 H2O 分子数;3.填空： 1.5 molH3PO4分子中有__ molH，__个 P，__ NAO。
以上就是高一化学必修一第一单元教学设计的全部内容，更多考试资讯请继续关注查字典化学网!
第 6 页
