教学设计组成（精选8篇）_教学设计哪几部分组成

2022-01-20 教学设计下载本文

教学设计组成（精选8篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“教学设计哪几部分组成”。

第1篇：统一教学设计组成

统一教学设计组成 1．组成部分

（1）[课题（学科和年级）]（2）[教材简解]（3）[目标预设]（4）[重点、难点]（5）[设计理念]（6）[设计思路]（7）[教学过程] 2．注意

（1）前六个部分不超过1000字，若超过要扣分。（2）“设计”教学时间均为第一课时。

三、统一打印要求

标题用三号字黑体，标题下方打印作者单位、作者姓名、邮政编码，正文用小四号宋体，打印成标准A4文本。

第2篇：“水的组成”教学设计

“水的组成”教学设计设计思路

在本课教学设计中，从学生熟悉的水对生命的重要性引入。学生对水的最直观的认识是水的物理性质，教师与学生共同回顾生活中水的应用和水的物理性质，在探究中引导学生从化学角度去认识水，强化化学用语和表达规范等相关知识，理解多方面、多角度认识事物的方法，要学会透过现象看本质。通过试验探究，明确水是由H、O两种元素组成，让学生认识到实验在化学学习中的重要性。教学目标：

2.1 知识与能力：学生通过学习了解氢气（H2）的制取与物理、化学性质，理解水的组成及其化学式的确定。

2.2 过程与方法：通过H2的制取与燃烧、电解水等探究实验，让学生感知科学探究的基本方法，体验通过科学探究获得科学结论的过程。

2.3 情感态度与价值观：学生在实验探究的过程中体验科学探究的乐趣，理解了实验是化学探究的基础，明白化学与生活是紧密相联的，激发了学生学习化学的兴趣。教学重点：

3.1 H2燃烧的现象及其产物，理解水是由氢氧两种元素组成的。

3.2 通过电解水产生氢气和氧气的实验，进一步探究水的组成，通过实验产物的体积比是V（H2）：V（O2）=2：1，进一步理解水的化学式――H2O。教学难点：

H2燃烧，推断出水是由氢氧两种元素组成的，是理论上的推断，电解水产生氢气和氧气的实验充分证实了推断是正确的，探讨并确定了水的化学式。教学过程：

5.1 创设情景引入主题

[教师]（出示烧杯盛装的水）说出水的重要性，你们对水的了解有多少？

[学生]回答。

[教师]这是从那个角度对水的认识？

[学生]这是从物理性质的角度认识。

[教师]导入新课：水的组成。

5.2 H2的仪器介绍和制取原理

[教师]在了解如何制取氢气前，我们先了解一下我手中的这套仪器----启普发生器，（讲启普发生器的作用）。实验室是用锌片和稀硫酸反映制取，现在我们先来讨论一下为什么不用稀HCl来制取氢气。

[学生]交流讨论结果

[教师]大家总结的很好。不用稀HCl的原因正是同学们分析得到的结论，因为HCl有挥发性，制得的H2中会混有HCl气体而是氢气不纯。（将锌粒和稀H2SO4装入启普发生器中，准备制取H2）。

5.3 H2的爆炸实验

[教师]（实验）大家观察看到了什么？

[学生]肥皂泡快速上升。

[教师]这说明什么。

[学生]氢气的密度比空气的小.[教师]（将导管插入水槽中，有大量气泡冒出）这说明什么？

[学生]说明H2难溶于水。

[教师]你们总结的氢气的密度比空气的小且难溶于水是氢气的什么性质呢？

[学生]是物理性质。

[教师]氢气还具有可燃性，现在我就将氢气点燃，请同学们观察。我点燃H2的结果与课本上的结果一样吗，为会么？怎样才能让H2安静的燃烧呢？

[学生思考讨论]点燃前要对氢气进行验纯，而老师在点燃氢气前没有进行验纯，所以发生了爆炸。

5.4 H2的验纯

[教师]氢气如何验纯呢，如何判断氢气是否纯净呢？

[学生]根据课本描述H2验纯试验的操作过程。

[教师]（按试验要求进行验纯试验）根据同学的描述，大家判断现在氢气是否纯净，是否可以点燃了。

[学生]爆鸣声小，说明氢气纯净度高，可以点燃了。

[教师]请同学们思考，点燃其他可燃气体时是否需要验纯？

[学生]需要，点燃可燃气体时都需要进行验纯。

[教师]那么点燃可燃气体在什么情况下会发生爆炸呢？我们需要知道另一个名词----爆炸极限。（解释）我们现在已知氢气的爆炸极限是4.0%-74%（体积分数）

5.5 H2的安全点燃

[教师]（点燃导管口的氢气）同学们观察火焰的颜色。

[学生]火焰的颜色是淡黄色的，与课本上描述的不一样，为什么呢？

[教师]释疑。

5.6 H2燃烧的实质

[教师]（在燃烧的火焰上方罩一只干而冷的烧杯）请同学们观察有什么现象。

[学生]烧杯上有水雾生成。

[教师]这说明什么呢？

[学生]说明H2燃烧产生了水，发生了化学变化。

[教师]这正好说明水是由H、O两种元素组成的。大家能否写出H2与O2通过燃烧发生了化学反应的表达式呢。

[学生]（板书）氢气+氧气燃烧水

[教师]用元素符号如何表示这个化学反应的表达式呢？（在下面写出）

5.7 电解水实验

[教师]（组织学生进行电解水实验）让学生观察。

[学生]交流观察到的现象。

[教师]请大家思考一下，这两个试管中分别收集到的是什么气体，并想一想用什么方法可以验证你们的猜想。

[学生]交流。

[教师]总结。水在通电的条件下生成了新物质氢气和氧气，这是一个物理变化的还是化学变化？

[学生]是化学变化，[教师]在这个化学变化中参加反应的元素在反应前后有没有发生变化？

[学生]反应前后参加反应的元素没有发生变化。

[教师]通过水的电解实验，同学们还得出什么结论？

[学生]电解水的表达式是H2O电解 H2 + O2

[教师]（总结）

5.8 单质和化合物的概念

[教师]从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水中含有氢（H）氧（O）两种元素。这种组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。我们知道的化合物还有哪些？

[学生]学生举例。

[教师]由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。上面同学们指出的化合物中哪里些是氧化物？

[学生]学生举例。

[教师]我们在实验中还接触到象H2、O2这样由同一种元素组成的纯净物，我们把它们叫做单质。同学们总结一下单质的定义。

[学生] 由同一种元素组成的纯净物，叫单质。教学反思：

6.1 本课为《自然节的水》一章的第一节“水的组成”，课程让学生从化学的角度认识了水的组成。改版前的课程中将氢气的燃烧做为选学内容，认识水直接从电解水入手，改版后将氢气的燃烧改为必学内容，让学生从水的生成和水的分解两方面去认识水的组成。我认为是这样设置更科学，更合理，学生可以更全面地接受知识。

6.2引导学生探讨液化气、天然气使用中的安全防范知识，将课堂教学与生活常识结合起来，用理论去指导生活实践，体现了化学从生活中来到生活中去的学习理念，培育了学生热爱生命，热爱生活的情感和价值观。

第3篇：人体的组成教学设计

人体的组成教学设计

教学目标：能用类比（建筑物的层次、结构）的方法举例说明人体的构成。2 能借助显微镜观察微小的物体。

3能归纳出绝大多数生命体是由细胞构成的。能与其他同学一起分析各种细胞的外形有什么区别。教学重点和难点：

指导学生通过观察、类比等方法初步认识人体的组成及显微镜的使用。教具准备：

人体结构模型，显微镜，各种细胞装片。教学过程：

（一）导课

谈话：从外部形态上看，人体由头、颈、躯干、四肢组成。那么人体内部有哪些器官呢？这些器官又是如何构成我们人体的呢？今天，我们就来学习人体的组成。

（二）新课教学

◆活动1：认识人体的组成 1．出示人体结构模型。

提问：说说我们人体内部由哪些器官组成？把你所知道的人体内部器官说出来。

2．参照P20图，将人体内部的主要器官在自己身体相应的位置上找出来。3．介绍人体的主要器官、系统的名称。

器官：心脏、肺、胃、肝脏、大肠、小肠、肾脏、脑系统：消化系统、呼吸系统、循环系统、神经系统

4．讲述：我们已经认识了建筑物的组成，说说它和人体的组成有哪些相似之处？提示：

（1）观察教材P21图片。

（2）用类比的方法：人体的结构层次与建筑物的结构层次。

讲述：细胞相当于“砖结构楼房”中的砖；组织（由许多细胞组成）相当于墙（由许多砖砌成）；器官（由不同的组织组成）相当于房间（由不同的墙面围成）；系统（由不同的器官组成）相当于单元（由多个功能不同的房间组成）；人体（由八大系统组成）相当于楼房（由多个单元建成）。（3）同学间相互交流。人体的构成：

各种人体细胞——各种人体组织——各种人体器官——各种人体系统——人体

5．提问：通过对人体结构的认识，说说构成人体的基本结构是什么？学生：细胞

“我们已经知道了组成生物体的基本结构就是细胞，那么细胞究竟是什么样子呢？让我们一起来观察吧！” ◆活动2：观察细胞

1．提问：与人体一样，构成其他动物、植物生命体的基本单元是细胞。关于细胞你都知道什么？学生交流。

教师：细胞非常小，想想我们用什么工具观察它们？学生：显微镜。

2．显微镜的构造及使用。

（1）出示显微镜、介绍显微镜的构造及使用方法。目镜、镜筒、物镜、镜臂、载物台、镜座（2）观察细胞步骤：

①将细胞的装片放在显微镜的载物台上。②调节显微镜，直到能看清楚细胞为止。③观察细胞，并描述自己看到的细胞形状。

学生分组观察各种细胞的装片，并把自己的观察结果画下来。3．交流。

教师：刚才我们借助显微镜观察了一些细胞，你观察了哪几种细胞，它们是什么样子的。学生汇报交流。

教师：不同类型的细胞在外形上有什么区别？细胞是怎样构成人体的？学生讨论、交流。

4．教师小结：绝大多数生命体都是有细胞构成的。有的结构简单，只有一个细胞；有的结构复杂，由数亿个细胞构成。人体内的细胞不断地吸取氧气和养料，排出二氧化碳废物，为人体的生命活动源源不断地提供物质和能量。板书设计：人体的组成1．人体的内部器官

心脏、肺、胃、肝脏、大肠、小肠、肾脏、脑 2．人体的主要系统

消化系统、呼吸系统、循环系统、神经系统 3．人体的构成各种人体细胞——各种人体组织——各种人体器官——各种人体系统——人体

4．构成生物体的基本单位——细胞。5．显微镜的构造。

目镜、镜筒、物镜、镜臂、载物台、镜座

教师利用学生已有知识和经验，进一步引导学生学习构成人体的主要器官和系统，包括其名称和大致的解剖位置，运用类比的方法，理解由细胞、组织、器官到系统的结构层次关系，借助显微镜观察各种各样的细胞，激发学生探索生命世界的兴趣。

第4篇：计算机组成原理教学设计

计算机组成原理教学设计

通电学院 12电信职本班刘玉婷 20122622

一、教材内容分析

学习计算机组成原理会为今后学习操作系统、编译原理、计算机体系结构、计算机网络、计算机容错、并行计算、分布式系统等课程打好基础，用层次结构的观点并以信息的加工、处理为主线研究计算机硬件结构及工作原理。本书内容覆盖了教育部“高等学校计算机科学与技术专业规范”对本课程所列知识体系中的全部核心单元及部分选修单元。既强调计算机的基本概念和基础知识，又注重与实际应用相结合，并注意反映当代的最新技术。按横向方式组织课程实例，而不拘泥于某一种具体的机型，以减少局限性。注意由浅入深、循序渐进，概念讲解清楚、通俗易懂。

二、学生分析

本课程授课对象是电子专业的大三年级的学生，在此之前学生已学习过计算机基础等相关课程，而计算机组成原理是更深一步的对计算机的探讨，使学生掌握计算机硬件系统中各大部件的组成原理、逻辑实现、设计方法及互连构成整机的技术；培养学生对硬件系统的分析、设计、开发、使用和维护方面的能力，建立牢固的整机思想。使学生学懂简单、完整的单台计算机的基本部件和整机系统组成，以及计算机部件连接关系和运行机理，了解计算机系统结构的入门性知识，掌握使用和简单维护计算机系统的基本技能。

三、教学目标设计

（1）知识与技能

介绍计算机组成原理的基本概念，包括计算机系统的基本组成和它的层次结构，计算机硬件系统的5个功能部件及其功能计算机硬件的主要的技术和性能指标计算机系统的体系结构、组成和实现概述计算机系统的发展、应用与分类。

（2）过程与方法

通过课件演示、学生交流、师生交流、人机交流等形式，培养学生利用信息技术和概括表达的能力。

（3）情感与价值观

培养学生的科学态度，激发学生的想象能力和探索精神，并激发学生主动学习的兴趣。让学生在自主解决问题的过程中培养成就感，为今后学会自主学习打下良好的基础。通过小组协作活动，培养学生合作学习的意识、竞争参与意识和研究探索的精神，从而调动学生的积极性，激发学生对学习计算机组成的兴趣。

四、教学内容设计

1．了解计算机系统硬软件的组成和它们的层次关系； 2．理解计算机硬件系统的5大功能部件和各自的功能；

3．理解计算机部件的连接关系和整机运行过程的入门性知识； 4．了解3个级别的计算机语言；

5．理解计算机系统的主要性能与技术指标； 6．理解计算机“体系结构”、“组成”和“实现”各自面对的主要问题； 7．了解计算机发展历程和应用领域； 8．了解计算机系统分类。

（1）教学重点：计算机的组成概念，计算机系统中信息的表示（2）教学难点：计算机的软件及基本工作原理

五、教学策略分析

1．掌握：属于课程中最重要的内容。要求学生能够熟练运用这部分知识对相关问题做基本的分析、计算和处理，具有基本的应用能力和举一反三的能力。2．理解：属于课程中较重要的内容。要求学生能够运用这部分知识对相关问题进行简单的分析、判断和说明，具有区别或区分容易被混淆的概念的能力，以及读懂原理框图、流程图、程序语句和简单逻辑电路图的能力。

3．了解：属于课程中与上述“掌握”和“理解”部分相关的较复杂的内容，作为提高或扩大知识面的内容。要求学生对这部分知识能够初步认识、学会、记忆或简单理解，具有简要描述、叙述、说明和举例的能力。（1）师生互动探究式教学

以教学大纲为依据，渗透新的教育理念，遵循教师为主导，学生为主体的原则，以学生已有的认知水平开展教学，使得学生老师共同探究学习。（2）情景法

用直观画面和生动有趣的游戏激发学生学习的兴趣，创设和谐的学习氛围。（3）讨论法

学生分成小组形式，各个成员之间进行交流探讨。（4）练习法

有小练习来对这节课程内容进行检验，以此来观察学生是否完全掌握。（5）演示法

通过演示数字排序的一般过程，使得师生共同互动探究计算及工作原理。

六、教学过程

本课程采用远程教学和面授辅导相结合的方式开展教学。远程教学包括要求学生收看电视录像课、网上的流媒体（IP）课件、网上教学辅导、实时和非实时答疑等多种教学形式；面授辅导应考虑学生的在职和成人特点和需求，在业余时间进行有针对性的学习指导。平时作业既是学生自我检验学习水平的一种形式，也是很重要的形成性考核手段，各级电大教学点应配合面授辅导教师督促学生独立完成并及时批改和反馈，必要时应要求学生重做。

小组讨论课是在教师引领下对预先布置的主题开展讨论的一种教学活动形式。这种教学活动能够很好地激发学生的学习兴趣，各级电大教学点应配合面授辅导教师组织实施。同时，小组讨论课也是一种形成性考核形式，教师应注意把握“引领”、“提问”和“点评”等多个教学指导环节，并依据标准给予每个学生合理的学习评价。

七、教学反思

因为整个第一章在整本书占的比重比较重要，入门是关键，学好概念性的东西才会方便日后的更深入的学习，因此吸引学生的注意力是关键问题。

1、用实物观察引入课堂，以引起学生的兴趣；

2、用图片展示计算机的工作原理及构成：

3、和同学一起完成课后练习。

第5篇：岩石的组成教学设计

第3课《岩石的组成》教学设计

一、教学目标：

1、科学概念：学生通过提供的工具和自己的观察认识常见的几种矿石。知道岩石是由一种或几种矿物组成的。

2、过程与方法：学生利用工具，多种途径发现岩石的成分。通过对岩石的观察，收集记录岩石的一些性状。通过阅读资料，能够确定一些描述矿物特征的标准。

3、情感态度与价值观：学生对研究身边的矿物有浓厚的兴趣，将生活中的发现利用所学知识检索定位。

二、教学重点、难点：

重点：观察几种常见岩石，了解岩石的组成。难点：能描述常见的矿物。

三、教学准备：

花岗岩、云母、长石、石英、小刀、放大镜、阅读资料。

四、教学安排：1课时

五、教学过程：

（一）引入

上节课我们知道了花岗岩是由几种不同颜色的颗粒组成的，那么这几种颗粒是什么样的？它们又是什么呢？今天这节课来研究岩石的组成。

（二）探究过程

1、研究花岗岩

师：请大家拿出花岗岩，仔细观察花岗岩，比一比那个小组发现花岗岩的秘密多。

（1）学生进行观察活动，师巡回指导。(准备：放大镜)（2）汇报交流：小组互评其他组的讨论研究，交流发现所得。

（3）课件展示图片：云母、长石、石英标本。教师提供云母、长石、石英矿物标本。

（4）学生利用放大镜仔细观察，它们各有什么样的特点？学生交流、汇报：云母有闪亮的薄片；长石有肉红色颗粒；石英有白色透明颗粒。（5）利用提供的矿物标本再次鉴定花岗岩的成分。

比较：花岗岩中的什么物质与这三种矿物中的哪一种矿物最为接近？

（6）学生再次观察并进行汇报。花岗石就是由石英、长石、云母组成的。石英、长石和云母都是自然界的矿物。

（7）小结：矿物在自然界中很少单独存在，通常都是几种混杂在一起组成岩石。

2、常见的矿物（1）教师提供一些矿物标本，学生试着观察，进行描述两块不同的矿物标本。(描述中要求学生不是比较它们的异同，而是分别描述他们的特征。）（2）图片展示：煤、硫磺、石膏、赤铁矿、方解石等矿物。（3）师解说：世界上已发现的矿物近4000种。我们身边有许多矿物制成的物品，如我们吃的盐，点豆腐用的石膏，做铅笔芯的石墨，中药用的雄黄，做首饰的金、银和钻石等。

（3）你对矿物知道什么？请大家阅读单元资料库《矿物特征卡》，了解人们是怎样描述矿物特征的。（4）学生阅读单元资料库《矿物特征卡》。

（5）交流汇报：我们可以从哪些方面去描述矿物？（学生：名称、性状、用途）（6）教师提供矿物，学生明确描述矿物着重于哪些方面后，试着模仿描述。（7）学生制作矿物鉴定分析卡。

（8）汇报交流，教师与学生共同修正。

三、总结

1、通过这节课的研究我们知道了什么？

2、所有的岩石都是由一种或几种矿物组成的。并能够确定一些矿物的特征。

四、课外延伸

制作自己带来的岩石矿物鉴定分析卡。

四、板书设计

岩石的组成花岗岩是由石英、长石和云母组成的。

矿物在自然界中很少单独存在，通常都是几种混杂在一起组成岩石。

第6篇：水的组成教学设计

水的组成教学设计

教学目标

1.知识与技能：认识水的物理性质,水的组成及其它初步知识;通过对水组成的分析实验,巩固和提高基本实验操作能力。

2.过程与方法：通过电解水实验的确定,使学生进一步认识一种物质的化学式并非臆造而是根据实验结果所得。

3.情感态度价值观：通过对熟悉的水进行科学的认识和研究,培养科学、严谨的态度。

教学重点、难点

1.重点:据电解水的实验确定水的组成,使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的概念及其相互关系。进一步理解化学变化的实质。

2.难点:电解水实验及其对实验结论的理解。

实验准备

课本第48页[实验3-1][实验3-2] 教学用品

水槽、试管、直流电源、带电极的导线、烧杯;小黑板。

教学过程

一、复习提问(小黑板出示)(提问)

1、下列符号的意义:(追问2的意义)H____,2H_____,H2_____,2H2_____,H2O_____,2H2O____。

2.水中氢、氧两种元素的质量比;氢、氧元素的质量分数各是多少?

二、引入新课

(引言)我们已学了水的化学式H2O,通过第2 题的练习,知道了水是由氢、氧两种元素组成,也会计算出水中氢、氧两种元素的质量比是1:8,但事实是否如此?

三、新课讲授 1.水的物质性质

(观察)展示一杯纯净的水。引导学生按照氧气的物理性质顺序认识论述水的物理性质。

(阅读)课本第47页水的物理性质。

(小结)(1)常温下,水是无色无味的液体;(2)凝固点:0℃,沸点:100℃;

(3)1标准大气压下,4℃时密度最大为1g/mL。

(4)冰的密度比水小。

2.水的组成(实验)课本[实验3-1](观察)通电后电极上有气泡出现。

(讨论)正、负两极管内分别为什么气体?如何检验?(实验)课本[实验3-2](观察)用点燃的木条分别进行检验,可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使点燃的木条燃烧得更旺;与电源负极相连的试管内的气体可,发出淡蓝色的火焰。

(小结)由此可见,阳极(正极)产生氧气,阴极(负极)产生氢气。

(提问)通过电解水的实验证明了什么?(分析)引导学生阅读课文有关内容,然后互相讨论,最后教师总结讲解,分析过程可用投影。

(小结)(1)水在直流电作用下生成了氢气,证明了水是由氢、氧两种元素组成的化合物(氧化物)。(2)水在直流电作用下生成氢和氧气两种单质,证明水在直流电作用下发生了分解反应,水氢氧+氧气。

(3)根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1可进一步扒导水的化学式是H2O。根据实验事实。

生成气体的体积比VH2:VO2=2:1 氢气的密度为0.0899g/L,氧气的密度为1.429g/L。

所以,气体的质量比:H2:O2=(2×0.0899):(1×1.429)=1:8 所以,水中H元素:O元素=H:O=1:8 氢的原子量为1,氧的原子量为16, 所以,H2O中原子个数比为H:O=

根据实验测得水的相对分子质量为18(结论)(1)一个水分子只能由2个氢原子和一个氧原子构成。

(2)水的化学式为H2O

四、巩固练习

1.巩固练习(小黑板展示)(1)通电分解水可得到氢气和氧气的实验事实证明()A.水的组成中含有氢分子和氧分子

B.水是由氢元素和氧元素组成的C.通电时,水发生了化学反应

D.通电可使水中的氢气和氧气分离

E.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的(2)计算水中H、O元素的质量分数。

(提示:①B、C ②H%=11.1% O%=88.9%)

五、典例分析

例1 根据电解水的实验结果所得氢气和氧气的体积比是2:1,又知在标准状况下氢气的密度为0.889G/L,氧气的密度为1.429G/L及水的相对分子质量为18,通电计算确定水的化学式。

(分析)这是一道根据实验数据判断物质组成的计算题,一般情况下确定物质的化学式的步骤是:(1)确定该物质组成的无种类,例如该题中根据实验事实得知水是由氢、氧两种元素组成;(2)根据各种元素的质量分数及该物质的相对分发子质量确定它的各元素的原子个数比;(3)根据各种元素的原子个数比,写出该物质的化学式。

(详细解题步骤见新课讲授中的最后小结中第(3)点。)例2下图是简易的电解水的装置:(1)在图括号内标出电的正、负极;(2)与正极相连的试管里产生的是________气,与负极相连的试管内产生的是_____________气,两种气体的质量比为_____________分子个数比_______。

(分析)由电解水的实验现象得知:(1)负极产生的气体为H2,正极产生的气体为O2

(2)氢气与氧气的体积比2:1.所以分子个数比也是2:1,因此根据氧气、氢气的密度计算出它们的质量比为:mH2:mO2=2×0.0899g/L:1×1.429g/L=1:8

六、归纳小结 1.了解水的物理性质。

2.掌握水的组成,水分子的构成。会用符号表达式表示电解的水的反应。

3.通过电解水生成了氢气的和氧气的事实进一步认识化学反应实质,理解分子与原子的本质区别。

七、作业布置

1.课后习题1、2。2.课时作业设计:第一大题。

八、板书设计

第二节水的组成一、水的物理性质:见课文第47页

二、水的组成:电解水的实验现象: 1.有气体生成;2.负极产生的气体能燃烧 ,产生淡蓝色火焰--H2

正极产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺--O2

3.氢气与氧气的全积比为2:1 4.结论:(根据实验事实)(1)水是由氢氧两种元素组成的化合物(氧化物);(2)水在直流电作用下发生分解反应,水氢气+氧气;(3)每个水分子是由两个氢原了和一个氧原子构成,水的化学式是H2O;(4)电解水的符号表达式:H2O H2↑+O2

第7篇：10的组成教学设计

10的组成教学设计（1课时）

李天保

教学设计说明：

前段我们学习了数字2——9的分解，知道了数字如何分解与组成，但是对其内在的认识并不十分的清楚，也存在个别学生不会对数字进行分解与组成、不会动手操作的现象。新《纲要》要求学生“从生活和游戏中感知事物的数量关系”，还要关注学生探索、操作、交流问题解决和合作的能力。我尝试让学生亲自动手操作，然后记录结果。在教师的引导下寻找分解和组成的规律，让学生在玩中学，以达到活动目标与学生兴趣最优化的结合。

活动目标：

1、根据不同的画面进行讲述，并列出相应的算式，从而感知加法算式所表达的数量关系。

2、在感知数的分解与组成的基础上，掌握数的分解的递减、组成的递增规律和互相交换的规律。培养学生分析、观察、操作能力以及培养学生对数学的兴趣。

活动准备：

教具：苹果图、花朵图、1---10的数字卡。活动过程：

一、复习9的组成出示9的组成卡片，让小朋友读一读。

二、教学10的组成1、出示10个小卡片让学生数一数。

2、引导学生把10个小卡片分成两个部分。

3、分组读一读10的组成。

4、让同学们找10的朋友。

三、情境感知--看图学习加法应用题

1、出示苹果图。

看看这幅图，根据这幅图编出两道加法应用题出来？ 4+6=10（个）

6+4=10（个）

2、出示花朵图。

看看这幅图，根据这幅图编出两道加法应用题出来？ 3+7=10（个）

7+3=10（个）

四、引导学生总结凑十法口诀并读一读。

五、活动反思：

本节课我从学生已有知识出发，结合学生的生活实际和年龄特点，创设生动有趣的情境，让幼儿通过分析、观察、操作等生动有趣的活动，自主尝试探索，学并掌握了10的9种分法。学生能用较为清楚的语言表达分与合的过程，在此基础上，还发现和总结出10以内数的分解和组成的规律。活动中，学生表现出浓厚的兴趣，又体验到了成功的喜悦，不足的是有的学生自觉性不强，纪律较差，个别学生动手能力和参与意识较差，不愿与同伴交流，还需加强训练。

第8篇：原子核的组成教学设计

原子核的组成新课导入：

【展示铜锅、水】

师：金属铜是由什么构成的？生：铜原子

师：那么水分子呢？

生：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

师：原子是构成物质的一种微粒，那它自身是由什么构成的？生：原子核和核外电子。

师：我们都知道原子很小，原子核比原子小得多。

假设我们把原子比喻成直径为200米的体育馆，那么原子核有多大呢？生：蚂蚁

师：原子核相当于体育馆里面的一只小蚂蚁。

原子核虽小，但它并不简单，今天我们就一起来学习原子核的组成。

新课推进：

师：请同学们回忆一下，在初中我们已学过原子核是由哪几部分组成的？生：质子和中子。

师：请大家根据表格上所给的数据，思考质子、中子和核外电子的带电情况。生：质子带一个单位正电荷

师：1.602×10-19为一个单位正电荷

生：中子不带电，电子带一个单位负电荷。

师：我们知道原子不带电，中子不带电，质子带一个单位，核外电子带一个单位负电荷，那么我们可以得出质子数与核外电子数有什么关系？生：质子数=核外电子数

师：原子核是由质子和中子组成的，中子不带电，原子核所带的电就是原子核内所有质子所带的电，那么我们同样可以得出质子数与核电荷数有什么关系？生：质子数=核电荷数师：在元素中期表中，1号元素是H，2号元素是He，3号元素是Ne，这些元素编排顺序的依据是什么？生......师：质子数，化学上规定，原子序数=质子数

推论：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，请大家根据这个推论思考13号元素、O元素的质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数分别是多少？ 13号元素学生一起回答，O元素叫一个同学起来回答。

师：科学研究表明，原子核体积虽小，但整个原子质量几乎全部集中在原子核上。我们假定质子、中子相对质量为1，那么电子的相对质量相当于质子、中子相对质量的1/1836，几乎可以忽略不计，所以我们可以得出原子的质量几乎全部集中在原子核上。

师：氢同学们看课本31页问题解决的第1题，将F、Na、Al原子的质子数和中子数之和填入表1 —8，并与相对原子质量作比较。生：质子数+中子数≈相对原子质量

师：这是约等于，不是等于。为什么质子数+中子数≈相对原子质量呢？生：电子质量几乎可以忽略不计。

师：因为原子的质量几乎全部集中在原子核上。

我们用Z来表示质子数，N来表示中子数，质子数+中子数我们用A来表示，这个A我们把它叫做质量数。所以我们可以得出第2个推论：质量数=质子数+中子数≈相对原子质量。那如何来用这2个推论呢？

让学生做作业本17页第7、10、14题，并进行讲解师：我们已知道了构成原子的几种微量，那我们能不能通过这几种微量来表示一个原子呢？下面我们一起来学习原子表示法。我们用X表示一个原子的元素符号，在左下角用Z表示它的质子数，在左下角用A来表示它的质量数。A

X Z

下面请同学们用原子表示法表示31页问题解决表1-8中的3个原子

A 请同学上来表示，并提问全部同学，每个原子表示的含义，从中推出 X Z 的含义：表示质子数为Z，质量数为A的X原子。

接着提问学生，X右上角的表示什么意思生：电荷数

师：那X右下角的表示什么意思

±m 生：原子个数 A C±

X d 师：X上面±m表示什么意思？

Z 生：化合价3 师：请大家观察1 1H、1H、1H这3个原子的质子数、中子数有什么共同点和不同点生：质子数相同，中子数不同14 师：12 6C、6C、6C质子数、中子数有什么异同点生：质子数相同，中子数不同师：请同学们再来思考下，我用红框框起来的这两个原子1 1H、6质子数、中子数有什么异同点

生：都不相同

师：那这6个原子的共同点是什么？生：都有一定的质子数与中子数师：我们具有一定质子数与中子数的原子叫做同位素

在初中我们已经学过元素的概念，请同学们回忆一下什么是元素生：具有相同质子数的同一类原子的总称3 师：1 1H、1H、1H我们可以说它们属于同一种元素吗？生：是

师：我们可以说它们是同一种核素吗？生：不能

师：因为核素是需要质子数和中子数都相等的原子才能叫做核素。师：那质子数相等，中子数不等的核素我们叫做什么？

我们把它叫做同位素。3 1 2 比如说1 1H、1H、1H互为同位素，我们把1H叫做氕用H来表示；1H叫做氘，用D来表示；3 1H叫做氚，用T来表示14 师：同学们思考一下，我们为什么12 6C、6C、6C为同位素呢？生....师：因为它们处在元素周期表同一个位置，我们把质子数相同的原子放在同一个位置请大家在思考一下，C表示什么含义？生：碳元素14 师：12 6C、6C、6C表示什么含义生：碳的3中核素

师：他们之间有什么关系？生：它们之间互为同位素

做作业本17页第2题，并讲解

课堂小结板书

原子核的组成质子带一个单位正电荷

原子核中子

不带电

化合价质量数—— A

原子Z质子数——

X+d— c+--——离子所带的电荷数

原子个数 e——离子所带的电荷数

1.核外电子带一个单位负电荷

2、推论1：：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数推论2：质子数+中子数≈相对原子质量