烯烃教学设计（精选8篇）_烯烃教案
烯烃教学设计（精选8篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“烯烃教案”。
第1篇：烯烃教学反思
有机化学教学反思
普通高中新课程中的有机化学课程可以分为两个部分：必修模块《化学2》中的有机化学与选修模块《有机化学基础》，而在选修模块中对有机化学知识的系统性则要求很高。
必修模块中的有机化学知识，是以比较典型而简单的有机物为切入点，使学生对有机化学有一个初步的概念。根据课程标准，必修模块中对有机化学知识的设置没有考虑有机化学本身的逻辑体系，主要以日常生产生活中比较常见的几种有机化合物为例讲解其基本结构、主要性质等，并没有要求学生建立结构决定性质、性质决定用途的理念。而选修模块是建立在必修2中几种“重要的有机化合物”的基础上，在第一节就引入了官能团的概念，目的是引导学生比较系统的学习有机化学基础知识，使学生建立学习有机化学的方法。
在有机化学教学中，遇到了这样的问题：相当一部分学生在进入高二选修模块《有机化学基础》学习时，出现了不适应，不能建立与必修模块所学习的有机化学知识的联系。如何才能衔接好必修模块和选修模块间的教学，是高二化学教师必须解决的一个问题。本人根据学生学习的反馈情况进行了反思。
一、适当复习，建立有机化学的学习方法
在必修2中，学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质，也学习了乙醇、乙酸等的性质。实际上已经有了一定的学习有机化学知识的基础，但在实际授课中，学生对有机化合物分类和官能团的理解还存在问题。经分析，这种情况是由于学生遗忘了必修中学习的有机化学知识，只要经过适当的复习，学生很快就能理解。此时，学生学习有机化学的思维方式还没有建立，可以帮助学生分析比较甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸的结构和性质，灌输结构决定性质的思想，以便于学生建立起学习有机化学的方法。
二、激发学生的学习兴趣 在学习有机化学之初，学生会认为有机化学难学，无机化学简单的想法，很可能导致学习兴趣减弱甚至丧失的现象。
化学是一门实验科学，许都学生对无机化学的兴趣是因为无机化学实验现象有很明显的颜色变化。在学习有机化学时也可以利用有颜色变化的实验现象来引起学生的注意，从而把学生引向正确学习有机化学知识的道路上。如在学习甲烷的性质时，可以给学生演示将甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中的实验，让学生观察颜色变化，进而总结甲烷出甲烷的性质稳定。同样，在学习乙烯的性质时，可以将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化，并与甲烷的性质对比记忆。
有机化学和人们日常生产和生活的关系非常密切，除了利用实验引起兴趣外，还可以通过一些学生熟悉的生活常识入手。如家了在炒菜中为了提香，可以适当加入一点白酒和白醋，来引出酯的概念。
三、充分利用教具——球棒模型
学习有机化学知识，经常用到的教具就是球棒模型，而且是非常好用的教具。在讲解有机化合物结构时，如果能够让学生观察球棒模型或是让学生亲自动手组装模型，可以使有机物的结构特点以及烷烃、烯烃等的结构深深印在学生的脑海中，利于理解其性质。球棒模型不仅可以在新授课堂上使用，也可以在习题课中使用。如，在讲解二氟二氯甲烷同分异构体的种类时，如果单纯的在黑板上画结构简式和立体结构图，学生很难理解其结构只有一种。而用球棒模型讲解时，方便旋转氟和氯的位置，直观明了的呈现给学生。
总之，教师应该从学生的实际出发，选择合理的教学方式，并不断的反思自己的教育教学情况。教师只有不断研究新情况、新环境、新问题，并不断反思自己的教育教学行为，才能不断适应、改进教育工作，使教育教学工作有效的开展。篇2：《脂肪烃》课堂教学实录与反思
《脂肪烃》课堂教学实录与反思 田 欣
沈阳市第二十七中学
2014-11-15 《脂肪烃》课堂教学实录与反思
田欣
摘要：如何体现以学生为主体，发展创造性思维，提高课堂教学效果，成为广大一线教师共同探讨的话题。结合《脂肪烃（第一课时）》的课堂教学实施效果,反思教学设计中的可取和不足之处，与同行们探讨。
关键词：脂肪烃，课堂教学，反思，教学设计。
在新课改形势下，如何体现以学生为主体，全面实施素质教育，培养学生创新能力，发展创造性思维，提高课堂教学效果，成为广大一线教师共同探讨的话题。课堂教学的设计和讨论问题的设置更加为同行们所关注。下面就以《脂肪烃（第一课时）》的课堂教学为例，反思课堂教学设计的可取和不足之处，与同行们探讨。
一、课堂实录
【关注生活】对于打火机大家再熟悉不过了，那你们知道它所灌装的液体是什么吗？
【生】是丁烷。
【师】严格讲是正丁烷。这位同学很有心，能留意身边的事物。哪位同学能给大家介绍一下正丁烷。
【生】四个碳，气态，比水轻，碳碳单键，能发生取代反应，有同分异构体（异丁烷）。
学生回答时，教师板书：组成，结构特点，同分异构，物理性质，化学性质。（见板书设计）
【投影】展示按碳骨架给烃分类的树状分类图。
【师】第一章我们对有机物有了一个总体认识，接下来我们就进一步更加深入地学习烃和烃的衍生物。今天我们首先学习教材第二章第一
节脂肪烃的第一课时 烷烃和烯烃。（板书）。
【师】我们先来明确一下烷烃和烯烃的概念。
一名学生回答。
【师】烷烃和烯烃的代表物分别是甲烷和乙烯，先一起回顾一下甲烷和乙烯的相关知识。
投影表格，学生口答。
【师】甲烷和正丁烷都属于烷烃，它们在结构和性质上有哪些共性？（这也是烷烃的共性。）
学生口答，教师板书。（见板书设计）
【师】烯烃同系物之间又有哪些共性呢？
学生口答，教师板书。（见板书设计）
【师】以上是我们对烷烃和烯烃已有的认识。若仅停留于此，无异于炒冷饭。下面就让我们一起继续探索、深入挖掘吧。
【探究活动1】展示正丁烷的球棍模型，分析为何碳链呈锯齿状？（分子内原子之间不仅有吸引，还有排斥作用，使得原子之间尽量远离，这样能量最低、最稳定。）
【师】课前预习让同学们写出丁烯的同分异构体，并加以命名。请一名同学写到黑板上来。
【探究活动2】请同学们以小组为单位动手组装2-丁烯的球棍模型。各小组比赛，看哪一组最快？
学生们热情很高，积极动手。
【师】请各小组展示成果。（挑出两组不一样的，请同学将结构式写到黑板上。）同学们有没有发现什么问题？
【生】空间结构不一样，重合不了。
【师】我们称之为“顺反异构”。（给出定义。）是不是所有的烯烃都存在顺反异构呢？
【思考与交流1】1-丁烯，2-甲基-1-丙烯是否存在顺反异构？ 形成顺反异构的条件是什么？
学生分组讨论，再归纳总结，得出形成顺反异构的条件是： 1.具有碳碳双键;2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
【师】由此可见，引起烯烃同分异构的原因又多了一个，但我们重点还是把握之前学的三个，顺反异构在高考中不作要求。但同学们在学习过程中所获得的动手能力和发现问题、分析问题、解决问题的能力的提升，比获得知识点本身更有意义。
【思考与交流2】1.正丁烷明明为气体，为何在打火机中呈液态？ 2.可否将打火机所用燃料换成异丁烷或丙烷？
【生】1.压缩；2.不能，沸点太低，压缩成液体时压强太大就爆了！同学们哈哈大笑。【师】就是沸点太低，不易液化。
【学以致用】奥运会祥云火炬用什么做燃料呢？（提示：火炬登上了珠穆朗玛峰！）
【生】用丙烷，温度低时也能汽化。
【师】祥云火炬的燃料燃烧后只产生co2和h2o,不会对环境造成污染, 更主要的是它可以适应比较宽的温度范围,在-40℃时仍能产生饱和蒸汽压而燃烧;且火焰呈亮黄色,火炬手跑动时,动态飘动的火焰在不同背景下均比较醒目，且高度适中,便于新闻报道、摄影等。
由此可见，我们在运用所学知识解决实际问题时，应综合考虑各方面因素。
【师】继续下一个问题。课前同学们已依据书上所给数据画出了烷烃和烯烃的熔、沸点及相对密度随碳原子数的变化曲线图。
【实物投影】展示学生的成果。
【师】从表格所给数据我们很容易总结出变化规律，为何选5教材还要求作图呢？
【生】更直观地反映变化趋势。
【师】说得很好。那我们如果在先前讨论燃料选择问题时选用这个图篇3：烷烃烯烃教案
审核签字： 篇4：醇教学反思
关于《醇的化学性质》教学设计反思
——“高端备课”项目促进化学教师专业发展记录
北师大化学教育研究所高端备课项目组
北京市第八十中学 杨雪梅
在2008年11月我们学校参加了北京师范大学化学教育研究所主持的高端备课系列研讨活动，我们承担的任务是人教版和山东科技版两个版本教材高中化学选修模块《有机化学基础》中的《醇的化学性质》的对比教学设计研究。
在 “必修2” 《生活中两种常见的有机物》一节中，以学生熟悉的“酒精”为切入点，介绍了醇的典型代表物“乙醇”的物理性质和部分化学性质。《课程标准》对”《有机化学基础》（选修）中“醇” 部分的要求为：认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道 “醇”与其他物质的转化关系。《模块学习要求》是认识醇的典型代表物的组成和结构特点。知道醇的化学性质及其用途，知道醇与其他类别有机物之间的相互转化。能正确书写相应的化学方程式。
主要设计思想：“醇的化学性质”内容是以 “必修2”中“乙醇”的结构特点和性质为基础，将必修教学中以生活和生产实践为主题的有机物性质的学习，转变为选修教学中以学科特点为主题的有机物性质的学习，在教学中体现学科特点。通过“醇的化学性质”的学习，为以后系统的学习有机物性质提供了一个研究思路和方法。
基于教学目标的要求和本次教学设计的研究，我在备课时认真研读了人民教育出版社和山东科技出版社的《有机化学基础》选修教材，通过对比和整合，在教学设计时着重参考了山东科技出版社的《有机化学基础》选修这本书，对学生的已有知识进行了必要的补充，形成了以下的教学设计。1.课堂教学实录 篇5：《烯烃及其代表物乙烯》说课
《烯烃及其代表物乙烯》教学设计
一、教材分析
1、教材的地位、作用
乙烯是最简单的不饱和烃，是联系饱和烃和不饱和烃的桥梁。本节课是不饱和烃的起始课，不饱和烃的性质有一定的相似性，学好本节内容对学习后续教材中一系列的不饱和化合物具有指导性的作用。同时乙烯与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。因此，本节内容是全章的重点之一。
2、教学目标
根据教学大纲和学生实际，确定本节教学目标为：
知识与技能：
（1）了解不饱和烃、烯烃的概念；
（2）了解乙烯的结构式、物理性质和主要用途；
（3）掌握乙烯的实验室制法、化学性质；
（4）理解加成反应、聚合反应的概念；
（5）培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力、合作能力。
过程与方法：
（1）通过乙烯实验室制法条件的选择控制，实验教学的直观性，使学生领悟科学的实验方法。
（2）通过实验和讨论的探究过程，使学生初步掌握实验、观察和逻辑推理等基本方法，提高实验探究和思维辨析能力。
情感、态度和价值观：
（1）培养实事求是的科学精神和严谨求实的科学态度，培养善于合作的品质。
（2）通过学习体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辩证关系．
（3）在自主学习探索中体验体验科学探究的乐趣，提高学习能力。
3、教学重点难点
重点： 乙烯的实验室制法和化学性质
难点： 乙醇脱水制取乙烯、加成反应的原理
（分析）
二、学生情况分析：
《烯烃及其代表物乙烯》是学生接触有机化学烃类化合物的第二类烃，初步掌握学习有机化学的基本方法。但本节属于不饱和烃的起始课，与饱和烃相比又有较大的区别，因此对学生来说这又是一个全新的内容。
三、教学法分析
1、教法：
充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。
（1）直观教学：通过制作、展示分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点；通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；
（2）辅助教学：通过动画模拟使学生掌握已醇脱水制乙烯、乙烯加成、乙烯加聚反应的原理，将微观的过程宏观化。
2、学法：
使学生学会运用实验进行分析、推断的科学方法。
教具准备：
1、乙烷、乙烯的球棍模型、比例模型
2、实验用品、自制多媒体课件
四、教学程序设计
设疑激趣 实验引探 启思诱导 小组讨论 多媒体演示 归纳小结
五、教学过程
〖导入新课〗
〖复习提问〗 烷烃的定义及烷烃在结构上的特点。
碳碳单键 链状 碳的四个价电子充分利用 达到饱和 展示乙烷模型，引出c = c双键和不饱和烃、烯烃的概念
〖投 影〗 不饱和烃、烯烃的定义
〖讲 述〗 乙烯的用途及本节课的主要内容
〖投 影〗
一、乙烯的分子结构
二、乙烯的实验室制法
三、乙烯的化学性质
一、乙烯的分子结构
〖学生活动〗 根据模型书写乙烯分子的电子式、结构式、结构简式
〖讲 解〗 书写注意事项和结构简式的正误书写（强调双键不能省略）
空间结构，强调六个原子共平面 [课件演示] 乙烯的球棍模型和比例模型 [引导学生观察] 乙烯是平面型结构，键角都是
个稳定，一个不稳定。[指出] 乙烯不同与乙烷的结构决定了乙烯有不同于烷的化学性质，主要发生在那个易断裂的键上。
二、乙烯的实验室制法
〖学生活动〗 看书讨论实验室如何制取乙烯
〖投 影〗
一、实验药品、反应原理、实验装置、制取方法
〖师生活动〗 演示实验、讨论分析有关问题
〖演示动画〗 乙醇脱水制取乙烯
在加热的过程中，学生讨论预测乙烯的性质（与甲烷对比）
三、乙烯的性质
〖演示实验〗
1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
2、乙烯通入溴水
3、点燃乙烯气体
〖学生活动〗 [思考讨论] 看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？，乙烯的c=c中两个键是不一样的，一 〖师生活动〗学生回答，教师引导讲解乙烯的化学性质
一、氧化反应（1）燃烧（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯被高锰酸钾氧化成co2↑
〖提出问题〗 乙烯也能使溴水褪色，是不是被溴水氧化呢？
〖学生活动〗 讨论预测加成反应的原理
〖演示动画〗 乙烯与溴水加成反应
〖讲 解〗 加成的原理：乙烯分子中有碳碳双建，它是不饱和建。其中的一个建不稳定，较易断裂，断裂后形成两个价建不饱和的碳原子。当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子。当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子上，生成无色液体——1，2—二溴乙烷。
［投影显示］乙烯与溴的反应过程
〖讲 解〗 在这个反应中，有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结
合，生成新的化合物，这种反应叫做加成反应。
［实物展示］塑料薄膜
提出问题］在工农业生产中广泛使用的塑料薄膜就是利用乙烯来制造的．
好奇心．
［讲解］加聚反应的原理：在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯． ［投影显示］聚乙烯的形成过程
［阅读自学］聚合反应、高分子化合物
［板书］(3)聚合反应 n ch2ch2 〖巩固练习〗 加深对乙烯性质的理解
〖小 结〗 学生小结 对本节课内容形成一个完整的认识
〖拓展训练〗 培养学生查阅资料的能力
作业
2．家庭小实验：催熟水果
板书设计
第三节 乙烯 烯烃
不饱和烃、烯烃的概念
一、乙烯的结构和组成二、乙烯的实验室制法
1、药品：
1．制备原理 2．发生装置
3．收集方法：排水法
三、乙烯的性质 1．物理性质 2．化学性质(1)氧化反应 a．燃烧 ch2(2)加成反应 ??2co2＋2h2o ch2＋3o2??点燃b．使酸性kmno4溶液褪色(3)聚合反应 n ch2ch2
四、乙烯的用途
板书设计力求反应知识结构的脉络，简单明了，突出重点。
六、教学设计反思 本节课的教学设计力求关注学生的学习兴趣与需要，积极构建教学情境，在师生互动中生成教学过程、教学内容，促进学生主动构建知识、技能，获得有关的学习经验。让学生在自主学习和合作学习中提出问题、解决问题，以问题驱动“生成教学过程”，在教师引导、学生活动中生成教学内容。对学生提出的问题，用多种方法引导其探究，让其在学习过程中学会合作，体验科学过程和科学方法，在学习过程中体验成功。
突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象的知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。突出课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。
第2篇：乙烯 烯烃 乙炔 炔烃教案
乙烯 烯烃 乙炔 炔烃
一、学情分析
乙烯是烯烃的代表物，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还介绍了乙烯在生活中的一些用途，从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣，又根据物质结构的知识，紧紧围绕结构—性质—用途的关系，使学生掌握一般有机知识学习方法，掌握一定的分析问题、解决问题的能力。
对于学生，在初中化学的学习中，学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解，上一节课已经学习了烷烃的知识，为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。
二、教学目标 【知识与技能】
1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。
2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。【过程与方法】
注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】
根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
三、教学重点
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
四、教学难点 烯烃的顺反异构
五、教学设计
一、乙烯
1、乙烯的结构特征
分子式C2H4 电子式：
结构式：
结构简式：CH2＝CH2
空间结构：平面型结构，6个原子在同一平面内，键角都约为120°。
2、物理性质
无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标况下的密度与空气接近（相对分子质量28）
3、化学性质
（1）、乙烯的氧化反应 ① 乙烯的燃烧：② 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（检验乙烯）
（2）、乙烯的加成反应
加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
① 与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）
② 与氢气加成：
③ 与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）
（火焰明亮，伴有黑烟）
④ 与水加成：（3）加聚反应：
（可用于工业上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
4、乙烯的用途
水果催熟剂、植物生长调节剂、重要的化工原料。
二、烯烃
1、不饱和烃：烃分子里碳原子上的氢原子比烷烃分子中氢原子数少的烃。
2、烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：CnH2n(n≥2)例：
乙烯
丙烯
1-丁烯
2-丁烯
3、烯烃和炔烃的系统命名（与烷烃类似）（1）选主链，定某烯（炔）：将含双键或三键的最长碳链作为主链，称为某烯或
某炔
（2）近双
（三）键，定位号：从距离双键或三键最近的一端开始给主链上的碳原子依次编号定位（3）标双键（三键），合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二三等标明双键跟三键的个数。
4、烯烃的物理性质
变化规律与烷烃相似。
5、化学性质（与乙烯相似）
（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
1，2 一二溴丙烷
丙烷
（简单介绍不对称加称规则）
（2）
（3）加聚反应：
2——卤丙烷
聚丙烯
聚丁烯
（4）二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
6、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
顺—2—丁烯
三、乙炔和炔烃
1、分子结构
分子式：C2H电子式：
反—2—丁烯
结构式：H—C≡C—H
结构简式：CH≡CH
空间构型：直线型结构
2、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似（3）收集：排水集气法或向下排空气法
问题：制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？
3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质
（1）加成反应：（分步加成）、、、等）
1，2—二溴乙烯
或
实验现象：乙炔使溴水褪色。再例：
1，1，2，2—四溴乙烷
氯乙烯
2．氧化反应
（二）炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
如：CH≡C—CH
3丙炔
CH≡C—CH2—CH3
1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)
2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。
3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。
四、脂肪烃的来源及其应用
六、教学反思
本节教学要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规 律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。教材把三类结构不同的脂肪烃放在一起，不是简单的重复代表物结构→性质→制法→用途→同系列物质的叙述方式，而是具有以旧带新、比较归纳、螺旋上升的特点，并且三类烃的学习各有侧重。首先，通过“思考与交流”的两个表格复习烷烃和烯烃的部分物理性质（主要是沸点和相对密度），第二个“思考与交流”则从分类的角度让学生复习烷烃和烯烃的化学反应（主要是取代、加成和加聚反应），再以“学与问”引导学生从分子结构特点、代表物和主要化学性质等方面对烷烃和烯烃进行比较，目的是巩固必修２的相关知识，有意识地强调了结构与性质的关系以及比较、归纳方法在有机物类别学习中的重要性。其次，突出烯烃的顺反异构现象，通过对比顺、反-2-丁烯的熔点、沸点和相对密度，使学生了解顺反异构体的化学性质相同，物理性质有差异，使学生对“结构决定性质”有更全面的认识和理解。对于炔烃的介绍则比较全面，先是用类比迁移的方法引入炔烃的概念，然后提供代表物质乙炔的实验室制法（包括除杂）及性质实验的有关现象及化学反应方程式，最后通过学与问引导学生总结、归纳炔烃的结构特点，并与烯烃作对比。对于三类脂肪烃的来源及用途则通过原油的分馏及裂化的产品和用途让学生自主阅读、巩固。建议：
1、教师设计好教学流程，组织学生开展自主学习或小组合作学习，每一环节学习前应明确学习任务，点拨学习方法，学习任务结束时要有知识技能以及方法的小结。
2、结合球棍模型或计算机演示顺反异构体的空间结构，增强教学的直观效果。
3、乙炔的学习可以从结构出发，围绕“实验证明乙炔的不饱和性”这一主题，对乙炔的实验室制法、性质实验进行整合教学。
第3篇：高中新课程教学设计——乙烯与烯烃
霍邱二中高中新课程教学设计
课题： 乙烯与烯烃 课型： 新课 课时：3 课标要求：了解乙烯及常见烯烃的主要性质，认识乙烯、氯乙烯等在化工生产中的应用，实验探究乙烯的化学性质。
教材分析：必修2的主要任务是建立有机化学的基本概念和最为基本的化学学科素养，学习乙烯的主要目的是认识乙在工业生产中的重要价值，从乙烯的组成与结构认识烯烃的组成与结构，拓展到烯烃的命名。通过乙烯的化学性质，建立有机化学的加成反应、氧化反应、聚合反应等基本反应类型，并通过乙烯的来源，简单了解乙烯的工业地位与作用。教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）
⑴了解乙烯及烯烃的结构及其结构特点。⑵掌握乙烯的主要化学性质。⑶了解烯烃的加成反应、氧化反应、聚合反应、消去反应等概念。⑷了解烯烃的组成、结构和通式及烯烃物理性质的递变规律。⑸了解烯烃的同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。⑹掌握乙烯的实验室制法及常见的检验方法。
教学重点：⑴乙烯及烯烃同系物的组成与结构。⑶乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和制取乙烯的消去反应。⑷烯烃的官能团及相关概念；⑸烯烃的同分异构体异构方式及确定烯烃同分异构体的方法。
教学难点：⑴烯烃的分子结构；⑵烯烃的同分异构体的确定及其方法。⑶乙烯结构与性质的关系。⑷乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和消去反应。教学用品：结构模型、实验用品 教学过程： 新课引入
第一课时
[思考与交流] ⑴石油和煤是常见的化石燃料，石油是工业的血液，煤是工业的粮食，除此之外，石油和煤还有哪些用途？
⑵乙烯有哪些用途？为什么把乙烯称之为基本化工燃料？ ⑶乙烯与烷一样，是烃的一种，它们有哪些化学性质？ 引入新课：讨论乙烯的结构与性质。新课进行
1、乙烯的组成与结构
[强调] 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种基本的化工原料。
[展示] 乙烯的结构模型，并观察课本中提供的乙烯的比例模型。[板书] 乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式。
HHCCH分子式：C2H4，电子式：[思考与交流]，结构式：H1，结构简式：CH2 =CH2
⑴乙烯的结构与烷烃的结构有什么不同？ ⑵乙烯中C原子的杂化方式？键型和键角？ ⑶什么是烯烃，通式与烷烃比较有什么不同？ ⑷乙烯的性质是由什么基团决定的？
[强调] 分子中含有碳碳双键的烃类，叫做烯烃：
⑴相同碳原子数的烯烃比烷烃的氢原子数少2，其通式为CnH2n，最简式为CH2，所有烯烃的碳氢组成完全相同，含氢14.3%；
⑵烯烃的同分异构体非常复杂，除了有烷烃的碳架异构体，还有双键的位置不同产生的异构，也还有类型异构体，如环丙烷与丙烯同分异构体。
⑶乙烯、烯烃的性质主要是由碳碳双键引起的，碳碳双键中的π键容易断裂，发生加成反应及氧化反应，σ键相对稳定。
例、写出丁烯、戊烯的同分异构体结构简式
解析：重在引导思路与方法——先确定碳架，再移动官能团。[练习] 写出乙烯燃烧的化学方程式。[板书]
火焰明亮，有黑烟产生。
[强调] 烯烃的含碳量比烷烃高，燃烧时会有黑烟产生。[设问] 乙烯是从哪里来的呢？
2、实验室制备乙烯的方法 [探究实验] [原理] 石蜡 催化剂 乙烯
药品: 乙醇 浓硫酸
装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管 步骤：
⑴检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸慢慢倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）
⑵加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。⑶用排水集气法收集乙烯。
⑷再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。⑸先撤导管，后熄灯。反应原理：（分子内的脱水反应）
收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
注意点：⑴乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。⑵浓硫酸在反应中的作用？①催化剂 ②脱水剂（③吸水剂）⑶为什么要迅速升温到170℃？如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应⑷为什么要加入碎瓷片？防止溶液暴沸。⑸为什么反应过程中溶液逐渐变黑？⑹怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？①证明用品红溶液；②除去用NaOH溶液+品红溶液 [观察与思考] ⑴乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，有何现象？说明了什么问题，有什么用途？ ⑵乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，有何现象？说明了什么问题，有什么用途？ ⑶实验室制备乙烯，为什么不用溴水检验？
[强调] ⑴酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生了反应。这个反应称为有机氧化反应。（甲烷等烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用以区别甲烷与乙烯气体。）
⑵乙烯使溴的四氯化碳溶液红棕色褪去，说明了溴单质与乙烯发生的反应。
⑶副主物二氧化硫可以使溴水褪色。[板书] ⑴生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
[强调] ⑴加成反应，是不饱和碳（含双键、叁键）有机物的特有性质；⑵饱和碳化合物比不饱和碳化物更稳定；⑶可以用溴水或溴的四氯化碳溶液区别乙烯与甲烷等烷烃气体；⑷乙烯等烯烃不仅能与单质发生加成反应，也能与某些化合物发生加成反应。
[练习]① 与氢气加成反应
CH2= CH2 ＋ H2 ② 与水加成反应
CH2= CH2 + H—OH ③ 与氯化氢的应
CH2= CH2 ＋H—Cl ④ 与氰化氢反应 CH2= CH2 ＋H—CN ⑤ 自身加成反应
[思考与交流] ⑴乙烯与甲烷有多少种区别方法？
⑵烃的燃烧，黑烟的发生程度与含碳量有何种联系？ ⑶溴乙烷有几种制备方法，哪一种方法更好？ [强调] 乙烯的生物调节作用。[生活实践] 烘柿子的方法。教学延伸
⑴一氯丁烯的同分异构体数目的确定；⑵丁烯同分异体的写法；⑶乙烯的实验室制法。教学巩固
[小结]乙烯的组成与结构、性质。[作业]第72页，第8、9题 教学反思 nCH2CH2，生成物为1，2-二溴乙烷，无色、密度比水大，不溶于水的油状液体。⑵有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合催化剂 CH3—CH3
催化剂 催化剂 CH3—CH2—OH（工业制乙醇）
CH3CH2Cl CH3CH2CN，生成聚乙烯，这个反应叫做
催化剂 CH2CH2 n聚合反应（分析常见的有机玻璃、人造羊毛、塑料的聚合反应，引出加聚反应的规律）。
第4篇：第三章 烯烃和炔烃
第三章 烯烃和炔烃
授课对象：应用化学、制药工程、化学工程与工艺、药学 学时安排：5-6h
一、教学目的与要求：
1、掌握烯烃和炔烃的结构特征和命名；烯烃的顺反异构。
2、掌握烯炔的化学性质的异同点；烯烃的亲电加成反应和氧化反应;
3、熟悉烯炔的系统命名规则；
4、了解立体选择反应和立体专一反应;
5、了解烯炔烃的物理性质；反应过渡态及反应活化能与反应速率的关系;
二、教学重点
1、烯烃的结构特征:π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则；
2、烯烃亲电加成反应和反应机理，马氏规则及理论解释；烯烃的氧化反应；
3、炔氢的活性；
三、教学难点：
1、烯烃亲电加成反应机理；
2、立体选择反应和立体专一反应的区别；
3、反应过渡态及反应活化能与反应速率的关系；
四、教学方法
讲授法。为突出重点，突破难点，拟采用如下教学方法：
1、关于烃的命名法则因中学的基础较好，应精选例题，边讲边练。
2、对于碳碳双键和叁键的形成和特点,应充分利用模型和课件动画，帮助学生树立立体形象。
3、从实验现象或实验数据出发，引导学生理解亲电加成反应机理，运用诱导效应和共轭效应解释马氏规则。
5、用模型对照说明溴与顺、反-2-丁烯加成的立体化学产物；举例说明立体选择反应和立体专一反应的区别。
五、教 具
电脑、投影仪、Powerpoint课件、球棒模型，教鞭。
六、教学步骤及时间分配
导言： 烷烃分子中各原子均以σ键相连，而烯炔烃分子中分别含有碳碳双键和叁键官能团，均为不饱和烃,双键和叁键均σ键和π键组成。
介绍本章学习的重点要求。
1.1 烯烃
一、结构特征
以乙烯的形成为例，讲解：π键和π电子的概念。演示：乙烯分子模型，结合键长、键角等参数
强调：双键C——sp2杂化，平面构型；叁键C——sp杂化 与σ键比较，分析π键的特点： ①只能与σ键共存；
②肩并肩重叠，不能自由旋转； ③重叠程度小；键较不稳定，易于极化。指出：C=C双键和是烯烃的官能团。
二、命名和异构现象
（一）命名
精选2-3个例子，分析命名规则的要点： ①选主链（含双键，最长）； ②编号（近双键，位最小）； ③表达（双键位，要标明）
列举常见的烯基：乙烯基、烯丙基和丙烯基，并指出烯丙基和丙烯基的不同。指出：英文命名的后缀“ene”
举例说明烯炔的命名规则：
（二）异构现象
以C4H6为例，师生共同写出它的所有的异构体，指出哪些是碳链异构体，哪些是位置异构体；重点分析2-丁烯，结合π键的特点（不能自由旋转），说明顺反异构的概念和产生的原因和条件：
①分子中存在限制旋转的因素；
②被限制旋转的两个碳原子上连接两个原子或基团必须不同。
思考：化合物CH3CH=CH2与CH3CH=CH-CH=CHCH3是否存在顺反异构想现象，如有，有几个顺反异构体？
介绍顺反异构构型的两种标记法，强调：顺、反，Z、E是不同的命名系统。举例说明：顺反异构体的性质差异，强调生理活性的差异。
练习：写出2，4-庚二烯所有顺反异构体，并用两种方法标记构型。
三、烯烃的物理性质（课后自学）
四、烯烃的化学性质
结构决定性质，紧扣碳碳双键结构特点，重点讲解亲电加成和氧化反应。
（一）加成反应
1、催化加氢（略讲，指出氢化热可解释相似结构化合物的稳定性，如反-2-丁烯比顺式要稳定；存在共轭体系的分子稳定性较大）
2、亲电加成（重点）（1）加卤素
活性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（常见加Cl2和Br2）
应用：加溴，鉴别烯烃。
反应机理：以加溴的经典实验现象和结果引出。①须在极性条件下进行 ②分两步进行：
第一步，带部分正电荷的溴进攻π电子形成环状溴正离子（是反应中间体）； 第二步，溴负离子从环状溴正离子反面进攻形成产物。反应特点：
①共价键异裂，产生正、负离子，属于离子型反应；
②第一步为决速步骤，亲电试剂进攻底物，以此称亲电加成反应。溴正离子（通常指Br2）为亲电试剂。
③溴负离子从反面进攻。
分析：环状溴正离子的构型，电子结构和活泼性。示投影：顺、反-2-丁烯与溴的加成讨论：立体专一和立体选择反应（立体化学的研究结果反证机理的合理性）。（2）加HX等不对称的试剂
反应活性：HI＞HBr＞HCl 马氏规则：试剂中带正电的部分（H+）主要加到含氢较多的双键碳上。反应机理：第一步，H+进攻π电子，形成碳正离子（决速步骤）；
第二步，X—与碳正离子结合形成产物（无立体选择性）分析：碳正离子的构型——平面构型
各级碳正离子的稳定性：叔＞仲＞伯
强调：马氏规则产物的实质：形成较稳定的碳正离子的必然结果。说明：为什么只有加溴才形成环状溴正离子？（3）加H2SO4
主要产物：遵循马氏规则，应用：所得硫酸氢酯可水解得到醇（选择不同取代的烯烃，可得伯、仲、叔醇）；硫酸氢酯溶于硫酸，可除去混杂在烷烃中的少量烯烃。
思考题：
比较1-丁烯、2-丁烯、异丁烯与H2SO4加成的反应活性。
3、自由基加成反应（HBr与烯烃加成的过氧化物效应）
实例：在过氧化物存在下，丙烯与溴化氢的加成，主要产物违反马氏规则。为什么？因遵循不同反应机理。
自由基加成反应机理：
①过氧键较不稳定，易均裂形成自由基RO·； ②RO·与HBr反应，产生Br·——链引发
③Br·与烯烃CH3CH=CH2加成，主要形成2°自由基（说明为什么）。④HBr与2°自由基反应，得到反马氏加成产物——链增长。
设问：为什么HCl和HI与烯烃的加成，不存在过氧化物效应？（从H—X和C—X键的键能来分析）。
（二）氧化反应（Oxidation）
1、KMnO4氧化 强调：条件不同，产物不同。
（1）中性和碱性条件——邻二醇（π键断裂）
（2）酸性条件/加热——酮、酸、CO2（C=C键断裂，可采用断裂一个键，两端加羟基，再脱水的思路来帮助写出氧化产物）。
应用：根据颜色变化，鉴定不饱和烃；根据产物结构的分析，判断烯烃的结构。
例题：某烃A（C10H18），催化加氢得B（C10H22），经氧化得CH3COCH3，CH3COCH2COOH，CH3COOH。试推断A可能的结构式。
2、臭氧氧化
与KMnO4氧化比较，产物只是醛或酮，没有酸和CO2（从反应机理和条件解释）
强调：先O3氧化，在Zn/H2O。
应用：烯烃结构的鉴定。
思考：①上例结构，如果经历臭氧氧化/锌粉-水解，其产物是什么？ ②有一个化合物A（C8H12），可加2摩尔H2，A经臭氧化-锌粉水解，得一个二醛，试推断A的结构。
（三）烯烃的聚合和医用高分子材料（自学）
五、烯烃的制备(自学)
1.2 炔烃
一、炔烃的异构和命名
举例说明烯炔的命名规则：
选主链（含双键和叁键）；编号（近重键），两端距重键等距时，优先双键。表达：先烯后炔，重键位置要标明。
二、炔烃的物理性质(略炔烃的结构)
三、炔烃的结构
C的杂化状态——sp；
π键的形成：两个π键相互垂直，呈圆筒状；
反应活性：比烯烃较小。如：CH≡C-CH2CH=CH2低温下与等摩尔的Br2加成，生成CHBr=CBr-CH2CH=CH2。
四、炔烃的制备(略)
五、炔烃的化学性质
1、加HX：按马氏规则，以丙炔为例说明。
2、炔烃的水化：先生成烯醇式，再异构化成醛或酮。
3、炔淦的生成末端炔烃的特性反应，用来检验端炔。
分析：末端炔氢为什么有一定的酸性？（比较三种杂化碳的电负性大小）强调：炔氢酸性很弱（如乙炔pKa=25），而炔负离子是一强碱。练习：用简便的化学方法鉴别下列化合物：丁烷、1-丁烯、1-丁炔、环丙烷
复习总结： ①强调本章的重点
②精选几个思考题进行复习总结；课堂分析几个有代表性的习题：第3题第7、13、14题。
点做习题：第1题 :(2)(4);第2题（2）（7）；第4题（2）（3）（7）(8)；
第11、12题
参考资料：
①邢其毅主编《基础有机化学》（第二版）上册 ②王积涛主编《有机化学》
第5篇：乙烯和烯烃教案1
乙烯和烯烃教案1 精品 源自地 理 科
教学目标
1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应
3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。
4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因~外因”的辩证关系。
教学重点
1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。
教学难点
乙烯的实验室制法。
教学方法
1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
教学用具
投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干;酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
教学过程
复习提问:
1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使每个价键已充分利用,都达到 “饱和”,这样的烃叫做饱和烃。又叫烷烃。
2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。找出不同的地方? 不饱和烃: 像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C==C)或碳碳叁键(C≡C),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。
乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。
一、乙烯的结构和组成请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。
(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法
工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢? 1.制备原理
从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备? 回答:该反应属于“液体+液体生成气体型”反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。
那么反应所需的170℃该如何控制?用温度计,当然量程应该在200℃左右的。
温度计:水银球插入反应混合液面下,但不能接触瓶底。
2.发生装置
① 浓硫酸起了什么作用?浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。
② 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精,其体积比为3∶1。
③ 由于反应温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)④ 点燃酒精灯,使温度迅速升至170℃左右,是因为在该温度下副反应少,产物较纯。
⑤ 收集满之后先将导气管从水槽里取出,再熄酒精灯,停止加热。
⑥ 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似,只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法:排水法
当反应中生成乙烯该如何收集呢? C2H4分子是均匀对称的结构,是非极性分子,在水中肯定溶解度不大,况且其相对分子质量为28,与空气的28.8非常接近,故应该用排水法收集。
请大家根据制备出的乙烯,总结乙烯有哪些物理性质。
三、乙烯的性质
1.物理性质
无色、稍有气味、难溶于水、ρ=1.25g/L
乙烯是一种典型的不饱和烃,那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢?下面我们来进行验证。
2.化学性质
(1)氧化反应
[演示实验5-4](由两名学生操作)将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管,点燃酒精灯,使反应温度迅速升至170℃,排空气,先收集一部分乙烯于试管中验纯,之后用火柴点燃纯净的乙烯。
实验现象:乙烯气体燃烧时火焰明亮,并伴有黑烟。
[演示实验5-5]熄灭燃烧的乙烯气,冷却,将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。
[演示实验5-6]将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。
实验现象:溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。
(先撤出导管,后熄灭酒精灯,停止反应,演示实验结束)a.燃烧 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色
乙烯与溴反应时,乙烯分子的双键中有一个键被打开,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成了无色的物质:1,2-二溴乙烷。
(2)加成反应
加成反应:有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应,如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
学生动手写:与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。
制备CH3CH2Cl时,选用乙烯和HCl作反应物好,还是选用乙烷与Cl2作反应物好? [答]用乙烯和HCl作反应物好,因为二者发生加成反应后无副产物,而乙烷与Cl2发生取代反应后产物有多种,副产物太多。
本节小结:本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构,探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等,并制备收集了乙烯气,实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应,并分析了乙烯的聚合反应的特点;了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识,重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。
●板书设计 第三节 乙烯 烯烃
不饱和烃的概念
一、乙烯的结构和组成二、乙烯的实验室制法
1.制备原理 2.发生装置 3.收集方法:排水法
三、乙烯的性质
1.物理性质 2.化学性质
(1)氧化反应
a.燃烧 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色
(2)加成反应
乙烯和烯烃教案2 文章来源 www.daodoc.comH2n(n≥2)
在烃分子中,当碳原子数一定时,每增加一个碳碳键必减少两个氢原子,将烷烃和烯烃的分子组成比较可得,烯烃的通式应为CnH2n 实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃,所以也叫单烯,也还有二烯烃:CH2==CH-CH==CH2烯烃的通式为CnH2n,但通式为CnH2n的烃
不一定是烯烃,如右图中其分子式为C4H8, 符合CnH2n,但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2,则碳的质量分数为一定值,是85.7%。
3.烯烃在物理性质上有何变化规律?(根据表5-3中的数据自学、归纳总结后回答):对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃, ①随着分子里碳原子数的增加,熔沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;烯烃的相对密度小于水的密度;不溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态,C 5~10液态,C 11~固态, 4.烯烃化学性质
讲叙:由于烯烃的分子结构相似--分子里有一个碳碳双键,所以它们的化学性质与乙烯相似,如(学生写)①氧化反应 a.燃烧 CnH2n +3n2 O2 nCO2+nH2O b.使酸性KMnO4溶液褪色
②加成反应
R-CH==CH-R′+Br-Br ③加聚反应
R-CH==CH2(聚丙乙烯)5.烯烃的系统命名法
①选主链,称某烯。(要求含C═C的最长碳链)②编号码,定支链,并明双链的位置。
教学说明
为了激发学生的学习兴趣,在本节课一开始运用了乙烯催熟果实作用的两幅彩图引入课题,之后通过同学们制作乙烷和乙烯的球棍模型不仅感知了烷烃与烯烃的差异,同时也认识了乙烯的双键结构,为进一步认识乙烯的性质奠定了基础。乙烯的实验室制法是中学阶段重要的气体制备实验,针对其“液液加热,温度受控”的特点,从原理装置收集等方面进行探究,并通过制取的乙烯气体观察和实验验证得出其物理性质和主要的化学性质,使同学们通过实验体会到双键的不饱和性。当然对于乙烯的聚合反应、用途包括烯烃的相关知识都是本着发展学生的自学、归纳、分析等能力为目标而加以实施的。
乙烯的分子结构及制法教案
精品 源自地 理 科
教学目标:
一、认知领域: 1.识记:乙烯的分子结构特点;乙烯的实验室制法所用的主要仪器、装置的特点和关键的操作步骤;2.理解:烯烃的概念,不饱和烃的含义。
二、技能领域: 1.了解:温度计和分液漏斗在制气装置中的应用;2.学会:乙烯的制取,检验、除杂的装置设计和操作。
三、情感领域:联系乙烯在工、农业生产上的应用,使学生懂得乙烯在提高人民物质生活水平中的重要作用,从而意识到他们肩负着参与祖国建设的重任,进一步激发他们的学习积极性、主动性和创新精神。
教学重点:乙烯的实验室制法原理、装置特点
教学难点:乙烯分子的结构特征
教学方法:诱思探究,对比分析
课 型:新授课(一课时)教学设想: 1.本节采用创设情境,激发兴趣,诱导思维,以诱达思的教学手段,提出问题,以旧诱新,循循善诱为本节的教学主旋律。讲乙烯的实验室制法时,先创设不同层次的各种提问的教学情境,“边问、边做、边讲”,使学生带着问题“边看、边想、边记”,充分调动全体学生观察思维的积极性,克服部分学生不善于思考,只看热闹的现象。
2.针对不同知识点的讲授采用不同的教学方法,在建立烯烃概念及乙烯分子结构的教学中,采用对比分析的方法。
一是对比烷烃、烯烃的两种典型代表物--乙烷和乙烯的结构,使学生较直观地认识到饱和烃和不饱和烃的区别,从而较易建立起烯烃的概念,改变了直接下定义,就概念讲概念的抽象生硬的方法。
二是对比分析乙烷、乙烯分子中各键的键参数,使学生较深刻地认识到“C=C”双键中有一键不牢固,易断裂,从而推出乙烯的性质比乙烷活泼。
采用对比分析的方法,可变抽象为具体、形象,不仅可达温故知新的目的,而且培养了学生分析问题及应用旧知识解决新问题的能力。符合“培养运用人类己有的知识解决STS(科学、技术、社会)问题的人才”的教学思想。
3.课堂设问,各种练习注重层次性、阶梯性,力求面向全体学生。
教学程序:(一)复习并导入新课: 1.设问:A、请一位同学写出乙烷的分子式、电子式、结构式;B、乙烷的分子结构特点:(乙烷分子中C与C之间以单键结合成链状,碳原子的其余价键全部与氢原子结合,即每个碳原子的化合价都达到“饱和”,所以乙烷属于饱和链烃。)2.小结提问。并引导学生思考:在乙烷分子中的每个碳原子上各去掉一个氢原子,将得到的分子式(C2H4)写在乙烷的分子式对应处并由此导入新课: 同学们见过塑料吗?请列举几样塑料制作的日常生活用品(塑料盆、桶、下水管、保温瓶外壳……),大家知道这些物品是用什么制造的吗?这就是我们今天要学习的乙烯。
板书:§4-4 乙烯
讲述:乙烯不仅可以制塑料,还可以制橡胶、纤维等,它的用途很大,农民对它可感兴趣了。他们懂得,乙烯是一种植物生长调节剂,菜农、果农常将“乙烯利”喷洒在蔬菜、瓜果上,使其早熟、增产,从而早日进入市场卖个好价钱。不仅如此,国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的。建国以来,特别是改革开放的20年,我们国家的乙烯产量迅猛增长。
我们知道,物质的用途由性质决定,而性质又由结构决定,下面我们学习乙烯结构。
板书:
一、乙烯分子的结构
讲述:介绍“烯”字,并指出乙烯分子由两个碳原子,四个氢原子组成。
设问: A:根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的电子式、结构式。(请一位同学将其写在与乙烷对应的地方)B:请一位同学到讲台上安装乙烷、乙烯的球棍模型;C:全班同学阅读教材P.85页,填表。(一位同学在幻灯片(Ⅰ)上填)附表:乙烷、乙烯的化学式、键及键参数
物质
项目 乙 烷 乙 烯
化 学 式
碳 碳 键 型
键 角
碳 碳 键 长
碳 碳 键 能
小结设问: A:分析答案的正确性,由设问导出烯烃的概念。
B:引导大家观察乙烷、乙烯的球棍模型,并出示乙烯分子的比例模型。
设问:乙烷和乙烯是同系物吗?是同分异构体吗?(复习检查这两个概念)显然,乙烯是一种不同于乙烷的另一类烃。
板书:
1、烯烃:链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。(单烯烃)讲解:(一般介绍)乙烯是最简单的烯烃,想想为什么没有甲烯。
C=C双键称为不饱和键,含有不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子。
C:幻灯片(Ⅰ)显示学生所填答案,并引导学生分析推理得出如下结论。
板书:
2、乙烯分子的结构特点:(1)数据对比:双键的键能不是单键的两倍,而是比2倍略少;双键的键长也不是单键的一半,而是比一半长。
(2)推 理:说明C=C双键并不是两个C-C单键的加和。
(3)结 论:C=C双键中有一个键不牢固,只需较少能量就可使双键中的一个键断裂。
强调:双键中的一个键不稳定,易断裂,不要笼统地理解为双键不稳定,易断裂。
在化工生产上,工程师们不知道有多喜欢这个不牢固的,易断裂的化学键,因为正由于有这个键,乙烯可制造出一系列的化工产品。工业上所用的乙烯主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所产生的气体里分离出来的,那么实验室呢? 板书:
二、乙烯的实验室制法
讲述:实验室用乙醇来制取乙烯,即:CH3CH2OH-“H2O”→C2H4 引导学生分析上述两个分子的差异:产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子,即脱水。“谁”可以担此重任呢?由学生答出利用浓硫酸的脱水性,所以实验室加入浓硫酸作脱水剂并兼起催化剂的作用。
板书:1.原料:无水乙醇和浓硫酸
2.反应原理: H H | | 浓硫酸
H-C-C-H----→CH2=CH2↑+H2O
| | 170℃
H OH 演示:乙烯的实验室制法(提出问题,边问、边做、边讲)提问:以幻灯片(Ⅱ)显示下列问题
A.酒精和浓硫酸的用量配比是多少?如何混合?为什么浓硫酸用量多? B.观察实验装置并与制氯气的装置对照有什么不同? C.烧瓶中为什么要加几块碎瓷片,为什么要使用温度计,水银球插在什么位置? 实验过程中,要求学生带着问题观察演示实验,做到精力集中,边看,边想、边记。
通过演示实验,要求学生掌握实验步骤,并明确上述所提问题。
1.烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸的体积比为1:3,混合时,应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中,反应中生成水,会使浓硫酸稀释,而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败(由学生给出),教师补充:在高三我们还会学到,从平衡移动的原理分析,增加浓硫酸用量,有利于提高乙醇的利用率。
2.此装置中没有用分液漏斗而用的温度计,使用温度计的原因是掌握反应温度,减少副反应的发生,温度计的水银球应插入反应混和液中,不能与容器接触。为了使此装置符合(固+液→气)的特点,在烧瓶中加入了碎瓷片,其目的是防止混合液受热暴沸。
实验完毕后,根据烧瓶中混和液颜色的变化,对照反应原理,再提出讨论题以培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
讨论:加热过程中,为什么烧瓶中混合液体的颜色会逐渐加深,变黑? 学生讨论以后,教师小结。
由于浓硫酸具有强氧化性,在反应过程中易将乙醇等有机物氧化成C、CO、CO2等,因此溶液颜色逐渐加深,甚至变黑,而浓硫酸本身被还原成SO2,使收集到的乙烯还带有刺激性气味。
追问:怎样才能得到纯净的乙烯,你能设计并安装这样一套实验装置吗? 小结:1.乙烯的分子结构:若乙烯中的一个氢原子被甲基取代后,哪些原子处于同一个平面?哪些原子不在此平面?(展示球棍模型让学生观察)。
2.乙烯的制法: 硫酸酒精3:1,加入碎瓷混一起;升温170℃度,排水收集得乙烯
第6篇：烯烃的硼氢化氧化反应的教学设计
《烯烃的硼氢化-氧化反应》的教学设计
2015.5．5 作者：周萍
作者单位：中国药科大学
课程名称：有机化学 所属学科：理学 所属专业：化学 适用对象：本科生
烯烃的化学反应中，有关烯烃的硼氢化-氧化反应是重点、难点之一。该反应涉及知识点多，尤其涉及立体化学，学生在学习上会感到困难。针对学生的情况，在教学方法上，由浅入深，循序渐进。
首先，介绍该反应的发现以提高学生的学习兴趣。烯烃的硼氢化-氧化反应是1979年诺贝尔化学奖得主之一赫伯特.查尔斯.布朗先生发明的。以故事的形式讲述了布朗先生的致辞“我的父母有先见之明”的缘由以及与该反应的联系。（2min）
然后，以1-丁烯为例说明烯烃的硼氢化-氧化反应，并与烯烃其他两种制醇方法相比较，从而得出烯烃的硼氢化-氧化反应生成的是反马氏规则的醇（1min）。接着，系统介绍烯烃的硼氢化-氧化反应的主要试剂、反应通式、反应机理及反应特点。重点介绍了（1）硼烷的结构特点及其作为能源的应用（2）两步反应，分步进行（3）反应机理 历经四元环状过渡态。（4）反应的特点：a、区域选择性反应 b、立体选择性反应 c、无重排产物。（5）对硼氢化-氧化反应进行小结包括其应用。（6min）
通过练习和举例说明，巩固所教授的知识（1min）。
最后总结本次教学的主要内容及重难点，给学生布置课后思考题（1min）。由于化学学科的特点，反应式多，导出繁琐，结合多媒体教学，利用模型、动画等效果，可以更加形象、直观的表述很多问题，便于学生理解和接受。附相关测试题供学生课后练习，要求学生必须在认真复习、掌握本知识环节后答题。为拓宽学生知识面，提供与本教学环节相关的参考文献《硼氢化氧化反应的研究》及《有机化学中的硼氢化反应及其应用》供学生课后阅读。
第7篇：烯烃公司青年志愿者活动方案
烯烃公司青年志愿者活动方案
为了弘扬奉献、友爱、互助、进步的时代新风。发挥青年朋友在志愿服务中的先锋作用。动员和组织优秀青年员工关注社会动态、关心企业发展、投身公益事业。从而达到推动企业文明建设、促进企业快速发展、提升企业社会形象的目的。
一、组织形式
烯烃公司志愿者活动公司团委负责组织。志愿者每年必须在团委的召集下开展一定量的活动，促进志愿服务的制度化、常态化、便利化。
二、活动项目
1、厂区及公共场所环保项目：组织志愿者参加厂区、城市公共场所的环保活动，以自身行动美化厂区及城市环境，传递环保理念，带动全厂职工及市民参与文明建设。
2、爱心助学及帮贫项目：通过义卖、捐赠、一帮一等形式筹集助学帮贫款，组织志愿者深入贫困家庭入户访问。
3、流动血库项目：组织自愿献血的志愿者进行献血宣传，不定期组织义务献血，并为应急事件组织人员献血。
4、装置检修突击项目：在装置停工检修时期，组织志愿者突击解决检修期间的部分脏活累活。
5、应急抢险服务项目：针对装置可能发生的各类灾害，组织志愿者参加应急抢险知识培训、现场演练。掌握火灾、爆炸、有毒有害物质泄漏等灾害的应对方法和防范措施，能在事件发生时提供抢
险、救助、后勤等各类服务。
三、活动具体内容
1、每年各类环保志愿活动不少于3次，具体可包括清理厂区、市区公共卫生，组织环保签名、环保知识竞赛等。
2、每年组织不少于2次捐款、义卖活动，对有条件的志愿者可采用“一帮一”或“多帮一”的形式。志愿者填写“帮贫助学登记表”，公司团委统一存档。
3、可与宁夏血液中心建立长期合作关系，每年动员组织2次全员献血。对紧缺血型或为应对突发事件，可组织专项献血。
4、每年组织对志愿者的应急培训次数不少于4次，参与事故演练不少于2次，安全技能考试一次，通过率大于90%。
四、活动组织和管理
1、志愿者活动原则上利用周末、节假日等业余时间开展，由公司团委发布志愿者服务活动具体内容及形式。
2、志愿者应从公司优秀青年员工中招募。
3、每年5月由公司团委召开青年志愿者表彰大会，对上年度表现突出的个人进行表彰。
第8篇：我国烯烃的发展现状12
我国烯烃的发展现状
目前我国与世界其它发达国家，甚至是一些以石油为支柱产业的不发达国家，还有着一些差距，主要是由于我国的石油产业的起步晚，以及其它发达国家为遏制我国的发展而对我国技术的封锁，以至于我们只有依靠自主创新的方法前进其进度可想而知，当，由于自主创新的一些成果使得我们的某些成果走在了世界的前列，虽然如此我们仍然无法改变这样一个事实，那就是中国以后的石油化工的道路任重而道远。
