离子键教学设计（精选7篇）_离子键的教学设计

离子键教学设计（精选7篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“离子键的教学设计”。

第1篇：离子键教学设计

学习好资料欢迎下载

《离子键》教学设计一、教材分析本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。

化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，本节课理论

但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，过程，充分调动学生学习的兴趣。

让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成三、教学目标1．知识与技能目标(1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。(3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。2.过程与方法目标(1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。(2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。(3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。3.情感态度与价值观目标(1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。(3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。四、教学重难点1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。

学习好资料欢迎下载五、教学方法问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、学。六、教学用具多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴

总结归纳法、情境教七、教学过程教学流程

教师活动

学生活动

设计意图从社会生活中，【提问】在我们的生活中化学物质是不可缺的，不论在哪里都能接触到，创设教学情境并提出问题

例如我们每天做菜放的食盐，供我们呼吸的氧气，维持生命活动的水等等。在初中，我们学习了物质是由哪些微观粒子构成的？【提问】很好，那么食盐和氧气是由什么元素构成的呢？【设问】回答得很好。我们再想想，这些元素是不是一定要与一种元素构成一种物质，可不可以和其它元素构成别的物质？【讲述】我们知道自然界尽管只有一百多种元素，但是缤纷五彩的世界却是由世间万物构成，所以一种元素可以与多种元素构成不同的物质，今天我们来学习有限的元素是如何构成这个万千世界？导入新课【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有引力作用。

那么由此

培养学生的阅读习惯与表达归纳

读教材、做笔记思考、归纳回答：相邻、原子之间、强烈作用力

1、相邻的原子 2、原子之

回归教材、寻找关于离子键的相关知识

培养学生自主发现新知识的能力

共价键和金

联系教材并回答了掌握了化学键的概念能力我们可以推想出原子之间结合成新物质肯定也需要某种作用力。而使原子与原子结合在一起的作用力叫做化学键。讲述新课【板书】化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。【提问】在化学键的概念中，我们可以抓住哪些重要的字眼？【板书】要点：间 3、强烈作用【过渡】根据原子和原子相互作用实质不同，我们把化学键分为离子键、属键等，这节课我们首先来学习离子键。

聆听

聆听、思考、领悟

促进学生的思维能力

思考，回答：原子和分子。食盐由氯元素和钠元素构成。氧气由氧元素构成。

学生所熟悉的现象引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，能让学生更好的接受新的知识。

学习好资料欢迎下载【演示实验】取一块绿豆大小的金属钠去氧化层）再用滤纸吸干上面煤油，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。实验探究学习演示边讲解）【归纳总结】

（切放在石（边

认真观察实验现象、分析、思考并将实验现象及反应方程式填入表格中现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，气体黄绿色逐渐变浅，有大量白烟生成。聆听并回忆、思考

从教材的静态跳跃到实验的动态，直观明了地掌握知识与实验能力，激发学生学习兴趣和求知欲。棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，【启发思维】从实验中，钠和氯气发生了化学反应生成了新物质，如何从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？（提示：请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。）

原子

原子结构示意图

途径

形成过程

并分组讨论

画出Na和Cl的原子结构示意图，并从得失电子来解释氯化钠是怎么样形成。

认真观察、参照对比

提出问题是进行科学探究的重要一环，不但确立了探究方向，而已可以启发学生的想象能力。培养学生发现新知识的能力以及筛选有用答案的能力

表格清晰明了，便于回答归纳

Na Cl观看动画探究氯化钠的微观形成过程【播放动画】认真观察动画中氯原子和钠原子的变化，请学生对照自己所写的示意图是否正确。巩固氯化钠的微观形成过程。氯原子最外层有七个电子，讲解【师生结论】钠原子最外层只有一个电子，都不稳定，在化

变成钠学反应中，钠原子失去最外层电子，变成氯离子带一个负电荷。化钠。【提问】1、在氯化钠晶体中，些力？ 2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？【归纳总结】1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，的排斥力2、不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子之间形成稳定的化学键【提问】在课本中，像这样带相反电荷的离子，通过静电作用所形成的化学键属于哪一

阅读课本概念、做回归教材、阅读回答阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间

Na+和Cl-间存在哪

讨论回答离子带一个正电荷，氯原子得到一个电子，于是带正电的钠

形成了氯

思考、讨论、分析归纳、回答问题离子和带负电的氯离子相互吸引，渗透旧知识，使学生温故而知新

使学生加深对知识的理解和记忆

将教材变成为我所用，形成善于发现的能力

学习好资料欢迎下载种类型？这种化学键的概念又是什么？【板书】离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。离子键的学习键。）【引导讨论】离子键成键的微粒、互作用力、成键的过程？【总结板书】成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一距离，和斥力达到平衡就形成了离子键【提问】1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？2、所有非金属化合不能形成离子键吗？【得出结论】离子键的成键范围：1、活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）2、活泼金属元素和酸根离子或氢氧根离子铵根离子和酸根离子或非金属3、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、Na2O2)等属于离子化合物。【板书讲述】A离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物特征：1、有电子得失；2、由阴、阳离子构成；3、组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素【小牛试刀】投影出练习题，完成后讲解【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用电子式的引入语——电子式。请同学们阅读课本资料卡片。【板书】电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子。【启发思维】电子式这么简便，那么它可以各种微粒电子用在哪方面呢？【归纳评价】都回答得很好，用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价

20页的引力成键的相（或使带相反

笔记、理解离子键的涵义

思考讨论、回答、与老师共同总结做笔记

吸引学生的注意力，培养自己寻找答案的习惯便于学生理解离子键的涵义进一步加深学生对离子键相关知识的掌握电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子

思考、分组讨论、选出小组代表回答、其他组可以补充回答、教师评价1、不是，如AlCl3、AlBr3化合物中，铝元素和卤素离子之间所形成的并非离子键。

NaOH化合物中，4+、OH-NH也可以与

培养学生合作学习能力

提问引起注意和兴趣

找出正确答案是学生感到有成就设点便于学生理解学习

2、不是，如NH4Cl、感

（VIA、VIIA）活泼非金属或金属

元素形成离子键聆听、做笔记

领悟离子化合物的涵义

思考、回答聆听、阅读、回忆相关知识、思考

巩固知识提出问题，激发学习兴趣，引导学生深入思考。逐渐让学生重视课本与资料。

领悟、做笔记先分组讨论，然后选代表回答，教师评价

培养学生观察分析问题的能力，发散思维，借以引导学生深入学习

学习好资料欢迎下载式的书写化合物、离子化合物及其形成过程。【练习1】写出下列原子O、S、F、Cl的电子式。【教师评价】同学们都掌握得很好，示方式。【板书】原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。【练习2】接下来我们试着写

2+

2-2--

Ca、Na、Mg、Al、思考、举手回答

基本都

聆听、纠正

培养学生学习的积极性写对了。下面我们来总结下原子的电子式表

理解、记笔记

鼓励评价增加学生的成就感，进

2+

H、Na、Mg、前后左右之间交流

++

一步激发学习兴趣Ca和O-、Br、S、F的电子式【教师评价】很不错，这里面包含阴阳离子的电子式书写。我们看看它的要求是什么。【板书】1、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。2、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“

[ ]”括起来，并

聆听、理解、思考、记笔记在右上角标出“n·-”电荷字样。【讲述、板书】最后我们来学习离子化合物的电子式书写。在大显身手之前，我们先来看看写法。由阴阳离子的电子式组成阳离子的电子式相间写几个例子）【练习

3】立刻来巩固所学的知识，写出

那

主动尝试用电子式表示简单离子化合物的形成过程NaBr、MgCl2、K2O的电子式。【过渡】学习了各种微粒的电子式书写，么接下来我们就可以很容易地用电子式来表示离子化合物的形成过程了，式的最要用途之一。【引导学习】请同学们阅读课本电子式表示NaCl的形成过程。用电子式表示离子化合物的形成过程【讲述】同学们，你们是否发现了电子式的更大魅力了呢？通过比较我们可以看到用电子式表示质。【小牛试刀】既然这么好用的方法，上来试试吧。用电子式表示CaBr2的形成过程。让三位学生上黑板写出他们的答案【教师评价】给予学生积极正确的评价，根我们马

动手练习、思考、回答

NaCl的形成比用原子结构示意图方便明了，而且更加容易看到形成的本

20页，用

阅读课本、理解、分析、归纳比较用原子结构示意图和用电子式表示NaCl形成的不同发表对两者的看法

这也是电子不得合并，每个离子都要单独写。,阴、（投影出,但对于相同的离子

注意从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑

从浅入深，逐步使学生掌握更深层次的知识，并且使学生感到轻松

激发学生探索问题的积极性

结合上述所学知识，承上启下，激起对新知识的应用渴望初步学会用电子式表示离子化合物的形成培养学生比较发现能力

加深对知识的掌握程度培养学生解决问题能力

MgCl2、NaF、学习好资料欢迎下载据学生写出的答案提出注意要点（写离子化

不得

认真聆听、记住注意点

激起学生的学习热情合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，合并）【总结】要求学生用自己的语言对化学键、离子键、离子化合物、电子式的涵义一一描述【投影】化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的归纳总结迁移与应用化学键叫做离子键。离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。电子式：在元素符号周围用“?”或“ x ”来表示原子最外层电子的式子。【结束语】同学们，每天还会不断地有新物质为这个绚丽多彩的世界再增添一丝色彩，而通过这节课的学习，我们知道了新物质形成的奥秘，这些新物质或许是自然界自发生出来的，但是更会是人类造出来的。你们创造出来的。【布置作业】课后练习的第习预习共价键

3题的第一小题以及相关练

而你们作为未来世界的主宰，某些新物质或许就是

培养学生归纳，翻看笔记与教材、回忆、思考代表发言，其他同学改正补充

进一步巩固知识问答活跃课堂气氛

总结的科学方法和交流表达能力

聆听、想象学生学以致用，激起学生对学习化学的热情，勇于探索的精神

让学生更好地掌

课后完成作业

握所学知识八、板书设计

第三节化学键（一）一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。要点： 12、相邻的原子、强烈作用

主要类型：

离子键共价键二、离子键（一）金属钠在氯气中燃烧

学习好资料欢迎下载（二）离子键定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：阴、阳离子

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡三、离子化合物

定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物四、电子式

定义：在元素符号周围用“

1、原子的电子式2、离子的电子式3、离子化合物的电子式

4、电子式表示离子化合物的形成过程

?”或“ x ”来表示原子最外层电子的式子。

就形成了离子键

第2篇：离子键教学设计

离子键教学设计

------精品文档!值得拥有～------微粒之间的相互作用力 离子键(第一课时)学习目标:

1、知识与技能

(1)知道构成物质的微粒之间存在作用力，认识化学键;(2)知道离子键及其形成，知道离子化合物;(3)学习用电子式表示离子键以及离子化合物。

2、过程与方法:(1)通过对NaCl化学键的形成过程的图形分析，引导学生建立离子键以及能概括离子键的特点，学会具体和抽象两种学习概念的方法。(2)通过对具体图形的抽象和概括，学会分析事物的本质。

3、情感态度价值观:(1)通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

(2)结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力以及合作意识和主动学习精神。重难点:

1、离子键、离子化合物的概念;

2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程: 【问题引入】

[设问1]构成微观物质的基本微粒有哪些, [设问2]这些微观粒子间是靠什么结合在一起的,------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------[学生]

1、基本微粒有原子、分子、离子等。

2、微观粒子间是靠相互作用力结合在一起的。[讲解]构成宏观物质的微粒种类不同，其作用力也不尽相同。今天我们将要探讨一种被称为“化学键”的作用力。【板书】

一、化学键 【活动1】幻灯片

(1)一位学生朗读化学键的定义。(2)根据化学键的定义判断: 图中:“a与b、a与c、a与d”之间的作用力是否属于化学键, [活动目的]学生初步认识化学键和形成化学键的条件。[学生]

1、朗读化学键的定义;

2、a与b之间是化学键，a与c、a与d之间的作用力不属于化学键, [追问] 为什么a与c、a与d之间的作用力不属于化学键, [学生]因为a与c、a与d不相邻。

[讲解]除了不相邻外，其实a与b的作用力比a与c、a与d之间的作用力要强烈得多。

[再回顾]离子键的定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在强烈的相互作用。[过度]由此，我们初步认识了“化学键”，接下我们从具体的图形来进一步体验化学键的形成。【活动2】幻灯片

------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------(1)用原子(或离子)结构示意图表示NaCl中化学键的形成的过程。(2)观看动画:NaCl中离子键的形成过程。(3)归纳离子键的定义

(4)举例说明离子键的成键元素、微粒和本质。[活动目的](1)从直观图示和动态过程中建立化学键的概念。

(2)建立离子键的概念，得出化学键和离子键关系。(3)从归纳离子键的定义和分析离子键的特点中，进一步认识离子键。

(4)将离子键与学过的活泼金属元素(?A、?A)和活泼的非金属元素(?A、?A)以及常见的阴阳离子相联系，促使学生将抽象的知识熟悉化。[学生]

1、多名学生板演NaCl中离子键的形成。点评 学生 点评

[动画演示] NaCl中离子键的形成过程

[学生]

2、使阴阳离子相结合的化学键即为离子键。+++2+2+

3、活泼金属阳离子有:Li、Na、K、Mg、Ca„„----2-2-活泼金属阳离子有:F、Cl、Br、I、O、S„„------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------[引导]阴阳离子除了简单的离子外还有复杂的离子呢,-2-2--+[学生]

4、OH、SO、CO、NO、NH„„ 4334 【板书]】

1、离子键(1)定义:使阴、阳离子结合的强烈的相互作用(2)离子键的成键元素、微粒和本质 【活动3】幻灯片

(1)举出一些可能含有离子键的物质

(2)从将所举的物质分类，讨论哪些类别的物质含有离子键, [活动目的](1)根据离子键的成键微粒来写出含有离子键的物质，将离子键与学生所熟悉的物质联系起来;(2)理清学生思路，将含有离子键的物质进行分类，并根据物质分类标准引出离子化合物的概念，得出离子键和离子化合物的关系，以及是否含金属的化合物与离子化合物的关系。

[发现问题]在学生写的物质中有HCl、HF等，有些学生认为这些物质中含有离子键，还有学生认为这些不含有离子键。[解决问题]小组讨论后，代表发言，解决问题。[巩固练习] 幻灯片

(1)、判断下列哪些物质是离子化合物 A.MgCl B.HCl C.NHCl 2 4 D.NH? HO E.MgO F.CO 322 G.NaOH H.NaO I.NaCO 22 23------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------(2)竞答:正误判断 ?含有离子键的化合物一定是离子化合物。?离子化合物中一定含有离子键。?含金属的化合物一定是离子化合物

?只含非金属元素的化合物一定不是离子化合物。?酸、碱、盐都是离子化合物。?离子化合物是由阴、阳离子构成的。

[练习目的]通过练习，学生能进一步掌握离子键和离子化合物的关系。[过渡] 以上我们用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子形成NaCl的过程，但是书写结构示意图时有些麻烦;而且我们发现这个过程中起主要作用的是最外层电子数。那么，有没有只表示最外层电子的式子呢, 【板书】(3)电子式 【活动4】幻灯片(1)分析电子式的定义;(2)小组讨论:参照教材表1-7，讨论电子式的写法;(3)写出第三周期原子的电子式;+2+3+2--(4)写出Na、Mg、Al、S、Cl的电子式(5)写出NaC、MgO、NaO、MgCl的电子式。22(6)书写结束后，学生提出问题:针对这些物质的电子式，提出你------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------的疑问。

[活动目的]熟悉电子式的写法和书写时应注意什么问题，以及原子、阳离子、阴离子和离子化合物电子式的区别和联系。培养学生小结归纳和模仿能力。[发现问题]

1、教材中Mg的电子式表示为，能否表示为:或,2、简单阳离子的电子式如Na+等，其周围没有“?”或“×”，而阴离子周围不仅有“?”或“×”还有“[ ]”，为什么呢,3、MgCl和NaO的电子式的表达式中，两个Cl或是两个22 Na为什么不是相邻而是分布在Mg或O的两边, [解决问题]小组讨论，代表发言。练习:下列电子式书写正确的是()A、B、C、D、【活动5】

1、试着用电子式来表示NaCl中离子键的形成。

2、小结本节课知识。

[活动目的]学会应用电子式来表示离子键和离子化合物。【小结】

1、2、【作业布置】 【教后思考】

------珍贵文档!值得收藏～------------精品文档!值得拥有～------

1、学生学习中存在的问题和解决方法。问题1:如何帮助学生建立化学键和离子键的概念。

我的解决方法:设计了两个问题直接引入，使学生直接知道化学键就是一种作用力;同时设计了“活动1和活动2”。

问题2:如何让学生将离子键和熟悉的物质联系起来。我的解决方法:设计了“活动2”的第4项和“活动3”

2、课堂上学生主动发现的问题和解决方法。发现问题:

1、HF、HCl中为了什么没有离子键,2、NHCl、AlCl中是否含有离子键, 433、教材中Mg的电子式表示为，能否表示为:或,4、简单阳离子的电子式如Na+等，其周围没有“?”或“×”，而阴离子周围不仅有“?”或“×”还有“[ ]”，为什么呢,5、MgCl和NaO的电子式的表达式中，两个Cl或是两22 个Na为什么不是相邻而是分布在Mg或O的两边, 解决方法:想要让学生自己去思考、交流和讨论自己发现的问题，代表发言后，各组再讨论各代表发言的是否科学，最后小结形成结论。------珍贵文档!值得收藏～------

第3篇：离子键的教学设计

离子键的教学设计

含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。小编为大家收集整理的离子键的教学设计，希望大家能够喜欢。

一、知识与技能

1、掌握离子键的概念

2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程

二、过程与方法

通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;培养学生用对立统一规律认识问题;由个别到一般的研究问题的方法;

三、情感态度价值观

1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神

2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

离子键的概念和形成过程

用电子式表示离子化合物的形成过程

教师活动

学生活动

前面我们刚刚学习了元素周期表，从中我们可以知道，到目前为止，已经发现的元素有多少种?

那我们世界上的物质有多少种?

同学们有没有想过这一百多种元素怎么能形成这千千万万种物质呢?今天我们就一起来揭开其中的奥秘。

思考、回答：

一百多种

很多种(无数种)

设置问题，激发学生求知欲。

我们要怎么揭开这其中的奥秘?我们经常说“结构决定性质”。那我们解决问题的第一步就先来给这些元素按原子结构来分分类。

大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子?

什么样的结构就是稳定的或者不稳定的?

也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。既然有些不满足稳定结构，那么将有什么变化趋势?

思考、回答：

八个电子，如果是第一层，最外层最多有两个电子。

最外层满足8电子或者2电子就稳定，不满足8电子或2电子结构就不稳定。

形成稳定结构的。

从原子结构出发提出问题，找出成键的原因。培养学生逻辑推理和从微观角度分析问题的能力，并激发学生的求知欲。

离子键教学设计(张卫国)

元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。但问题是要怎么实现从不稳定结构到稳定结构进而形成各种物质?今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。

NaCl的形成通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。今天老师就用视频让同学们见证一下这个实验事实(播放视频)。

引导学生观察实验现象，注意实验操作细节

我们从宏观上看到钠和氯气反应生成氯化钠这个实验事实，那我们要怎么解释它呢?我们需要透过现象去挖掘它的本质。钠和氯为什么能结合生成氯化钠?参照我们刚才的分析思路，我们可以从哪个角度来解决这个问题。

原子结构。不错。同学们真是活学活用。从微观的角度来分析我们宏观看到的实验事实。这是我们解释化学问题的一种常用方法。那具体怎么解释呢?请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。

培养学生从宏观现象到微观解释的思路;透过现象看本质的思想

视频演示NaCl的微观形成过程

离子键教学设计(张卫国)

静电作用

分析、阐述

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。

从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力?

2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢?

对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。

思考、讨论发表见解。

1.阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

一、离子键

1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：

相互作用：

成键过程：

含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?

(1)活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。

(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

(3)铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。

(4)很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物

如 Na、K、Ca与H。

不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

阴、阳离子。

静电作用(静电引力和斥力)。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。

倾听、体会、理解、记忆

加强对离子键概念的理解，突破难点。

由个别一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

2.电子式，在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

离子键教学设计(张卫国)

原子电子式：H· Na·

离子键教学设计(张卫国)

离子电子式：Na+ Mg2+

离子键教学设计(张卫国)离子化合物：

离子键教学设计(张卫国)

课堂练习

1.写出下列微粒的电子式：

S Br Br-S2-MgCl2

对学生书写给予正确评价并指出易错点

倾听、思考、理解。

总结电子式的写法。

金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”

独立完成初步掌握原子、简单离子和简单离子化合物的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示氯化钠的形成过程。

离子键教学设计(张卫国)

用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?

请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

对学生的发言给予正确评价，并重复要点。

课堂练习

用电子式表示MgO和K2S的形成过程

对学生书写给予正确评价并指出易错点

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

1.首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。

3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

5、连接反应物和学生成物一般用“→”不用“===”。

本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子——氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。同时，在学习过程中，也激发学生的学习兴趣和求知欲。

第4篇：离子键的教学设计

篇1：离子键教案

《离子键》教学设计

一、教学目标

1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。2.过程与方法：

（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

二、学习者特征分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。

虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。

三、教学重、难点

＜教学重点＞：

1、离子键、离子化合物的概念；

四、教学准备

五、课时安排

1课时

六、教学方法

启发式讲练相结合 1

七、教学过程设计 2 3 4 篇2：离子键教学设计

《离子键》教学设计

教学过程

【投影】“原子间相互作用”

【讲述】为什么h2o要加热到1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？

【学生思考后作答】

【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。

【投影】“原子间强烈的相互作用” 【板书】

一、化学键

1．定义（强调“强烈”二字）

【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到100℃才课沸腾。

（为以后分子间力学习埋下伏笔）

【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）

【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。

【板书】 2．化学键的分类 共价键

【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠）

【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。

+-+-离子键

【提问】na和cl的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑）

+-+-+-na 失去e-cl-得到 e-cl cl篇3：《离子键》教学设计

《离子键》教学设计

一、教材分析

是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。

二、学情分析

本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这

些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力 还是不足的。

三、教学目标

1．知识与技能目标

(1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。

(1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。(2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。

(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。

四、教学重难点

五、教学方法

问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教

第5篇：离子键教案

第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键（第1课时）

一 课堂目标 ：（1）理解离子键、共价键的含义；

（2）了解电子式的含义，会用电子式表示简单的原子、离子。

二 课堂内容： 理解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成条件。三 学习过程

（一）检查预习

（1）什么是化学键？（2）离子键特征：

共价键特征：

（3）在括号中写出各物质化学式，并区分出离子化合物和共价化合物：

氯化钠（）二氧化碳（）氧化镁（）水（）

离子化合物：

共价化合物：

（二）课堂研讨

[情景导入]以H2O结构引出化学键

一、化学键

1、化学键:。化学键包括、及金属键。

[离子键引入]以NaCl的形成为例

[合作探究]根据NaCl的形成过程，小组讨论。

（二）、离子键：

1、离子键:。①成键微粒 ：

②成键本质 ：

③成键条件 ：

2、离子化合物：。

[合作讨论]

1、含有离子键的化合物一定都是离子化合物吗？

随

堂

练

习

1、下列物质含有离子键的是（）A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl2、（双选）两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是： A、6和8 B、20和17 C、1和8 D、12和9 3.下列电子式有误的是

（）

4．能形成离子键的是

（）

A．任何金属元素与非金属元素间的化合 B．只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合 C．任意两种元素间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合5．下列关于电子式的说法正确的是

A．电子式中的小黑点表示原子核外电子

（）

B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C．阴离子的电子式与它的离子符号相同 D．电子式就是表示核外电子排布的式子

6．下列说法中正确的是

（）

A．共价化合物中不存在离子键 B．离子化合物中一定无共价键

C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键 7.关于化学键的下列叙述，正确的是（）

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物只能含离子键

D.共价化合物不含离子键 8.下列说法中不正确的是

（）

A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

第6篇：离子键教案

化学必修2第一章第三节

化学键（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能： 掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。

2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法

3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、重点、难点

离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学过程设计

【引入】前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？

通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。【板书】1.3 化学键

一、离子键

【投影】本节课学习内容主要有一下三个方面：

1、什么是离子键和离子化合物；

2、哪些化合物是离子化合物；

3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。

【引入】下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。

【演示实验】钠在氯气中燃烧

【问】现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？ 【学生答】

【幻灯片展示】钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 【师】从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。【多媒体动画演示】从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。那我们首先就来看一下原子。就把其最外层电子用点或叉表示。我们以第二周期元素为例。【板书】电子式

【例题+联系】第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老师只写基数，请同学们注意一下老师书写电子式的步骤。锂最外层只有一个电子，所以其表示就是这样的，然后就是总结一下，对于原来来说电子尽量以单电子排布。由学生写偶数。【师】同学们都掌握了哈？下面就是离子的表示，我们同样还是以第二周期为例。首先看Li元素，它最外层只有一个电子，容易失去，带一个单位的正电荷，所以锂离子的电子式就是这样的，因为它最外层的电子失去了所以电子式中就没有电子了。所以对于简单的阳离子来说，电子式只需要在其右上方表明所带电荷数即可。下面我们来看一下氧元素，其最外层是6个电子，容易得到两个电子达到8电子的稳定结构，带两个单位的负电荷。大家要注意的一点就是对于阴离子我们要用【】括起来。所以氧离子的电子式就是这样的。总结一下，简单的阴离子是不是要用【】，并且因为其最外层电子是8个所以要把8个电子写出来，也要注明电荷数。下面请一个同学上来把剩下的离子的电子式补充完整。注意只写那些容易形成离子的元素。

【师】接下来是离子化合物电子式的书写。由构成其的阴阳离子组成。需要注意的两点是：

1、每一个离子都要与带相反电荷的离子直接相邻

2、相同的离子不能合并。好！下面，我们就按阴阳离子个数的不同来写电子式。首先是AB型离子化合物，我们以NaCl为例。NaCl是有钠离子和氯离子构成的。钠的电子式是：

带相反电荷的氯离子的电子式是：

。所以氯化钠的电子是就是这样的。下面是A2B型的，我们以氧化锂为例。它是有锂离子和氧离子组成首先把得失电子较少的阳离子写出来。与它带相反电荷的钠离子与它相邻。注意钠离子不能合并写成这样，而且必须是阴阳离子相间排布。接下来是AB2型的，与A2B型的其实是一样的。以氯化镁为例：首先写出得失电子较少的氯离子，然后是带正电荷的镁离子，最后是带负电的氯离子。这样就满足了带相反电荷的离子相邻。接下来就是比较少见的A3B型，我们以氮化锂为例，首先写锂离子，然后是氮离子。。，解释，我们来看一下这样写是不是对的。最后一种是A3B2型的，我们请一个同学上来写一下。

第7篇：离子键教案

高一化学离子键教案

（1课时）

授课时间:2012年 3 月 23日 1.知识与技能：

(1)通过对NaCl的形成过程的探究学生能掌握离子键的概念及形成过程。(2)通过运用元素周期律分析的离子键形成条件和本质。(3)学生能判断离子键的存在，建立离子化合物的概念。

2.过程与方法：

(1)通过氯气与钠的实验教学，得出感性认识，培养学生实验观察能力抽象思维和综合概括能力；

(2)从微观角度分析NaCl的形成过程，以及元素周期律和力学知识的应用，培养学生的归纳比较力。

3.情感、态度与价值观：

(1)培养学生怀疑、求实、创新的精神(2)培养学生用对立统一规律认识问题，从个别到一般，从宏观到微观从现象到本质认识事物的方法

教学重点：离子键和离子化合物的概念

教学难点：离子化合物的形成过程及离子化合物的判断

教学过程设计

【展示】氯化钠固体和水的样品。

【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。

猜想：宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引 1 力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

领悟：从宏观到微观训练学生抽象思维能力。

【板书】

一、什么是化学键

【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，领悟：为引出化学键的概念做铺垫。

如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。

【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟培养学生准确严谨的科学态度。

【板书】

二、离子键

【PPT演示】

【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。

分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。

思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

【引路】成键微粒：

相互作用：

成键过程：

【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。

加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“〃”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

【举例并讲解】

原子电子式： H〃Na〃

离子电子式：Na+ Mg2+ 【投影】课堂练习

1．写出下列微粒的电子式：

S B Br O 总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。

【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。

【投影】课堂练习

2．用电子式表示离子键形成过程 的下列各式，其中正确的是（）。

逐个分析对、错及错因。正确为（C）。

强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。

【总结】

结合学生总结，加以完善。

【作业 】课本第145页第1、2题，第146页第3题。

学生总结本节重点内容。

训练学生归纳总结概括能力。

【投影】随堂检测

1．下列说法中正确的是（）。

（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。

（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2

NaF

MgS

K2O 3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。