原子核外电子的运动教学设计_原子核外电子的运动

原子核外电子的运动教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“原子核外电子的运动”。

【摘 要】这是创新型教学设计模板，它包括四个方面：教学核心、教学过程、教学板书、训练反馈。本节课是苏教版选教材《物质结构与性质》中原子核外电子运动两课时的教学设计，主要特点是将三维目标很地融合在一起，称之为教学核心。【关键词】创新型；原子核外电子运动；教学设计 第一课时

一、教学核心

二、教学过程

【知识主线1教学】——人类对原子结构的认识

1.情境创设：学生观看核反应视频，然后复习原子结构，呈现镭原子（88号元素）的原子结构示意图，复习核外电子排布规律。（规律：分层、最低、最多、不超）

2.介绍卢瑟福和玻尔对原子结构的探索。前者是关于a粒子的散射，后者原子轨道。（1）a粒子的散射图片展示ＰＰＴ（2）原子轨道观点阐述ＰＰＴ 3.新概念学习。

电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。PPT展示图片。【知识主线2教学】——原子核外电子运动特征。1.分层排布：按能量高低分：K、L、M、N、O、P、Q 2.原子轨道：（1）概念：指量子力学描述电子在原子在核外空间运动的主要区域。不同于玻尔的原子轨道。（2）类型：

s、p、d、f（展示图形），同层：Px、Py、Pz（展示图形）轨道类型与轨道数 s、p、d、f 形状 球形、纺锤形、花瓣形 轨道数1 3 5 7 问题：每个电子层含有哪些轨道？ K层：1s L层：2s、2p M层：3s、3p、3d N层：4s、4p、4d、4f 能量大小关系：

不同层：4s＜4p＜4d＜4f 同形：1s＜2s＜3s＜4s 同层同形：Px=Py=Pz 3.电子自旋：顺时针和逆时针 概念训练：

1以下能级符号正确的是（）A.6s B.2d C.3f D.7p 2.下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级

三、板书设计

四、训练设计

1.指出下列数字和符号所表示的意义： 3p2 3p6 3d5 4f14 2.以下原子轨道的表示方法不正确的是: A.3s B、3p C、3d D、3f 3.下列电子层不包含d轨道的是: A.层 B.M层 C.L层 D.K层 第二课时

一、教学核心

二、教学过程 1.知识迁移。用原子结构示意图来表示核电子运动状态还不是够精确，学习了原子轨道以后，对原子的运动状态了解更深入了。如何改为原子核外电子排布呢？ 提供规则：

（1）按次序写出每层原子轨道：1S 2S 2P（2）依次填入最多电子数：1S2 2S2 2P1（体现能量最低原理）规范书写：1S2 2S2 2P1 学生训练：Cl(17)先写出原子核外电子排布式，然后要求：（1）用原子实表示原子核（2）原子核外电子轨道表示式 2.归纳小结：基态原子电子排布式

电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p…

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象。【练习】：写出下列原子的电子排布式。19K24Cr 3.课堂讨论：试写出铁原子、铁离子和亚铁离子的电子排布式，想想铁离子和亚铁离子谁更稳定？为什么？

三、板书设计 三大基本原理

一、能量最低原理

1.先排满K层，然后依次进入L、M、N 2.对应轨道K LMN 1S2S2P3S3P3d 4S4P4d4f 3.电子能级顺序：1s2s2p3s3p 4s3d4p5…

二、泡利不相容原理

1.每个轨道最多容纳的电子数为2个 2.自旋方向相反

三、洪特规则

1.电子尽可能分占不同轨道 2.自旋方向相同

3.特例：全空、全充满、半充满

四、训练反馈

1.现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。（1）判断x、y、z各为何种元素？（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。