化学反应原理 教学工作总结（精选4篇）_化学反应原理教学总结

化学反应原理 教学工作总结（精选4篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学反应原理教学总结”。

第1篇：化学反应原理教学总结

2015秋季高二化学备课组教学总结

苏伟波

这学期我们高二化学开设的课程是《化学反应原理》，这门课程是高考选课程的必考内容。在化学反应原理模块教学中主要存在三方面的困难，一是学科知识的储备上存在欠缺，例如，对如何用化学动力学和化学热力学的思路分析速率和平衡问题还不是很清楚；二是在焓、熵、化学反应方向等新增内容的教学中存在困难；三是深广度的把握，主要是处理不好高中内容与大学内容的关系，有时会超纲越界。经过大量的课例观察我们发现在化学反应原理模块的教学中主要存在以下三方面的问题：

一是不能正确处理必修模块与化学反应原理模块教学的层次性问题。一方面，忽略了必修模块与选修模块的衔接，在进行选修模块内容教学前，常会忽略学生在必修的已有基础；在教学后，又经常会忽略引导学生对“在必修基础上发展了什么？”这一问题的反思。另一方面是深广度把握不到位，经常出现“选修模块教学平庸化”的现象，即在化学反应原理模块教学中，仅关注具体知识的教学，缺乏对学科思想方法的体现。

二是在教学中没有突出化学反应原理模块特点。在化学反应原理模块内容的教学中，要突出定性与定量相结合、实验与理性推理相结合的特点，要关注物理化学基本思想方法的运用。

三是处理不好几个关系。例如，处理不好定量分析与计算的关系，将定量分析问题的思路与复杂的数学计算等同；在教学中死抠概念定义，忽视对概念的整体关系和内涵实质的把握；缺乏多样化教学处理方式。

“化学反应原理”是为了对化学反应原理感兴趣的学生开设的选修模块，以满足不同学生学习和发展的需求。人类在探索自然规律造福社会的历程中，大量利用化学反应获得人类所需要的新物质以及利用化学反应获得能量。化学反应原理就是人类在研究大量化学反应本质的基础上，总结得到的关于化学反应的一般规律。“化学反应原理”模块通过研究化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，探究诸如如何选择燃料、人类如何解决能源危机、如何确定合成氨反应条件等问题。通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：

l.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；

2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；

3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；

4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

今后，我们更应该合理安排，合理设计教学内容，化学反应原理是人类总结得到的关于化学反应的一般规律，涉及化学反应的能量转化、方向、限度、速率以及机理等方面的问题，因此“化学反应原理”设置了“化学反应与能量”、“化学反应速率和化学平衡”以及“溶液中的离子平衡”三个主题。“化学反应与能量”研究化学反应中能量转化所遵循的规律，包括化学能与热能、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容。“化学反应速率和化学平衡”研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律，包括化学反应速率的含义及影响化学反应速率的因素、化学平衡的含义及影响化学平衡的因素、判断化学反应方向的依据等。“溶液中的离子平衡”着重介绍化学平衡原理的一些应用，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解以及沉淀溶解平衡等。把握好本模块的教学要求，学习本模块的主要目的是让学生通过科学探究获得对化学反应所遵循的一般原理即化学反应本质的认识，增进对科学探究的理解，增强探索化学反应原理的兴趣，赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类文明发挥的重大作用，树立学习和研究化学的志向。

第2篇：《化学反应原理》教学实践的体会

《化学反应原理》教学实践的体会

山西省晋城市泽州一中 王素芳

《化学反应原理》是高中理科的必选模块。选修课程是学生在必修模块中形成基本科学素养的基础上进行的深化与提高。转变学习方式是课程改革的基本要求。因此，在具体的教学中，必须结合选修模块自身特点及学生的实际水平研究教学方法的改革,在化学教学中实施有效的教学策略。

一、课本教材内容的编排注重以学生学习为主

教材注意正确处理知识的逻辑顺序和高中学生的生理、心理发展顺序以及认知规律。语言力求简洁、通俗，既不失科学性，又不感到理论的艰涩和枯燥，可读性很强，有娓娓道来，渐入佳境的感觉。教材每一章起始都有引言，用精炼的语言勾勒出了本章主要内容和学习本章的方法指导。“归纳与整理”放在每一章节的最后，是本章所学内容的标尺，让学生检查自已的学习情况。正文内容的呈现重视追寻概念原理的学科本源，从学生已有的知识入手，走向学生的“最近发展区”。如：化学平衡先从熟悉的溶解和结晶入手，让学生认识限度，然后迁移到化学反应的平衡。通过实验现象分析平衡的移动、归纳移动原理，最后通过分析实验数据得出平衡常数。课后习题的设置突破了以往的简单和单调，“来源于课本，又高于课本，是对课本的补充和拓展”，在编写上既兼顾知识的难度，而且又嫁接在合理的生活载体上，是学生跳一跳就能摘到的“桃子”。如：盐类水解“习题”的设置涵盖了方程式书写、影响因素、离子浓度大小、电荷守衡、有关离子方程式书写中有关量的问题，水解的应用以及对水解理论的应用。这些习题的设置对学生有了更大的挑战，也对我们在教学实践中难度的把握有了导向。真正意义上实现了教科书是一种学习资源。通过学习，引导学生分析、理解并进行思考，在这个过程中帮助学生建构自己的知识体系，并在这一过程中领悟获取知识的方法。课本的问题情景源于生活、社会、科技，问题小而具体，情景设置富有新意、趣味和启发性，通过环环相扣的问题，展现思维形成的过程。

二、注重课本，充分发挥教材栏目的导引功能

《化学反应原理》教材的栏目设置新颖，适合学生自主学习。如：“关键词”：每一节中都有一个中英文对照的关键词，有助于学生在预习时准确定位学习的核心。“资料卡”：书中共有8处资料卡，资料卡的设置在知识层面上降低了难度，但同时拓宽了学生的知识面。资料卡的设置既达到帮助学生更好理解正文内容的目的，又不增加学生负担。比如：化学平衡比较抽象，教材用资料卡适时的解说固体溶解和结晶，让学生能更好的理解化学反应限度。“科学视野”中提供了一些与正文内容紧密相连的更深入些的知识，如“电离常数”、“盐的水解常数”、“溶度积”。这些定量内容，以前是在大学时出现，现在在高中阶段的呈现，主要以小字呈现。我们在具体的操作中，不要求学生进行定量计算，只要求学生能通过这些公式的算法，来加深对平衡移动的理解以及对平衡的判断。这些栏目互为补充，相辅相成，从不同角度，通过不同的表现方式激发学生学习兴趣、扩大学生视野、促进对教材正文的多角度理解等作用，体现了教材的选择性功能。让“每个学生都能学到更加适合自己的化学”。

三、突出化学学科特征，更好的发挥实验的教育功能

以实验为基础是化学学科的重要特征之一。通过实验使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养学生的创新精神和实践能力。《化学反应原理》中的原理是从学生已有的经验出发，生活中看似平常的事情，我们不以为然。如果我们能再现过程，慢慢从中寻求其原理，会加深学生对原理的认识。如：化学反应中的能量变化，生活中多见的是发光的放热，但不发光的能放热吗？让学生通过体验来认识，设计实验“热敷袋”：向喝牛奶的空塑料袋中放入铁屑、炭粉、木屑和少量NaCl、水等。热敷袋在启用之前密封。启用时，让学生打开塑料袋轻轻揉搓，在学生的揉搓中体验热量的产生，从中认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量的重要影响，同时感受化学的魅力。又如：在学到“难溶电解质的溶解平衡”时，学生已有的经验总认为等物质的量的NaCl和AgNO3完全反应后，溶液中不存在Ag+和Cl-。怎样来突破这个难点呢？通过设计实验让学生来感知NaCl饱和溶液中存在着溶解结晶平衡，然后在NaCl和AgNO3完全反应后的溶液中滴加AgI溶液，出现黄色沉淀，证明有Ag+存在。从而实现知识的迁移：绝对不溶的物质是没有的，任何物质的溶解都有度。

走在新课改的路上，我和我的同学在不停的调整我们的步伐，力求我们能更默契。走进新课程既是机遇又是挑战，新课程就是一场“春雨”，我们要在新课程中长得更茁壮。

第3篇：化学反应原理常考考点总结

化学反应原理常考考点总结 总结人：于志新

第一章化学反应与能量

1、常见的吸热放热反应

2、吸热放热反应与反应前后总能量的关系；

3、吸热放热反应与反应物与生成物键能的关系;

4、△H=∑反应物键能-∑生成物物键能

5、燃烧热的概念理解和燃烧热的热化学方程式的认定，相关计算。——必考

6、中和热的概念理解和中和热的实验

7、反应的△H的大小比较（系数不同、产物不同、反应物或生成物的状态不同）注意放热反应△H是负数。——-必考

8、盖斯定律填空必有一道，选择题可能也有一题。

第二章化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率的影响因素以及从活化分子有效碰撞理论解释（选择题）

2、化学反应速率的计算及速率与系数的关系及速率比大小（注意时间是否统一）

3、化学平衡态的标志（速率等、浓度，百分含量定是基本的标志；还可以从化学键、压强、平均分子量、颜色、温度等角度）----必考

4、平衡移动的题（因素、方向、转化率，百分含量的变化、图像）——必考

5、平衡的计算（三行）

6、在事实中是否能用移动原理解释

7、平衡常数的意义、影响因素（只与温度有关），表达式（固体和液体不写）和平衡常数的计算值。——填空题；平衡常数的改变与平衡移动的关系。

8、化学反应进行的方向（2个判据结合用）------一道选择题

第三章离子平衡

1、电解质的概念及电离条件----选择题；溶液导电性的变化----选择题；电离和水解离子方程式的区别;电离常数的意义、影响因素（只与温度有关）

2、溶液酸碱性的判断、PH计算（稀释、酸酸混合、碱碱混合、酸碱混合—酸性先算H+浓度、碱性先算OH-浓度）—必考（选择或填空）

3、PH试纸的使用、读数值

4、酸碱中和滴定实验：（滴定终点的认定—指示剂变色且半分钟不恢复原来颜色、终点时一定中性吗？眼睛注视的位置（锥形瓶颜色的变化）、滴定管的类型，刻度分布、读数（平视、0.01ML）、使用（水洗、润洗、装夜、排气泡、调液面至0或0以下、记下初始读数）、误差分析。——必考

5水解的口诀的理解和应用、水解离子式。

6、酸碱等浓度等体积混合后，溶液的酸碱性；酸碱PH值相当（如3和11）等体积混合后溶液的酸碱性—必考（选择或填空）

7、盐中的微粒浓度大小比较以及三个守恒———必考（多项选择或填空）

8、酸碱盐对水的电离程度的影响（定性或定量比大小）

9、离子共存（水电离出的H+浓度或OH-浓度都小于10-7，则该溶液有酸性和碱性两种可能注意双水解可以导致不共存）———必考（选择）

10、溶解平衡的沉淀转化规则及转化方程式的书写；溶度积的的意义、影响因素（只与温度有关）及简单的计算———必考（选择或填空）

第四章电化学

1、原电池的设计图（单液和双液）、电极反应式、电子和电流、离子的移动方向

2、化学电源的放电时电极反应式（氧化还是还原）、电子和电流、离子的移动方向、PH值的变化（电极附近的、整体的）；充电时电极反应式是氧化还是还原、PH值的变化及如何充电——必考（多项选择）燃料电池中的氢氧重要；二次电池铅蓄电池重要。

4、金属材料的活动性的推断（正负极、电子，电流，离子的流向、电极的变化，反应是氧化还是还原、置换的顺序）———必考（选择）

3、氯化钠、硫酸铜、硝酸银的电解重要——电极式、总反应、计算（注意一个电极需要写2个电极反应的计算）—必考（选择或最后计算）

4、放电序必背——电解后PH值的变化及如何恢复—必考（选择或填空）5金属的电化腐蚀（析氢和吸氧，吸氧重要）条件、电极式、总反应。

6、腐蚀的速度和保护效果的好坏（电解池腐蚀阳极，保护阴极；原电池腐蚀负极，保护正极、电解池腐蚀阳极最厉害，阴极保护得最好这是顺序中的最前和最后））———必考（选择）

7、精炼铜和电镀装置的电极材料和电解液的选择、电极式。PH值和离子浓度的变化

附加口诀：1升温，全快

2加压，不管平衡是否移动，气体浓度全大

3、增加廉价原料的浓度，提高价贵原料的转化率

4、等倍数改变气体浓度，按照改变压强讨论移动方向

第4篇：选修4化学反应与原理知识点总结

必修4

第一章 化学反应与能量

一、焓变 反应热 1．反应热的定义 2．焓变的意义

（1）符号

（2）单位

3.焓变产生原因

化学键断裂—— 热 化学键形成—— 热 放热反应(放热>吸热)△H 为“-” 或△H 放热）△H 为“+” 或△H >0 4.可直接测量，测量仪器叫量热计。☆ 常见的放热反应：（6个）

☆ 常见的吸热反应：（4个）

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点（5条）

三、燃烧热 1．概念

2.注意事项（4条）①研究条件 ②反应程度

③燃烧物的物质的量 ④研究内容

四、中和热 1．概念

2．强酸与强碱的中和反应其实质是什么，其热化学方程式为 3．弱酸或弱碱参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol的原因4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容

2.盖斯定律的应用 本章难点点拨：

难点一：焓变及其计算

难在：不能全面把握焓变要素，不能把方程与焓变对应 起来 难在：吸放与“+、-”，反应方向、状态变化与焓变的关系 解决规律小结：

1、方程加，焓变加，方程减，焓变减。

2、反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。

3、质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。

4、态变符不符：状态不同，焓变值不同。晶型不同，焓变不同。

5、量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数据。

6、反应条件符不符：如燃烧热对应于101kPa、25℃

难点二：反应方向——（恒压条件下）焓变、熵变以及温度对反应方向的影响 难在:

1、ΔH和 ΔS的理解

2、反应方向判椐的理解和应用

ΔH-T ΔS

ΔH-T ΔS=0，反应达到平衡

ΔH-T ΔS>0，反应不能自发进行

3、易产生焓变正负、熵变正负、反应自发与否的片面关系

第二章 化学反应速率和化学平衡

必修4

一、化学反应速率

1.化学反应速率（v）⑴ 定义 ⑵ 表示方法

⑶ 计算公式及单位 ⑷ 影响因素：

① 决定因素（内因）② 条件因素（外因）

2.外界条件对化学反应速率影响的变化规律

① 反应物的浓度 ② 反应物的压强 ③ 反应物的温度 ④ 催化剂 3.注意事项（5条）

二、化学平衡

（一）1.定义

2、化学平衡的特征

3、判断平衡的依据--判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

① 影响规律

② 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，平衡移动方向

2、温度对化学平衡移动的影响

3、压强对化学平衡移动的影响

4、催化剂对化学平衡的影响

5、勒夏特列原理（平衡移动原理）

三、化学平衡常数

（一）定义 及符号

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题

（三）化学平衡常数K的应用

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明什么 K值越小，说明什么

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q〈 K 表示什么意思

Q = K

表示什么意思 Q 〉K 表示什么意思

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为

热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为

热反应

四、等效平衡

1、概念

2、分类

（1）定温，定容条件下的等效平衡（2）定温，定压的等效平衡

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：（1）熵的概念及符号、单位（2）什么叫做叫做熵增加原理

（3）同一物质，在气、液、固时的熵

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0 ΔH-TΔS=0 ΔH-TΔS〉0

必修4 本章难点点拨

难点一：化学反应速率——表示和影响因素

难在: 大小比较，用活化能、有效碰撞理论解释 规律索引：

1、速率比等于系数比，相等；速率比高出系数比，速率大；速率比低于系数比，速率小

2、速率测量实验的原理：围绕测物质的浓度变化，围绕测反应时间。

3、用活化能、有效碰撞理论理解影响速率的因素必须要注意思路

难点二：反应限度——化学平衡的定义、平衡常数的计算、影响化学平衡的因素

难在:

1、化学平衡状态的识别

2、平衡常数及其计算,转化率、产率计算

3、影响化学平衡的因素的定性定量解释

4、等效平衡 解题对策：

1、化学平衡的定义抓住“反向速率比等于系数比”的标志

2、理解平衡常数、转化率、产率的定义,注重在方程式中用变化量计算转变为用起始量和平衡量表达变化量进行计算的训练.3、定性定量解释影响化学平衡的因素加强训练，提高对这类知识的熟练程度。

4、理解等效平衡，务必理解清晰。

5、熟练掌握解决化学反应速率和化学平衡的简单计算问题的模式——三阶段法

第三章 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义会区分

2、电解质与非电解质本质区别

3、电离平衡的定义

4、影响电离平衡的因素

① 温度 ② 浓度

③ 同离子效应 ④ 其他外加试剂

5、电离方程式的书写：弱酸、弱碱、水、强电解质、酸式盐

6、电离常数定于及表示方

7、影响因素：

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡

① 水的离子积的定义

②

25℃时水的离子积常数

③ 影响水的离子积常数的因素

2、水电离特点

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱

②温度

③易水解的盐

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH

（2）pH的测定方法及注意事项 三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合2、强碱与强碱的混合3、强酸与强碱的混合必修4

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时

2、弱酸溶液：稀释10n倍时

3、强碱溶液：稀释10n倍时

4、弱碱溶液：稀释10n倍时

5、溶液，稀释时pH如何变化

五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律

1、若等体积混合 pH1+pH2=14

pH1+pH2≥15

pH1+pH2≤132、若混合后显中性

pH1+pH2=14

V酸：V碱 pH1+pH2≠14

V酸：V碱

六、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理

2、中和滴定的操作过程：

① 仪器 ② 药品 ③ 步骤 ④ 试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

七、盐类的水解

1、盐类水解

2、水解的实质

3、盐类水解规律：

4、盐类水解的特点

5、影响盐类水解的外界因素

6、酸式盐溶液的酸碱性：

HSO4-

HSO3-、H2PO4-

HCO3-、HS-、HPO42-

7、双水解反应的定义

8、盐类水解的应用：

八、溶液中微粒浓度的大小比较

☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系： ①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒

九、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的定义

2、溶解平衡方程式的书写

4、沉淀的溶解的方法

5、沉淀的转化：

6、溶度积（KSP）

① 定义 ② 表达式 ③ 影响因素： ④ 溶度积规则 QC（离子积）〉 KSP

QC

= KSP

QC 〈 KSP

本章难点点拨：

难点一：弱电解质的电离，溶液中的离子浓度大小（定性、定量）难在：

1、弱电解质溶液中离子浓度要根据电离平衡常数或电离度计算，不容易。

2、水的离子积的理解

3、酸碱溶液中H +、OH-离子浓度较小时不能忽视水的电离。

4、c(H+)化pH、c(OH-)化pOH

必修4 解决方向：

+-

1、(H)、c(OH)→pH、pOH 思路的总结(1)先将浓度取负对数,再整理(2)先将浓度整理,再取负对数

-PH-POH(3)先将pH、pOH化为10、10 ,再整理。难点六：难溶电解质的溶解平衡,难溶物的转化 难在:

1、离子积与溶度度积的相对大小判断沉淀是溶解还是生成2、沉淀转化涉及多平衡计算与分析

处理方略：控制扩展与加深。本考点在历年高考中考察比重不大，但近两年的高考中对计算能力的要求提高，故不排除会在此处开发题型。对此难点的挖掘要注意尺度，不可太深。

第四章 电化学基础

第一节 原电池 原电池：

1、概念

2、组成条件

3、电子流向

4、电极反应：以锌铜原电池为例

5、正、负极的判断：

第二节

化学电池一、一次电池

1、常见一次电池二、二次电池

1、二次电池

2、电极反应：铅蓄电池 为例

三、燃料电池

1、燃料电池定义

2、电极反应--以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

3、燃料电池的优点

四、废弃电池的处理：回收利用 第三节

电解池

一、电解原理

1、电解池定义：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

2、电子流向：

（电源）负极

（电解池）阴极

（离子定向运动）电解质溶液

（电解池）阳极

（电源）正极

3、什么是阴阳极

4、电解CuCl2溶液的电极反应：

5、放电顺序：

①

阳离子放电顺序 ②

阴离子的放电顺序

二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

2、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

3、电极、电解质溶液的选择

4、电镀应用之一：铜的精炼

阳极：

阴极：

电解质溶液：

6、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：

第四节

金属的电化学腐蚀和防护必修4

一、金属的电化学腐蚀

1、金属腐蚀的分类：

2、化学腐蚀与电化腐蚀的比较

3、金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程

5、电化学腐蚀的分类：

①

析氢腐蚀 ②

吸氧腐蚀

6、金属腐蚀快慢的规律

7、防腐措施由好到坏的顺序如下：

二、金属的电化学防护

1、利用原电池原理进行金属的电化学防护

（1）、牺牲阳极的阴极保护法

（2）、外加电流的阴极保护法

2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金

3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等

本章难点点拨：

高中化学中电化学的的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数学生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。常见的几种考查题型如下：

题型一：新型电池“放电”时正极、负极的判断

知识基础：在Zn－Cu(稀硫酸)原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼

2＋＋－的金属材料或非金属材料作正极。负极：Zn－2e－―→Zn；正极：2H＋2e―→H2↑。解题指导：

 新型电池中元素化合价降低的物质

正极材料发生还原反应的物质

元素化合价升高的物质

负极材料

发生氧化反应的物质



＋

题型二：新型电池“放电”时正极、负极上电极反应式的书写 知识基础：铅蓄电池[Pb－PbO2(H2SO4溶液)]电极反应的书写：

负极：①Pb－2e―→Pb2；②Pb2＋SO2→PbSO4。把二者合起来，即负极4―

－

＋

＋

－

反应式：Pb－2e＋SO2→PbSO4。4―

－

－

正极：PbO2得电子变为Pb2，①PbO2＋2e＋4H―→Pb2＋2H2O；Pb2跟SO2

4＋

－

＋

＋

－

结合生成PbSO4，②Pb2＋SO2→PbSO4。把二者合起来，即正极反应式：PbO2＋2e＋4H＋4―

＋

－

－

＋

SO2→PbSO4＋2H2O。4―

－

总反应式＝正极反应式＋负极反应式，即：PbO2＋Pb＋4H＋2SO24===2PbSO4

＋

－

＋2H2O。

解题指导：首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应，可以利用总反应—较简单一极电极反应式＝较复杂一极电极反应式的方法解决。题型三：新型电池“充电”时阴极、阳极的判断

知识基础：充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。如铅蓄电池：必修4 解题指导：首先应搞明白原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析。

题型四：新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断

知识基础：原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，如Zn－Cu(稀H2SO4)电池中：

H移向Cu极；SO24移向Zn极。电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳＋－极，符合带电微粒在电场中的运动规律。

解题指导：首先应分清电池是放电还是充电；再判断出正、负极或阴、阳极，进而即可确定离子的移动方向。