高中化学选修三教学工作总结（精选4篇）_高中化学组工作总结
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第1篇：高中化学权威教师选修三经典总结
2011高三课堂小练习（21）
班级 姓名 1存在分子内氢键的物质有2向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的现象为：继续向其中滴加乙醇的现象为所得物质的化学式为3[Ag（NH3）2]OH中内界为外界为中心离子为配体为配位数为配原子为
4钙的焰色为颜色，产生焰色反应的原因5元素周期表中的分区为，例S区：IA、IIA，P区： d区：，ds区为
6氯化钠晶胞中，钠离子的配位数为距离钠离子最近的钠离子有个，钠离子周围最近的氯离子所组成的空间构型为在一个氯化钠晶胞中钠离子有个。氟化钙晶胞中，钙离子的配位数为氟离子的配位数为氯化铯晶胞中铯的配位数为7影响离子晶体结构的因素为8氧化镁与氯化钠晶体熔点较高的是9等电子体的判断条件10 在铜氨配离子中，提供空轨道，提供孤电子对，两者之间的作用力叫做铜氨配离子的化学式为镁的第一电离能为什么比铝大12 氮的第一电离能为什么比氧大13 第三周期第一电离能第三高的元素与第二周期电负性第二大的元素形成的化合物为14 铍与氢氧化钠反应的化学方程式为15用文字及轨道式说明乙炔分子中两个∏键的成因16金属金晶体的堆积方式为金原子的配位数为铁晶体的堆积方式为铁原子的配位数为空间利用率为锌晶体的堆积方式为锌原子的配位数为空间利用率为
17为什么乙醇在水中溶解度比丁醇在水中溶解度大
18碳酸和亚硫酸非羟基氧数目一样多，酸性却强（填化学式），为什么19如何判断手性碳原子20金属钠的密度为ag/cm3，距离最近的两个钠离子的球心距离为铜的密度密度为ag/cm3，距离最近的两个铜离子的球心距离为
（Na 23Cu 64用NA、a表示）
21金刚石的硬度比氮化碳的硬度（大、小）为什么22氨气在水中溶解度极大，为什么
23将氮族元素的氢化物按沸点由大到小排列点由大到小排列将卤族元素的氢化物按沸点由大到小排列将碳族元素的氢化物按沸点由大到小排列（用化学式表示）
24用价层电子对互斥理论解释二氧化硫的空间构型的判断过程25用价层电子对互斥理论解释四氯化碳是否为极性分子的判断过程26五氯化磷分子的极性为为什么27足球烯为 28亚铁离子和铁离子更稳定，为什么29写出三种含有非极性共价键的离子化合物的电子式30铜的价电子排布式 31氢氟酸中存在的氢键的表示方法为： 32石墨晶体中存在的作用力有 33干冰晶胞的堆积方式为，每个干冰分子周围距离最近的干冰分子为 34冰中水分子，一个水分子周围的氢键有 个
35金刚石晶体中，最小的碳环为元环，二氧化硅晶体中最小的环为元环
36H2分子中的共价键为一个s--sσ键，O2分子中的共价键为N2分子中的共价键
为乙炔分子中的共价键为
37为什么实验室测得水的相对分子质量比18大38乙醇比丁醇更易溶于水的原因为
第2篇：高中化学方程式选修四总结
非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质
锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
１，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由
Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
第3篇：高中生物选修三总结
四、胚胎工程：早期胚胎或配子水平
（一）体内受精和早期胚胎发育：
1、精子的发生：睾丸的曲细精管内，初情期开始
变形：细胞核—精子头，高尔基体—顶体，中心体—尾，线粒体—尾的基部的线粒体鞘，其他物质—原生质滴向后脱落
2、卵子的发生：卵巢及输卵管
胎儿性别分化后：卵原细胞有丝分裂，并变成初级卵母细胞，被卵泡细胞包围形成卵泡
卵泡的形成和在卵巢内的储备在出生前（胎儿时期完成）
初情期后：初级卵母细胞——次级卵母细胞和第一极体——减二中期停——卵子、极体
马狗排卵猪牛羊排卵受精
卵子是否受精的标志：卵黄膜和透明带的间隙可以观察到两个极体
3、受精：输卵管内完成（1）精子获能
（2）卵子的准备：达到减数第二次分裂中期
（3）受精：
顶体反应，释放顶体内酶，溶解卵丘细胞之间的物质，穿越放射冠、透明带，（精子触及卵黄膜的瞬间）透明带反应，精子外膜和卵黄膜相互融合（标志着精子入卵），卵黄膜的封闭作用&精子尾部脱离形成雄原核，卵子减二完成，排出第二极体，形成雌原核，比雄原核小，核融合（标志受精卵的产生）
防止多精入卵：透明带反应卵黄膜的封闭作用
4、胚胎发育：卵裂期（透明带内，有丝分裂，胚胎的总体体积并不增加，或略有减小）
（1）桑椹胚：细胞数目32个，全能细胞
（2）囊胚：开始出现分化，内细胞团（胎儿）；囊胚腔；滋养层细胞（胎膜胎盘）
孵化：透明带破裂，胚胎伸展出来
（3）原肠胚：内细胞团—外胚层、内胚层、中胚层，原肠腔
（二）体外：
1、体外受精：
（1）卵母细胞的采集：实验动物、猪、羊—促性腺激素处理超数排卵，输卵管中冲取
大牛：屠宰母畜的卵巢中采集卵母细胞；活体动物的卵巢中吸取卵母细胞人工培养至减二中期
（2）精子的采集和获能：假阴道法、手握法、电刺激法
获能处理：培养法（人工配制的获能液）；化学诱导法（一定浓度的肝素或钙离子载体溶液）
（3）受精：获能溶液或专用的受精溶液
2、胚胎的早期培养：
无机盐、有机盐、维生素、激素、氨基酸、核苷酸、血清
向受体移植或冷冻保存
3、胚胎移植：
（1）意义：充分发挥雌性优良个体的繁殖能力；大大缩短了供体本身的繁殖周期；良种畜群迅速扩大，加速了育种工作和品种改良；不受时间地域限制，节省购买种畜费用；胚胎冷冻保存品种资源和濒危物种
（2）基本程序：
①对供、受体的选择和处理。选择遗传特性和生产性能优秀的供体，有健康的体质和正常繁殖能力的受体，供体和受体是同一物种。并用激素进行同期发情处理，用促性腺激素对供体母牛做超数排卵处理。②同种优秀公牛配种或人工授精。
③把供体母牛子宫内的胚胎冲洗出来(冲卵)，胚胎进行质量检查，向受体移植或放入液氮中保存。④对受体母牛进行是否妊娠的检查。
（3）生理学基础：
①同期发情处理，为供体的胚胎移入受体提供了相同的生理环境。
②早期胚胎在一定时间内处于游离状态，不与母体子宫建立组织上联系，可以胚胎收集。
③受体对移入子宫的外来胚胎不发生免疫排斥反应，胚胎可以在受体的存活。
④供体胚胎可与受体子宫建立正常的生理和组织联系，但遗传特性在孕育过程中不受影响。
4、胚胎分割：
实体显微镜、显微操作仪
发育良好，形态正常的桑椹胚或囊胚（内细胞团均等分割）
5、胚胎干细胞（ES或EK细胞）:
来源于早期胚胎或原始性腺
具有胚胎细胞的特性：体积小，细胞核大，核仁明显；具有发育的全能性
体外诱导分化：（1）治疗人类的某些顽症
（2）培育出人造组织器官，解决供体器官不足和器官移植后免疫排斥的问题。
（3）饲养层细胞上或添加抑制剂的培养液中不分化，加入分化诱导因子（牛黄酸、丁酰环
腺苷酸），是在体外条件下研究细胞分化的理想材料。
第4篇：高中三年化学教学总结
高中三年工作总结
高2012级 化学组
2012年高考已经结束，我校高考取得了难得的好成绩，重本上线518人，并夺下了万州区文科1、2名，理科第2名的好成绩，上北大清华3人，飞行员4人。在可喜的成绩面前，我们倍感欣慰，这是我们在学校领导的正确带领下，全体师生共同努力的结果。回顾这三年的备课教学，我们高2012级化学备课组全体老师，团结合作，积极备考，付出了辛勤的汗水，但也得到了最好的回报。现对整个三年的教学工作作总结如下: 2009年大学毕业后，我便进入了万州中学当代课老师，开始了2012级的教学工作，三年时间一晃即逝，对学生而言，这三年是从一个中学生成长为一个准大学生的关键时期，对我而言，这三年也让我逐渐成熟起来。回顾这三年里的每一天都感到特别的充实，每一天都有收获。都说教高中如果不带一届高三那么就永远成熟不起来，而三年结束了，我才觉得这句话真的很有道理，三年来我经历了很多，哭过，笑过，累过，怨过，但知道三年结束，我才觉得真的很有成就感。
一、三年的基本工作情况
根据学校的安排，高一阶段我负责了6、10、15、16四个班的化学教学工作。高一阶段的教学重点在于搞好初高中的衔接工作和为后期知识打下夯实基础，对于刚入学的新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下基础，适应不好就会让自己现如今被动。俗话说：“良好的开端是成功的一半”。高一阶段的知识相较初中而言难度上增加了不少，很多的东西都要让学生细细体会，因此很多的学生产生了一些迷惘的情绪，尤其无法接受初高中直观成绩上的落差，所以这就要求学生就必须要学会分析环境，正确的评估自己，树立信心，保持一种平和，积极的心态。所以这一阶段还有一件很重要的工作，那就是让学生喜欢上化学。
而对于我自身，由于刚从大学出来，实际的教学经验很少，在教学内容、重难点、考点上有时候感觉还无从下手。幸运的是学校给我指认了一位很有责任心的师傅——幸主任。幸主任在我的教学中给了我很大的帮助，常常帮我评课，指导教学，并教育我要常常课后反思。可以说，高一的每一节新课差不多我都是听了师傅的课，然后结合自己的一些体会重新来备课的。对于新老师来说，我也建议多听听老教师的课，因为这样对于知识点的把握，重难点的把握都非常有益，同时也会省下很多的时间。作为新教师，除了常常听老前辈的课之外，第二点就是多和学生沟通，学生自习的时候，或者课间的时候，常常到教室去转转，关注一下学生的学习、心里动态，同时也可以与学生建立良好的师生、朋友关系，有了这些我觉得学生会更容易接受，并喜欢这个老师，进而喜欢化学这门学科。
高二阶段文理分科后，我负责6、15、16三个理科班的化学教学工作，以及文科班12班的化学教学工作。高二阶段的教学重点在于强化基础知识，增大知识容量，从高一到高二是一个巨大的分水岭。高二阶段的知识相较高一而言难度上增加了不少，特别是化学平衡，电离平衡、有机化学结构、晶体结构等等这些都是很抽象的知识，所以很多的东西都要让学生细细体会。
高三负责6、15班的教学工作。高三学生就进入复习冲刺阶段，也是学生巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，主要是总结复习以前的内容，高三学习的内容多，难度大，综合性强是高一高二不能比拟的，同时高三的节奏也要快很多，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩，对于上第一届毕业班的我，这是一个很大的跨越，也是对我的挑战。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我认真听取并和高三化学备课组的几位老师对高三化学教学制定来了详细的计划，并且认真的执行。这一阶段的重点工作是让学生的学习步骤快而不乱，让学生能够驾驭化学知识解决问题，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。
二、以课堂教学为中心，立足课堂、放眼世界
1、注重教材，教材是根据教学大纲或课程标准系统阐述学科内容的教学用书，它也是联系师生的重要媒体。尤其是化学实验现象、基本概念、反应规律、计算公式、包括一些扩展学生知识面的阅读小材料无不包含其中。特别是现在的新教材，可阅读性更强，更扩充了很多老教材没有的知识，其中有很多有关实验现象的图片、实验装置图、课外补充材料、家庭小实验、化学史等等。这些内容既能加强学生对化学实验的直观现象，又能提高学生对化学的兴趣。而教材上的实验装置又常是出题的热点。所以引导学生阅读教材是很重要的。“问渠哪得清如许，为有源头活水来。”一个合格的教师一定要引导学生认真研读教材。
2、注重实验，例如：元素化合物知识的教学。元素化合物知识教学的特点是内容繁、头绪多，学生似乎一看就懂，却很难记忆更难应用。特别是当教学方法不当时，容易造成死背硬记、枯燥乏味的局面。这也是元素化合物知识教学成为中学化学教学中的薄弱环节的原因之一。所以，重视元素化合物知识的教学，不仅要提高对元素化合物知识的重要性的认识，而且要根据元素化合物知识的特点来研究和改进教师的教学方法和学生的学习方法。而化学是一门以实验为基础的科学，在元素化合物知识这方面，我主要是加强直观教学和实验教学。直观教学和实验教学可以使学生获得直接的感性认识，能增强学生学习的兴趣，增强学生学习的积极性，可以使元素化合物知识从枯燥无味变得生动有趣，从难以记忆变得印象深刻。例如次氯酸的漂白实验，在学习氯气的性质时大部分都是先实验后讲述结论。而我则是先从氯气和水反应生成盐酸和次氯酸出发，提出是否可以用石蕊试纸检验氯水中酸的存在。当检验时却发现试纸退色，从这一矛盾提出问题——氯水中什么物质具有漂白作用，要怎样才能检验出来。然后引导学生分析氯水中所含的物质，推断可能是氯气，也可能是次氯酸，经过构思再做氯气处理干燥和湿润两种有色布条的实验，从而得出正确的结论。这样的安排使实验成为整个认识过程中的一个有机组成部分，与教师的讲解启发学生的思维浑然一体。整个过程学生在积极的探索问题而不是消极被动的接受实验结果。学生获得的知识既生动直观又理解深刻，自然不会感到枯燥、孤立和难记。对于某些演示实验，在学生进行观察的同时，让学生记录分析实验现象，进而得出结论。实验还证明，关于元素化合物知识的演示实验都可以变成边讲边实验，这样效果更好。
3、注重能力，注重学生获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养，平时教学与复习，都不能重结论，轻过程；重简单应用的机械操练，轻问题情景和解答思路分析。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的基本学科思维方法，以周围环境为参考对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。比如元素化合物知识的学习，虽然元素化合物知识多而杂，但它们不是彼此孤立的，存在着内在的必然的联系。心理学知识说明，如果各成分之间没有联系或联系薄弱，它们就不能在记忆中长期保持。孤立的知识总是比有规律的知识难记，因此在教学中必须注意元素化合物知识的内在联系，抓住各种物质性质等方面的相似或相反的因素进行比较和推理，使新旧知识首尾呼应。随着教学的进行，元素化合物知识就织成了一张网，同时把凌乱的知识系统化和规律化，培养学生归纳知识的能力。例如在讲二氧化硫时，可以把它和分子式相似的二氧化碳相对比。它们都是气态酸性氧化物，因此在性质、制法等方面有许多相似之处。但在二氧化硫中，硫处于中间价态，这跟二氧化碳中碳是最高价不同；由于硫的非金属性比碳强，硫氧结合力比碳差，因而二氧化硫既可被进一步氧化，又较容易被还原，这跟二氧化碳不能被氧化又不易被还原不同。通过这样从本质到现象的联系对比，学生不仅较深刻地掌握了二氧化硫的知识，也可以进一步认识二氧化碳，凌乱的知识得以系统化、规律化。
三、积极抓好日常的教学工作，研究信息，看准方向
1、研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来全国卷高考形式，重点研究一下全国卷、重庆卷、四川卷近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。在这点上，我们备课组是将历年重庆卷的各个小题整理出来并让学生进行对比，找出考察重点，答题要义。
2、熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。
3、合理利用其他资料，特别是对与高三复习，除了高考试题，考试说明、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还有很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。但是这些资料的使用必须合理，这样对于教师就提出了很高的要求，所以老师自身必须投入题海，然后才能筛选试题和资料，以免干扰复习，浪费时间。在这方面，我们备课组则是积极响应学校的政策要求，有我们备课组老师，每周轮流编题，选题，然后发给学生进行周考，并且取得了不错的成绩。
四、抓纲务本，摆正关系，积极参加教学改革工作，使教研水平更像高处推进 进入高三的化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，我们努力处理好下面几种关系。
1、教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。我们的做法是精选一套复习资料作为主要参考书（步步高总复习），并使用其配套练习册和教师选编题（每周一练），在复习的过程中随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。因此，我们要求学生在复习下一节之前完成基础知识部分，弄清自己的不足，上课做到有的放失。
2、重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。正因为如此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用于的使用（如化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等），规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。
3、练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。因此我与同备课组老师基本每周都精心准备了一张周练卷;每单元准备了单元过关测试卷。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。
4、积极抓好日常的教学工作
积极认真地做好课前的备课资料的收集工作，上每一节课之前多请教一下前辈老师，在这点上，我很感谢我们备课组的每一位老师，特别是魏老师，李老师在教学上给我的帮助，遇到比较难讲，或是有疑惑的地方，我们就集体备课，然后统一标准。学生则是每节复习课都有一次相应的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈。认真上好学生实验，要求全体学生认真观察记录实验现象，每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责轮流出题，并要求批改加分，是学生能够及时发现问题，并重视每一次的考试。
五、端正心态，培养素质
健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是考试成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。
1、正确对待考试。特别是在高三复习过程中，考试是频繁的。由于受高考一试定终身的负面影响，许多同学对考试成绩的重视程度远远超过了考试本身所起的作用，把平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露学生存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，以便学生在高考中不犯错误或少犯错误，所以既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。
2、合理安排学习的时间。复习不是一朝一夕的事情，我们的身体就像一台精密的仪器，决不能超负荷使用，相反地，必须加以维修和保养，这样，它才能经久耐用。因此，我们要动静结合，既要勤奋学习，也要学会放松、休息、锻炼，只有劳逸结合、生活得有规律，才能轻松自如地渡过难关。这就是所谓的一张一弛的文武之道。
3、创设良好的学习心理环境。人的心理和行为受各种环境因素的影响，对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就是升学压力和竞争压力了，如果处理不好就可能带来消极影响，这对复习是极为不利的。因此，在化学教学过程中要使学生正确地认识自己，从自己的基础和实际出发，扎扎实实地复习；愉快地接纳自己，充分肯定自己的进步，找出存在的问题及时弥补；自觉地控制自己，以明确的目标、良好的意志力调节自己，变压力为动力，全面提高自己的素质。
六、积极沟通，因材施教
由于所教班级中学生情况参次不齐，因此在化学教学过程中采用分层教学，有平时的正常面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加强基础等不同的形式。
1、在备课中我不但按常规做好课前、课中、课后的各项工作，更是认真备学生，积极在课前、课后了解学生的知识结构，个性发展及思想情绪，尽可能的在课堂教学真正体现“教师为主导，学生为主体”的教学思想，注意创设不同的情境，诱发不同层次学生的认知需求和创新欲望，使不同层次的学生都能从情感、思维和行为上主动参与学习，使学生都能学有所得，不断提高。
2、课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了 一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度转载请注明出处。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想与方法的辅导，通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情，而是充满乐趣的，从而自觉的把身心投放到学习中去。
七、三年来的反思
化学是高中理科里相对简单的一课，我相信只要师生齐心协力，一定可以将化学学好．转眼间我已在从事了三年的化学教学工作，送走了我的第一届毕业生。这三年，我离不开学校领导的关心和老师们的帮助。在过去的教学工作中，让我收获最大的是工作中遇到的问题和困惑。对于新教师而言，发现问题、并从问题和困惑中去寻求解决的办法是自身提高工作能力的一条重要途径。而要走通这条途径就必须在教育教学工作中不断的反思——总结成功的经验、探寻失败的教训！这三年我在教学工作中的反思有以下几点：
1、备课要备学生，才能讲好每一节课。
备课是教师课前所作的准备工作。教学是一种有目的、有计划的活动，它既有明确的意义又有大致的范围，因此上课前教师（尤其对新教师而言）必须做好充分的准备。可以通过认真备课来了解教学大纲、熟悉教材、收集和组织材料，更应从备课活动中对学生的情况进行分析，减少教学时的不确定感，找到一个有针对性的教学方法，教学质量就会显著提高。
这三年的教学中，我更多的是从教材、教参出发来进行备课，有时候没有考虑学生的实际情况。因此在教学中时常出现这样的情况：当我自认为讲解分析清楚的时候，学生却不知所云、鸦雀无声；当我自认为内容简单、不必强调时，学生却常在此出现错误；当我自认为学生在考试中能取得较好成绩的时候，学生的成绩却让我惨不忍睹。经过反思，我认为在教学中应加以改进，备课环节更注重“备学生”。我发现我们班的学生大多数缺乏主动思考问题的能力，更缺少发现问题、提出问题的能力，他们更多的是寄希望于老师直接的讲解。这一点与正在实施的“课程标准”中对学生能力培养目标是背道而驰的。要让学生能发现问题、提出问题，就得先让他们学会主动思考问题。因此在教学中教师的陈述应少，提问应多，学生思考与回答问题的机会就多了。让学生在不经意中树立这种观念——想知道为什么，不能再坐等老师的讲解，自己要先行思考。对于后进生，我将教学要求适当降低、教学进度适当减缓、课后作业量适当减少，让他们觉得这门课程并不难学、并能保持对化学学科的兴趣。
2、板书精致，规范实验。
化学是一门实验科学，规范的实验操作是学习化学的一个重要环节，在上课之前应对教具和实验仪器功能了如指掌，使用轻车路熟，操作规范得当。在教学过程中，往往遇到课堂教学时间紧张的情况，这时候做实验就显得比较匆忙，我也碰到过几次这样的情况，虽然课后给学生强调说明过，不过还是要在今后的教学中尽可能避免这种情况的发生。
3、多媒体与板书相结合。
教学方式多样化，恰当的运用现代化教学手段，提高教学效率，为新时代的教育提供了更多的教学平台。但就物理学科特点而言，大量使用多媒体教学也存在一定的问题。
信息化时代的今天，运用多媒体教学，效率高，上课更轻松，它除了增强学生的吸引力，增加课堂的趣味性和视觉上的冲击外，还能为学生提供大量而丰富的感性材料，突破传统教学手段在时间、空间上的限制。在具体的教学实施过程中也确实起到了很好的效果，但问题也是很明显的，往往用多媒体快速展示的问题，很多同学都停留在感性认识上，很难提升到理性认识，这就使得在教学过程中再用传统教学模式对之前的问题加以补充，这样多媒体的高效性就无法体现。这就需要在准备过程中调整好传统教学模式和多媒体教学模式的交叉使用，在这方面我还需要进一步的磨合。
4、用教师的激情点燃学生学习热情。
热爱所教的学科，要找一种不吐不快的感觉，找一种与学生分享快乐的感觉；用陈老师的话说“用教师的激情点燃学生学习热情”。作为一个年轻教师，我习惯于让学生尽可能的和现代生活中的化学现象，原理紧密相连，这样做的好处是能够提起学生的兴趣，但也暴露出了一系列问题，最主要的问题就是对基础知识掌握不是很牢固，在考试中应对就不是很到位。学生只有充分的动手、动口、动脑。经历观察、分析、推理、综合等过程才能完整的理解物理概念的内涵及其外延，全面的掌握规律的实质。
5、抓住每一个教育的契机，不放过任何一个教育的最佳机会。
如：作为一名新的任课教师，用最短的时间认识所教的所有学生，下课后不看花名册认识各位学生，“张三，你很聪明”，“李四，第二节课你就给老师留下了深刻的印象”，“王五，„„”，实在没有话说，就“认识你很高兴”，利用这短短的5分钟，让学生知道老师很了解他们，加强了师生间的联系。
6、没有规矩不成方圆教师的教学要有特点，形成规矩，并且要引导学生尽快适应教师的教法。①新课堂堂清，让学生感受到学习的轻松、愉快。最笨的办法：讲完后领学生集体读一遍、集体背一遍、个别学生再检查一遍。②课前作业必检查，哪怕写一个或几个关键字，也能显现出对知识的掌握程度。③习题讲评课，要求学生拿起笔，把题目种的关键字、关键次划出来，把牵扯到的计算式子列出来，答案自然就明确了，下次再见到类似的题目，眼睛肯定会一亮。教有规矩，学有方圆。在学生适应老师后，他们就知道了老师要讲那一个题、以哪一种物质为例、甚至说哪句话，表现出学生较强的主动性。
7、每节课后必反思一节课有很多问题或情景，课堂上的效果不一定于我们设计的一样，那么我们就应该反思一下原因，记下这节课的不足，为以后的每堂课做好准备。总之，作为一位老师，无论多忙都应该先反思自己一节课的效果，只有这样，才能更好的成长，在不足中寻找自己的失误，成就自己，成就学生。
三年走过，感谢学校领导和年级领导对我工作的关心；感谢年级组，教研组，备课组各位同事对我的帮助，尤其是2012级从高一就开始帮助指导我的幸奠银老师和高三加入我们备课组的李长凡老师、魏东老师、刘百年老师，以及和我一起成长的张艳老师；感谢我可爱的学生们三年来对我的支持。
能够工作在万州中学，能够加入到高2012级年级组，能够融入到任教的几个班级，是我的幸运，今年的高考我们创造辉煌，我坚信，在万中人的努力下，在以后的工作中，我们能够再造奇迹！
