分析化学实验教学工作总结（精选3篇）_教学主管年度工作总结
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第1篇：《分析化学实验》总结
《分析化学实验》总结
定量分析是一门实验性课程，通过分析化学实验可以是我们对分析学化学基本理论进一步加深理解，并能够熟练地掌握定量分析的基本操作技能，为我们将来参加工业生产和科学研究打下良好的基础，为我们以后的社会工作和社会实践做准备。
分析化学实验是分析化学课的重要组成部分，其目的在于加强学生对分析化学基本概念、基本理论的理解，训练学生分析化学的基本操作技能，掌握基础和现代分析化学技术，为后继学习及将来工作打下坚实基础。因此，分析化学实验的教学十分重要，必须予以重视。分析化学是一门非常注重学生动手能力的学科，它异于其他实践课程的要求就决定了我们对待它不同于别的科目。它要求我们在试验中要有认真、仔细、严谨的态度。
分析化学是基础化学实验的一部分，分析化学在整个分析化学教学环节中占有重要的地位，不仅要使学生加深对基本理论和概念的理解，训练学生熟练的实验技能，更重要的是培养学生的创新素质和创新能力。但是在实验教学中任然存在着许多弊端。诸如：验证性的实验较多，而研究性的实验较少；学生仅满足于按照实验指导书按部就班的进行实验；实验考试只限于实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。这些问题已经制约着学生创新意识和创新能力的培养和优秀人才的脱颖而出，迫切需要改变。
首先，要更新实验内容，改革教学方式。实验教学的内容的改变要遵循实用型、创新人才的道路，利用调动学生的学习主动性，与之相适应的教学方式。本着加强基础、培养素质、发展个性、突出创新的教学目标，根据分析化学实验教学的情况实施实验教学的教学方案，以便真正实现知识和技能的传授，能力和素质的培养。
其次，建立“研究式——开放实验室”。
通过建立“研究式—开放实验室”为学生提供宽松的学习环境和实验空间。充分发展学生的个性，培养学生的创新能力，有计划的开放实验。让学生有充分的时间去思考实验中遇到的各类问题，开发学生对实验中出现的问题的独立解决的能力，使得学生能够养成独立面对问题，单独思考问题的根源和找出问题的解决方法及改进方案。老师还可以鼓励学生对一个实验课题独立设计实验方案，进行实验认证并找出实验方案的不足与优势方面，总结经验，提高学生分析问题和解决问题的能力。改变学生只会被动接受实验的局面，提高学生做实验的积极性和主动性，想象力和创新意识。
再次，加强考核和评价，促进对实验的掌握。
考核的方式不应只局限于对实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。还可以根据不同的学生采取不同的考核方式，更应该注重对学生各项能力的培养。一是要要注重对实验报告的考核评价，要强调对实验讨论的创意，说出自己的简介和疑惑，活跃学生的思维和独立思考问题的能力。二是要注重对学生设计实验创新力的考察，培养学生的创新能力和意识。分析化学实验教学应该是一门能够调动学习的积极性和主动性，培养学生的创新意识和创新能力的学科，通过这里能让学生的个性得到充分的展示。
第2篇：分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以
甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定
答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质
答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水）
4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂
答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙
5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?
答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。
2.简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理
答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。
3.滴定为什么要在缓冲溶液中进行？
答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。
自来水硬度的测定
1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？
答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。2.在测定水的硬度时,...在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰
3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有...答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀 同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液pH值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全 4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化? 答:热溶液中进行加快反应速度 冷却时溶解度较低,过滤比较充分
沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全 5.什么叫灼烧至恒重？
答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 6.什么叫倾泻法过滤?洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次? 答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干净 7.邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么
答:测定时,控制溶液酸度在pH值等于5左右为宜.酸度高时反应较慢；酸度太低,离子则容易水解,影响显色.故用醋酸缓冲溶液控制pH.一般情况下,铁以Fe3+状态存在,盐酸羟胺可将其还原为Fe2+： 2Fe3+＋2NH2OH·HCl=2Fe2+＋N2↑+4H+＋2H2O＋2Cl-所以,在配制溶液时,移取铁溶液后,首先加入盐酸羟胺还原三价铁,然后加入缓冲溶液控制pH为5.0左右,然后加入显色剂,稀至刻度摇匀.邻二氮菲分光光度法测微量铁的含量时,用试剂空白做参比溶液,是不是所有吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液? 2.怎样计算二价铁--邻二氮菲络合物的摩尔吸光系数? 3.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁和亚铁含量? zfeffndy 化学 2014-10-09 作业帮-是干什么的呢？让我来告诉你 优质解答
1.不是所有的吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液,一般是：
(1)高吸光度法.光电检测器未受光时,其透光度为零,光通过—个比试样溶液稍稀的参比溶液后照到光电检测器上,调其透光度(T)为100％,然后测定试样溶液的吸光度.此法适用于高含量测定.(2)低吸光度法.先用空白溶液调透光度为100％,然后用一个比试样溶液稍浓的参比溶液,调节透光度为零,再测定试样溶液的吸光度.此法适用于痕量物质的测定.(3)双参比法.选择两个组分相同而浓度不同的溶液作参考溶液(试样溶液浓度应介于两溶液浓度之间),调节仪器,使浓度较大的参比溶液的透光度为零,而浓度较小的参比溶液的透光度为100％,然后测定试样溶液的吸光度.3、邻二氮菲分光光度法直接测二价铁；
全铁—先用三氧化锡将三价铁还原成二价铁,然后加入氯化高汞以氧化过量的三氧化锡,而后按二价铁的方法测就行了
4.吸光光度法实验的定量依据和容量分析法以及重量分析法有何异同点 十分钟内有问必答，下载百度知道立即下载 满意回答
吸光光度法：当一束单色光通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比.容量分析：通过观察体积的变化而得到分析结果,比方说测定氢氧化钠的浓度,我们可以用盐酸来滴定,我们可以通过读取所用盐酸的体积求出结果,这就是容量分析.重量分析：通过测量重量来求得分析结果.如电解,既是电解分析,也是一种重量分析.可以通过测量电极重量的变化得知发生反应程度
自来水硬度的测定
1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？
答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。2.在测定水的硬度时,...在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰
3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有...答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀 同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液pH值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全 4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化? 答:热溶液中进行加快反应速度 冷却时溶解度较低,过滤比较充分
沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全 5.什么叫灼烧至恒重？
答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 6.什么叫倾泻法过滤?洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次? 答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干
补充
一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定,它需要定时标定,因为碘溶液都是被其他基准物来标定的,再用它来标定硫代硫酸钠
第3篇：无机与分析化学实验总结
无机与分析化学实验 总结
一个学期的化学实验了，通过十几个化学实验，我收获很多。我最喜欢做的是结晶的试验，看着从溶液中析出的各种形状的晶体，会觉得特别开心。这个实验存在很多不确定因素，每一步操作的正确与否都关系到结晶的效果是好是坏。在做硫酸亚铁盐的结晶的时候，我做的比较好，结晶很多也很漂亮，淡淡的蓝色很好看。但是高锰酸钾结晶的实验，我们就出了各种bug，然后结晶只有很少一点，颜色暗暗的也不好看。我觉得结晶实验中有几个需要注意的，首先是药品的配比，虽然不是定量实验，但是合适的比例有利于结晶的形成；然后就是水的多少，加多了的话蒸干就需要很长时间而且也会对结晶的物质有一定破坏吧，加少了的话药品不能完全溶解，结晶率就比较低了；在加热、冷却的时候也要注意观察，但不可以乱动。
滴定的实验也很有意思，虽然过程很累、时间也很长，可我还是觉得乐在其中。滴定终点颜色的把握是滴定准确的关键。其实我觉得，相比起准确的终点颜色，保证每次终点的颜色都一样才是最重要的。嗯，探究各个区化学元素的性质的实验，我总是要做好几次才可以成功，可能是太急于求结果吧，操作上就马马虎虎反而耽误了时间。然后就是，刷试管真的是好麻烦的一件事啊，如果是氨或者硫的实验，做不好的话问起来真的很痛苦。所以，做试验还是要细心细心再细心的。
