高中必修一化学镁铝铁知识归纳课件_镁铝铁知识归纳
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高中化学镁铝铁知识归纳
【知识网络】
一、镁及其化合物
相关化学方程式
2Mg+O2=2MgO
3Mg+NMg+Cl2
+2+Mg3N2 MgCl2
Mg+2H=Mg+H2↑
Mg+2H2O
2Mg+CO2 Mg(OH)2+H2↑ 2MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
Mg+CO3＝MgCO3↓
MgCO3+2H＝Mg+CO2↑+H2O
MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 +2+2+2-
MgCO3+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+CO2↑ MgO+H2O
Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
二、铝及其化合物
相关化学方程式
4Al+3O2＝2Al2O3
3S+2Al
2Al+3Cl2 Al2S3 2AlCl3
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O
Al+3H2O=Al(OH)3+3H
Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3+3+
+
Al+3OH=Al(OH)3↓
Al+4OH=AlO2+2H2O
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al(OH)3+3H=Al+3H2O
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3----+3+3+--3+-
AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
AlO2+4H=Al+2H2O
3AlO2+Al+6H2O=4Al(OH)3↓
三、铁及其化合物-3+-+3+-+
相关化学方程式
3Fe+2O2(纯)
Fe+S
2Fe+3Cl2
+2+
Fe3O4
FeS 2FeCl3
Fe+2H＝Fe+H2↑
3Fe+4H2O 2+2+Fe3O4+4H2↑
Fe+Cu＝Cu+Fe
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeS+2H＝Fe+H2S↑
2Fe+Fe＝3Fe 3+2++2+
4FeS2+11O2
+3+2Fe2O3+8SO2
Fe2O3+6H＝2Fe+3H2O
Fe2O3+3CO
Fe+3H2O 3+-3+2Fe+3CO2 Fe(OH)3+3H
2+
+
Fe+SCN=Fe(SCN)
Fe(OH)3+3H＝Fe+3H2O +3+
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
【各部分知识回顾】
一、镁
1．原子结构示意图：
2．单质
（1）在周期表中位置：
第三周期ⅡA族（碱土金属）
（2）物理性质：
银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。
（3）化学性质
①与非金属反应
（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜
②与非金属氧化物反应
③与非氧化学性质酸反应
④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H
2⑤与水反应
（能使酚酞变红）
⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属
（4）冶炼：
（5）用途：
制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。
3．化合物
（1）MgO
①物理性质：
白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。
②化学性质：
碱性氧化物，③制法：
（缓慢）
MgCO3 MgO+CO2↑
④用途：耐火材料
（2）Mg(OH)2：
难溶性中强碱：
（3）MgCl2：
无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。
（4）KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）：
从中可提取MgCl2·6H2O
二、铝
1．原子结构示意图：
2．在周期表中位置：
第三周期ⅢA族
3．单质
（1）物理性质：
银白色，质软，轻金属。
（2）化学性质
①与金属反应
常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O32
4Al+3O2Al2O3
与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl2
2AlCl3 2Al+3S
Al2S3
②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应
8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
③与非氧化性酸发生置换反应
2Al+6H＝2Al+3H2↑
注：
常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
④与沸水发生置换反应 +3+
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
⑤与强碱液液反应：
⑥与盐溶液反应，置换后面的金属
（3）冶炼：
（4）用途：
（熔融电解）
制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。
4．化合物
（1）Al2O①物理性质：
白色难溶固体，熔点高，硬度大。
②化学性质：
两性氧化物
Al2O3+6H=2Al+3H2O
Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
③制法：--+3+
④用途：
制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。
（2）Al(OH)3：
两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物
Al(OH)3+3H＝Al+3H2O
Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O
（3）AlCl3：
具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。
（4）NaAlO2：
易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中
AlO2+ H+ H2O＝Al(OH)3↓
（5）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）：
属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。
三、铁
1．原子结构示意图： －+－－+3+
能失去最外层2个电子及第三层1个电子
2．在周期表中位置：
第四周期第Ⅷ族，属过渡元素
3．存在 ①游离态：
少量存在于陨石中。
②化合态：
赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。
4．单质
（1）物理性质：
－
银白色，ρ=7.86g·cm3，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。
（2）化学性质：
典型金属，有金属通性。
①与非金属反应
与O2：常温干燥空气中不易与O2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；
铁粉能在纯氧中燃烧：
与卤素：
I2+Fe FeI2
与硫：
②与酸反应
非氧化学性质酸：
与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应
③与盐：
④与水：
↑
（3）冶炼：
5．化合物（1）氧化物：
FeO、Fe2O3、Fe3O
4（2）氢氧化物： Fe(OH)
2、Fe(OH)
3（3）盐： ①亚铁盐：
FeSO4·7H2O（绿矾）
②铁盐：
FeCl3、Fe2(SO4)3
③络盐：
－ [Fe(SCN)n]3n(n=1～6)
