氯气的生产原理 说课稿_氯气的生产原理说课

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氯气的生产原理

各位评委大家好：我是来自XXX的XXX，今天我说课的题目是《氯气的生产原理》。接下来我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程六个过程来完成本次说课。

一、教材分析

本节课选自苏教版化学1专题二第一单元第一节本节课从海水中的氯化物为切入点，主要介绍了工业上制取氯气的方法（即电解饱和食盐水法），以及实验室制取氯气的方法。两种制取方法都是通过实验来完成，让学生通过对实验产物的验证，认识化学现象的本质。本课时的学习将是学生进入高中阶段第一次系统地学习元素化合物知识，既是对前一专题学习内容的巩固又将为后续溴，碘及其化合物等元素化合物知识的学习打下基础，还将对日后相关电解原理和电极反应式的学习有极大的帮助。由此可见，它在高中化学的学习中起着承上启下的作用。

二、学情分析

本课时的教学对象为高一年级的学生，他们思维活跃，敏捷，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，但是对于电解饱和食盐水的实验可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。此外，在初中科学中，学生已经接触了一些常见气体的制备装置，为氯气制备装置的学习起了很好的铺垫作用。

三、教学目标

根据《普通高中化学课程标准教学要求》，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标: 【知识与技能】

掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。掌握电解饱和食盐水的实验的操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。【过程与方法】

初步学会对实验现象的观察与记录，增强发现问题、解决问题的能力

通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。【情感态度与价值观】

1．认识到海水是人类宝贵的自然资源，树立保护水资源的意识

2．通过氯元素发现史的学习，感受探索的艰辛，体会敢于挑战定论的重要性

3． 通过对尾气进行处理，树立安全意识与环境保护意识

四、教法与学法

依据《高中化学课程标准》对探究和合作学习的要求，本节课我主要采用观察实验，交流讨论，归纳分析等方法，并结合讲授法，自主学习法，多媒体辅助教学法，以此来实现我的教学目标。

五、教学重难点

学生缺乏化学平衡的知识，较难理解氯水既有氯气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分内容学生如果没有掌握好，将很难理解氯水跟不同物质反应表现出不同的性质，所以氯气与水反应是本节教学难点。

而教学重点，我则分为两点，分别是：1．电解饱和食盐水的实验。2．电解方程式的书写。此外研究物质的一般方法和过程不是一节课就可以掌握的，需要长时间的体会的训练，也是本节课要重点落实的。

六、教学过程

我的教学设计如下 1.创设情境，导入新课

首先，通过PPT向学生展示浩瀚的大海，并伴随着海浪的声音使学生入境。在轻松愉悦的氛围中，向学生提出疑问：“大海中究竟蕴藏着哪些元素？”

学生结合已有知识通过交流讨论，能够说出海水的部分成分，如氯化钠。并告诉大家海水中蕴藏了无穷无尽的宝贵资源，引起学生们的积极性，从而导入到本节课的学习。其次通过提出疑问：“如何从海水中获得食盐呢？”引起学生的兴趣，并展示古代“海水晒盐”的图片，让学生感受化学之于生活的密切联系，充分体现了STS理念。2．实验探究，掌握原理

基于布鲁纳的发现学习理论，我将引导学生从观察到的现象出发，通过观察分析—提出假设—实验验证—得出结论这种探究式教学模式，达到课时难点的突破。我会先演示“电解饱和食盐水”的实验，学生依据阴极，阳极附近均产生气泡，可得出通电后有新的气体产生。我将引导学生对新生成的气体进行大胆假设，并设计实验进行验证。通过阳极有黄绿色，刺激性气味的气体生成，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明产生氯气。阴极收集的气体靠近酒精灯，有轻微的爆鸣声，证明产生可燃性气体—氢气。我还将引导学生对电解液进行探究，通过打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1—2滴酚酞溶液，溶液变红，证明有碱性物质生成。至此，组织学生交流讨论，对实验现象进行归纳总结，得出反应方程式。以此联系工业制备法，简要介绍工业制备氯气的装置。3． 视频播放，了解原理

由工业制取引入到实验室制法，引导学生从化学史话中寻找答案。根据这一原理，人们设计了实验室制备少量氯气的方法。我将通过课堂实验向学生展示氯气的实验室制法，让学生们观察实验现象并讨论实验装置的各部分装置的用途。我将通过实验原理、发生装置、收集装置、尾气处理进行讲解分析。并通过学生自主发现改进实验室制备的装置。4． 形成性练习：

最后，进行课堂小结，并布置作业：书本P61的4、5两小题

七、板书设计：

氯气的生产原理

一、海水中元素

二、氯气的工业制法

2NaCl + 2H2O === H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH 验证：阳极 氯气 阴极 氢气

溶液中 碱液生成三、氯气的实验室制备法：

实验原理：MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 以上就是我说课的全部内容，肯请评委们批评指正。