离子键说课稿（优秀）_离子键说课稿

2020-02-27 教学课件下载本文

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《离子键》说课稿

渑池高中杨文林

各位老师早上好，我是渑池高中的杨文林，今天我说课的内容是《离子键》，接下来我将从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点，教学方法以及教学过程等方面进行说课，首先，我对本节教材进行一些分析。教材分析

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键； ②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。学情分析

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍

+-了离子的概念，学生也已经知道 Na和Cl由于静电作用结合成化合物 NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。教学目标

1.知识与技能

（1）掌握离子键的概念；（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2.过程与方法

（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

3.情感、态度与价值观

（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

教学重难点分析

教学重点： 1.离子键和离子化合物的概念。

2.用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。教学方法: 实验演绎法，归纳总结法，提问引导法教学设计的程序

提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。教学流程

1、新课引入：【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？

（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明

【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先：(1)请同学们写出Na和Cl原子结构示意图;(2)分组讨论：

a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？ b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？

2、然后以动画形式展示NaCl的形成过程。通过分析，给出离子键的定义，及注意事项。

3、组织讨论

【讨论】从产物 NaCl 和其他常见的离子化合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析讨论构成离子键的物质。【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

+2+3+阳离子：Na、Mg、Al、阴离子：

（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）

4、过渡并设问引出电子式

⑴原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。

(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

练习1：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

练习2：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，钠离子，镁离子

5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并用电子式表示离子化合物的形成过程

6、注意事项：

⑴离子须注明电荷数；

⑵相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ⑶阴离子要用方括号括起； ⑷不能把 “→”写成 “ ==”