氧化还原说课稿_氧化还原反应说课稿

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《氧化还原反应》说课稿

尊敬的各位老师：

大家好，今天我说课的题目是人教版高中化学必修1第二章第三节内容---氧化还原反应。我将从以下七个环节进行说课：说教材，说学情、说教学目标、说重点难点、说教法和学法、说教学过程、说教学反思。

一、说教材 教材地位和作用

氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。是连接义务教育阶段化学科学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生素养，引导学生有效的进行高中化学学习具有承前启后的作用。“承前”意味着复习初中化学的内容，“启后”意味着要在复习基础上进一步提高和发展，是奠定高中化学的重要基本理论之一，具有特殊的地位和功能。不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学教学重点之一。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

二、学情分析

我校生源主要来自于成绩偏低的初中生，理解能力发散，大部分学生性格活泼好动，思维活跃，接受新事物较快,喜欢探索和猎奇形象思维还占主导。但他们文化课底子薄弱，基础不牢固，学习主动性不强，做到课前预习人不多，认真听讲人不是很多，为了调动学生的学习积极性，所以在教学中我较多的运用举例法、讨论法、合作探究法、拟人法、归纳法、多媒体演示法和实验引导法等形式进行教学。这样不但可以激发学生的学习兴趣，也有助于提高课堂的教学效果。这节课所针对的对象是高一学生，知识水平 在初中简单学习过氧化反应和还原反应，也学过化合价的知识能力水平 但是具有微观认识较少，缺少深入的原子结构认识，更没有化学键认识和抽象思维能力较弱。在这样的背景下，为了突破重难点，调动学生的思维，采用合作探究，讨论，设计驱动性问题并辅以多媒体和实验等教学手段展示微观过程，化抽象为形象，逐步引导学生认识深入，让学生积极参与到课堂中。

三、教学目标

（1）知识与技能：

复习初中化学四个基本反应，了解化学反应因划分的依据不同有多种分类法，能从得氧和失氧角度分为氧化反应和还原反应，了解什么是氧化还原反应。

通过进一步分析氧化反应、还原反应与元素化合价升降的关系，把初高中知识自然地衔接起来，学会依据反应前后有无元素化合价变化理解判断氧化还原反应，概括氧化还原反应的共同特征。

复习元素化合价升降与电子转移密切相关，使学生学会用电子转移微观角度揭示和理解氧化还原反应的本质。重新定义氧化还原反应中的概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)。

（2）过程与方法：

通过氧化还原反应概念学习，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面特征再到电子转移本质原因，一环扣一环，由表及里、学习过程要正确看待概念的形成和发展过程；

通过“思考与交流”、“学与问”等活动，培养学生描述、辨析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

通过对氧化还原反应特征和本质的学习，学习层层推理和逐步深入逻辑抽象思维方法。

（3）情感态度与价值观：

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、学习化学；

通过氧化和还原这一对典型矛盾即相反又相互依存关系的认识，深刻体会对立统一的辨证唯物主义的观点。

通过学生对问题的探究活动培养学生善与思考，勇于发现问题和解决问题的能力及时评价，使学生建立自信，培养学生热爱化学的情感。学化学知识，并能够对日常生活中常见氧化还原反应的现象进行解释和说明。

二、教学重点、难点

重点：用化合价升降变化和电子转移的观点理解氧化还原反应的本质。难点：氧化还原反应的本质。

三、教法、学法：

教法：情景教学法、启发式教学法、合作探究法、讲述法、多媒体演示法。

学法：观察法、讨论法、自主探究法、类比法、归纳法

六、说教学过程

本节课通过三个问题，一环扣一环，由表及里，推进新课，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面特征再到电子转移本质原因、学习过程要正确看待概念的形成和发展过程；

设计意图：通过生活情景导入课题，激发探究兴趣。同时把学生的好奇心引进来，使学生迅速进入学习状态。

一氧化还原反应

（三）讲授新课

第一个问题是从得失氧角度认识氧化还原反应是粗浅偏面的现象 探究活动

C + CuO =高温 Cu + CO2Î这个反应中，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

分析C还原氧化铜的反应，C在得氧，发生氧化反应。同时氧化铜在失氧发生还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这样的反应叫氧化还原反应。

第二个问题是从化合价升降角度分析氧化还原反应，寻找共同特征，揭示本质（得失电子或共用电子对偏移）

探究活动

提出第二个问题是那么氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ 那么化合价的升降与得氧、失氧，氧化反应，还原反应之间又有怎样的关系？

以具体事例三个化学反应方程分析[讨论表达] ①和②CuO或H2O失去氧，发生还原反应，化合价降低；C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。③Zn化合价升高，发生氧化反应。CuCl2中铜元素化合价降低，发生还原反应。

结论：在氧化还原反应中，不是所有反应都有得失氧，但是还可以看出共同的特点元素的化合价发生了变化（升降）；进而逆推凡有元素化合价变化（升降）的反应就是氧化还原反应。物质中所含元素化合价升高的反应是氧化

反应；物质中所含元素化合价降低的反应是还原反应。

设计意图：精心设置问题障碍，激发学生思维中的矛盾点，引起认识冲突，激发探究欲望；还有知识是有阶段性的，是在不断完善和发展的。

1、概念： 凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应

2、特征——凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。[合作探究]如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

判断氧化还原反应的依据—反应前后是否有化合价的升降。

第三个问题是以上氧化还原反应的化合价为何发生变化？其变化的本质是什么？

探究活动

以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒体动画演示（培养学生由表及里的逻辑性思维）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。进一步通过实验验证上面反应中有电子转移预测的结果，多媒体播放锌与硫酸铜反应的原电池实验，观察重点电流计指针偏转，并能分析电子转移这一微观过程在氧化还原反应中宏观的表现。观察分析原电池的实验，让学生深刻认识有电子转移是氧化还原反应的本质。

设计意图 在推测探究实验分析讨论等过程中培养学生思维的完整性和缜密性。

最后归纳小结，拓展提升

1、从电子得失角度重新定义氧化反应和还原反应以及氧化剂还原剂 氧化剂——得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，被还原； 还原剂——失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，被氧化。

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（用笑脸表示）

设计意图 联系旧知、巩固新知营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）

小结

通过教师引导，让学生自己归纳总结，使知识条理化，系统化，加深对知识的理解和回忆。

通过氧化还原反应概念学习，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面 4

特征再到电子转移本质原因，一环扣一环，由表及里、正确辨证认识氧化还原反应中有关物质的相互关系是很重要的。板书设计

（一）氧化还原反应

1、从得失氧角度分析

有氧得失的反应——氧化还原反应（粗浅片面）

氧化反应和还原反应同时发生的，叫氧化还原反应。

2、从化合价变化角度分析（重点）

表面特征：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（共同特征）

判断依据——看化合价是否发生变化。

3、从电子转移观点分析

本质特征：有电子的转移（得失或偏移）（重难点）小结：氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。

（二）氧化剂和还原剂

1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性；

2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。

（三）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

七 说教学反思

教学亮点：本节课我根据高一学生的心理特征和其认知规律，采用拟人法，讨论法，合作探究法，归纳法，多媒体演示法，实验引导法等教学手段设计驱动性的问题，环环相扣的问题，让学生思考，调动学生的思维，为了突破重点难点，展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题过程中逐步将学生的认识引向深入。充分实现以教师为主导，学生为主体的教学理念，教师导立足于学生的学，以学生为中心，放手让学生通过合作探究讨论得出结果，力求使学生在积极愉悦的课堂氛围中得到新知识，提高自己的认知水平，从而达到良好的教学效果。

不足之处：本节课知识理论性强，概念多，给学生巩固练习的不足，自由发展的空间不足，因时间紧，给学生思考的时间短，如何有效利用时间和思考空间而达到教学目的，还需要深入研究。备学生不够细致，所以整个课堂教学内容的推进感觉不太顺利。