反应热说课稿_反应热焓变说课稿

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化学反应与能量变化

各位老师大家好，今天我说课的题目是《反应热》。下面我将从教材、教法、教学过程三个方面对本节课作如下说明（接下来我将从教材、教法、教学过程三个方面进行说课）：

一、说教材

本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。本节内容还为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。

依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的教学目标如下： 知识与技能：

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

3、了解反应热和焓变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法：

通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观：

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点：

重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写

二、说教法

学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。

因此我采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。在讲授的过程中，注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。

三、说过程

（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）

1、调动学生的积极性，设置教学情境

演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？

观察、思考、讨论并得出答案： 能量来自化学反应。

引导学生回忆旧知识。总结：吸热反应和放热反应

2、自主学习：让学生阅读教材，理解要点，培养自学能力

3、问题探究：幻灯片演示，并引导学生思考相关问题

a、什么叫反应热？它与焓的关系是什么？它的符号和单位是什么？

b、思考:∆H为“－”或∆H为“＋”时能量是如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境 ？ 由此讲解焓变与反应热，归纳小结并板书。

4、让学生自主思考和相互交流（反应热大小与哪些因素有关？）

得出答案：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。

5、最后引申出：如何在化学方程式中正确反映热量变化

6、归纳小结，突出重点

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。符号： ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计

b：计算法

若反应体系的能量减少（放热反应）则△H为“－” 值，即△H0 总结正确书写热化学方程式的注意事项以及热化学方程式的意义

四、板书设计：

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化

一、反应热 焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：

(1)△H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2)△H == 生成的总能量 –反应物的总能量

(3)△H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用