乙醇说课稿_乙醇的说课稿
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第二节 乙醇 醇类
一、教材分析
1、教材的地位和作用
乙醇是 “烃的衍生物”的第二节，烃的含氧衍生物的开篇，同时也是继卤代烃之后学生学习的又一种重要的烃的衍生物，内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃、卤代烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。学生由认识酒类、酒精到学习乙醇、醇类的性质，实现了由生活实践的感性认识向书本的理性认识的飞跃，符合认知发展的规律，提高了学生关注自然、社会和生活现象的热情，有助于学生综合素质的提高。本节内容分二节课完成。第一课时：乙醇的组成、结构、性质。第二课时：乙醇的用途、制法、醇类。
2、教学目的要求
为培养学生的创新精神和实践能力，根据教学大纲的要求和学生现有的知识水平，我确定了以下教学目标：
（1）认知目标
①使学生掌握乙醇的结构式、物理和化学性质； ②使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。
（2）能力目标
①培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力； ②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法；通过乙醇的学习导入醇类，培养学生知识迁移的能力。
（3）科学思想
使学生获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点 带面的学习方法。（4）美育渗透点
①展示乙醇的比例模型，让学生体会物质的微观结构之美；
②介绍酒和酒精的有关知识，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，酒在给人类社会带来美的享受的同时，也带来一定的危害，甚至可能导致 严重的社会问题，对学生进行美与丑的辩证关系的教学。
二、教法分析
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校的实际情况，我采用了如下教学方法：
1、实验法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验（如醇与金属钠的实验、醇的催化氧化实验），增加几个实验（如醇的溶解性实验等），设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的去探索知识。
2、现代教育技术辅助教学法：通过动画模拟将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
3、归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、学法指导
1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物反应中的断键本质，有利推测其它不熟悉的有机物的可能性质，可以提高知识的应用水平。
2、要注意反应条件（外因）着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物，并以此为出发点，扩展至醇类的重要反应
3、醇类燃烧的耗O2问题。与以往所学的烃不同，从醇类开始，我们要接触含C、H、O三种元素的有机物，分析它们的耗O2量计算与烃相比有何区别与联系。
四、教学过程设计 第一课时
（1）导入新课 通过汾酒广告的播放让学生回忆已知乙醇的知识，由教师加以简单评析，并进一步介绍酒和酒精的知识。
（2）乙醇的物理性质
【展示】无水乙醇。归纳乙醇的物理性质
【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验
（3）让学生思考如何推测乙醇结构
a.回忆并写出乙醇的分子式：C2H6O b.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。（1）CH3CH2OH（2）CH3-O-CH3
【导入】乙醇钠在生活中的用途以此引出取代反应。【学生实验】无水乙醇和Na 的反应。检验生成的气体。
【提问】如何利用此反应推测乙醇的结构？ 学生提出探究方案，并用实验验证，确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH
【动画演示】乙醇分子的比例模型和球棍模型。比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。
（4）乙醇的化学性质 通过对比溴乙烷分子中溴原子对其化学性质的影响来推测－OH对乙醇性质的影响，猜测其在化学反应中可能的断键位置。a.乙醇和Na反应
【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。对比分析实验现象，填写下列实验报告。钠与乙醇、水反应现象的比较 实验现象比较 钠与水反应的实验 钠与乙醇反应的实验 钠的现象 声的现象 气的现象 实验结论 反应实质
【动画演示】乙醇与钠反应的本质。分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。b.乙醇和氧气反应 ①燃烧： ②催化氧化
【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。
【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。
【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。总结醇发生催化氧化的结构条件。c.乙醇的脱水反应 ①分子内脱水：
【展示】乙烯的实验室制备装置。
【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。乙烯的实验室制法 ②分子间脱水
【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。
【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。附： 【板书设计】
第二节 乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基）
三、乙醇的化学性质：
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca +H2↑ 点燃
2、乙醇的氧化反应
a、燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 催化剂 Δ
b、催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 浓H2SO4 170oC
3、乙醇的脱水反应
a、分子内脱水： CH3CH2OH CH2＝CH2 + H2O 浓H2SO4 140oC b、分子间脱水：CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O 反应条件不同，产物不同
小结：羟基决定乙醇的主要化学性质
第二课时
附:本节课没有实验部分,为了增加课堂的活跃度,假发同学们的学习热情,主要采取问答法.这种师生互动的方法.[复习] 乙醇的性质，小结乙醇在发生各种反应时的断键部位？ ［提问］请同学们说出乙醇在日常生活及工农业生产中有哪些用途？
［生］①燃料；②消毒；③有机溶剂；④造酒。
［师］能用酒精兑酒吗？为什么？
［生］不能。因为工业酒精中常含有甲醇会使人中毒。
［师］对。工业酒精是不能兑酒饮用的。工业酒精中含有少量甲醇，饮用后会导致眼睛失明甚至死亡。那么酒中的酒精是如何生成的？工业上所需的大量的酒精又如何制备？请同学们阅读课本P154页内容。
［学生阅读后小结］酿酒采用发酵法，工业上制乙醇用乙烯水化法和发酵法。［过渡］前面我们学习的主要是乙醇，其实在有机物中还有很多结构、性质与乙 醇很相似的物质，这就是醇类。[提问]
［师］什么样的化合物叫做醇？
［生］分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，叫做醇。［师］醇的官能团是什么？ ［生］羟基(-OH)。
［师］强调醇的概念中的“苯环侧链上的碳”这几个字。
［生］老师，在醇的概念中，为什么要强调羟基要连在苯环侧链上的碳上 ［师］当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物--酚。
［投影练习］下列有机化合物哪些属于醇类？
A:CH3CH2CH2OHB:CH2CHCH2CH2OH
C:
D:
［师］根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可以有苯环，也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。那么我们该如何给醇分类呢？
［学生讨论后小结并板书］
［师］本节课我们主要学习饱和一元醇的性质。
［师］乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后生成的饱和一元醇，其他饱和一元醇均可看作烷烃中一个氢原子被羟基取代后的生成物。请同学们写出饱和一元醇的通式。
［学生回答，教师板书］
(1)通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH
［师］那么饱和一元醇随碳原子数的增多物理性质有何变化规律呢？请打开课本153页，看表6-2后总结其物理性质的递变规律。
［生］随C原子数的增加，熔沸点逐渐增大，相对密度呈增大趋势。含相同碳原子数的饱和一元醇和烷烃相似，支链越多，熔沸点越低，密度越小
［师］低级醇的沸点比相应的烷烃要高的多，这是什么原因造成的？
［生甲］醇的式量大，分子间作用力大，所以沸点高。
［生乙］由于醇分子间存在氢键。
［师］评价总结：甲同学说的也有一定的道理，但不是主要原因。比如：溴乙烷的式量比乙醇大，但溴乙烷的沸点(38.4℃)比乙醇的沸点(78℃)还低的多。醇比相应的烷烃沸点高得多的重要原因是醇分子间存在氢键的缘故。因此乙同学的解释更确切。
［师］说明：低级饱和一元醇大多易溶于水，随C原子数的增加，其溶解性逐渐降低直至不溶于水。
［过渡］醇类具有相同的官能团，就应该有相似的化学性质。请同学们根据乙醇的化学性质，说出其他饱和一元醇可能具有的性质。
［生甲］①与活泼金属反应生成氢气
②可发生氧化反应：燃烧及催化氧化
③消去反应
［生乙］补充：④分子间脱水生成醚
⑤和卤代氢取代反应
［师］当醇分子中羟基所连碳的相邻碳原子上氢原子数不同时，以脱去含氢少的碳上的氢得到的产物为主要产物。即上述反应中CH3CH==CHCH3是消去反应的主要产物。
［讨论］1.是否所有的醇均可发生催化氧化反应？举例说明。
2.是否所有的醇均可发生消去反应？举例说明。
［学生讨论后回答］
1.羟基所连碳上无氢原子的醇不能发生催化氧化反应。如。
2.只有一个C原子的醇和羟基所连碳的相邻碳上没有氢原子的醇不能发生消去反应。如CH3OH。
［小结并板书］
［学生讨论后得出结论］
碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体。
C4H10O的同分异构体有：
5.2-丙醇分子间脱水反应
反应类型：1.取代反应 2.取代反应 3.氧化反应 4.消去反应 5.取代反应
［师］下面我们再来了解几种最简单的多元醇的性质及用途。
［展示］乙二醇和丙三醇。
［师］结合你观察到的样品及课本内容，说出乙二醇和丙三醇的主要物理性质及主要用途。
［生］乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，能与水、酒精任意比互溶，都是重要的化工原料。乙二醇常用作内燃机抗冻剂。丙三醇俗名甘油，常用作护肤品。
［师］多元醇和饱和一元醇化学性质上也有相似之处，我们以后再学。
［布置作业］P1
54一、二、4.四。
●板书设计
第二节 乙醇 醇类(二)
3.乙醇的工业制法
二、醇类
1.概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。官 能团都是-OH
2.分类
(1)据含羟基数目
(2)据含烃基是否饱和
(3)据烃基中是否含苯环
3.饱和一元醇
(1)通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH
(2)物理性质
(3)化学性质
①与活泼金属反应(取代反应)
2CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1ONa+H2↑
②氧化反应
a.燃烧：
2CnH2n+2O+3nO22nCO2+(2n+2)H2O
b.催化氧化
●教学说明
本节是烃的衍生物的第二节，在知识体系上，可谓承前启后。醇是烃中氢原子被羟基取代的产物，与烃直接联系，醇进一步催化氧化成醛、酮、羧酸等其他烃的衍生物，又与其他烃的衍生物形成一条知识链。在讲解过程中，应当始终抓住-OH官能团决定醇的特性，体现“结构性质应用”的思维线索，为今后学习其他烃的衍生物做好铺垫。
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