氮的循环说课稿正式_氮的循环说课稿

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3.2 氮的循环

第2课时

各位评委老师大家好！今天我说课的内容是鲁科版必修一第三章第二节《氮的循环》中的第2课时，下面我就从教材分析、教学目标、教学重点和难点、教学方法与教学手段和教学过程等方面来给大家演绎本节课：

一、教材分析

氮及其化合物是高中化学教学元素化合物知识中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析，激发学习兴趣，培养学生的思考能力和观察分析能力。结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有那些重要的应用。通过对氨态氮肥性质的学习，掌握氮肥的合理使用，促使学生关注农业生产中的化肥问题。

二、教学目标

1、知识与技能

（1）通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应，与酸的反应。（2）通过分析化合价认识氨的还原性。

（3）通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。

（4）通过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的施用问题，了解它们在生产中的应用。

2、过程与方法

培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；通过活动探究，提高实验能力和学习化学的兴趣。

3、情感态度与价值观

通过探究实验，培养学习元素化合物知识的学习方法。

三、教学重点和难点

重点：氨与铵盐的物理、化学性质 难点：喷泉实验的原理

四、教学方法

针对本节教学内容，采用“实验导学教学”模式。即：联系实际或演示实验—→分析

诱导—→小结发散—→反馈练习。通过投影资料或实验，让学生进行观察、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能掌握课本知识，更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动。3.学习方法：

①自学。充分利用导学案，指导学生在自学过程中如何抓住重点。如在自学部分设置填空题，通过学生自学、填空，能抓住要害，达到事半功倍的效果。

②学习元素化合物知识的方法。通过认真观察和动手实验，记录现象，对实验现象进行分析然后得出结论，最后将学到的知识加以应用。

五、教学过程设计

【情景创设】多媒体投影：氮元素与动、植物生长有关的图片

讲述：氮元素是一种重要的生命元素，植物是不能直接从空气中吸收游离态的氮，只有豆科植物的根瘤菌可以把空气中的氮气转化成硝酸盐，大部分植物只能吸收化合态的氮。比如氨、铵盐和硝酸盐。

【板书】第2节 氮的循环 第2课时 氨和铵态氮肥

【活动】教师展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。由一位学生按正确方法闻气味。学生独立归纳，得氨气物理性质，教师加以评价肯定。【板书】氨的物理性质

【投影】结合幻灯片,归纳氨的物理性质： ①色、态、味 ：无色、有刺激性气味的气体；

② 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ，比空气轻；

【设问】对于氨气物理性质的学习我们还必须探究它的水溶解性，氨气能否溶于水，其水溶解性又是如何呢？下面请看老师的一个演示实验。［演示实验1］“喷泉实验”

通过实验引导学生注意观察操作步骤，分析原理，现象；

【设问】

1、氨溶于水时为什么会形成“喷泉”? 喷泉实验原理是什么？

2、烧瓶中的溶液为什么会变红?

3、将烧瓶中的溶液倒入烧杯，用酒精灯加热，猜想会出现什么现象？ 注意引导学生观察实验操作步骤与现象，并通过实验得出结论——极易溶于水，进一步完善氨的物理性质。

【板书】③ 溶解性：极易溶于水，生成一种弱碱性溶液－氨水。（NH3·H2O）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O（可逆反应）

且能快速溶解，在常温常压下１体积水能溶解700体积的氨气。形成一种使酚酞试液变红的碱性溶液－氨水。是一种弱碱，在水中只有少部分电离为NH4和 OH。［演示实验2］“空瓶生烟”

【设问】

1、你能解释演示实验2“空瓶生烟”现象吗？若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？

2、氨水为何不大量用作化肥？

3、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？分析下列反应中根据元素化合价变化判断氧化剂与还原剂 【强调】引导学生注意观察实验现象，并强调指出借助“白烟”生成，可用于氨气的检验。【板书】4NH3+5O2制硝酸。

【过渡】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，下面我们要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。【板书】（2）铵盐（NH4+）

［演示实验3］取少量氯化铵固体放在试管中加热。

［演示实验4］取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。

［演示实验5］在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。【交流讨论】可用多媒体投影下列要讨论的问题：

1、铵盐具有哪些物理、化学性质？

2、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？

3、铵态氮肥能否与碱性物质（如草木灰）混合使用？碳酸氢铵固体如何保存？ 【强调】上面的［演示实验5］可用于铵盐的检验。【分析、归纳、投影】

师生一道分析交流后进行归纳（下列归纳小结可通过多媒体投影）★铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。★铵盐的化学性质：① 受热易分解 NH4Cl

+

-4NO+6H2O这个反应是工业上制备硝酸的基础，叫氨的催化氧化法NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

② 与碱溶液反应 NH4++OH-NH3+H2O（可用于检验铵盐）NH4++OH-=NH3·H2O 【点拨引入】 通过前面的学习，我们知道氨对工业和农业的重要作用，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。）

【投影】氨气的实验室制备 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ① 反应原理（见上反应方程式）② 发生装置——固体+固体→型 ③ 干燥剂——碱石灰或氢氧化钠 ④ 收集方法——向下排空气法 ⑤ 验满方法——湿润的红色石蕊试纸 ⑥ 尾气处理——用水吸收 【课后小结】播放幻灯片

【作业布置】教材P814、5、【课时2训练】

六、板书设计

第二节 氮的循环 第2课时 氨和铵态氮肥

一、氨的物理性质

1、溶解性

二、氨的化学性质

三、铵盐（NH4+）及其化学性质

四、氨气的实验室制备