初中化学酸碱盐知识点总结_化学酸碱盐知识点总结

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初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类：

金属：Fe、Cu、Mg、Al

单质稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P

非金属气态非金属：H、O、Cl、N222

2纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO

3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物质可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2碱难溶碱：Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2--+++2-盐可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO

3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：氧气→氧化物

金属酸→盐+氢气（①H0+2Fe → Fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+ 碱→盐+水（可溶性碱）

2）碱性氧化物：

碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水

3）水：酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：

石蕊变红；酚酞不变色

金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

酸碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

１

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg + O2 ——P + O2 ——

⑵单质+化合物→化合物C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H2O ——HgO ——

⑵酸分解H2CO3 ——

⑶盐分解KMnO4 ——KClO3 ——

CaCO3 ——CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —

⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —

⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2 —

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-

1NHClNaOHH SOHCOHNO24233

4铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。２

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)AgCl 难溶于酸BaSO4(白色)

难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3 可溶于酸(白色)Mg(OH)

2难溶性碱Cu(OH)2(蓝色)

Fe(OH)3(红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

３

①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

六、气体的干燥：

①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵气体 ②碱性气体：NH

3③中性气体：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO

2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO

3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH

4水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)

23．常见物质的颜色：

△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 △ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O

4△ 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O

△ KMnO4为紫黑色

△ 硫：淡黄色

△ Cu2(OH)2CO3为绿色