高中化学物质性质总结（全文）_高中化学物质特点总结

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高中化学物质性质总结

一、物质的颜色

黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

蓝色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O

紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）

I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）

绿色固体：Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2

浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O

淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)

黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀：AgI、Ag3PO4。黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）

红褐色沉淀：Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气

红色溶液：Fe(SCN)

3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。

红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷

白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)

2、Al(OH)3,、Fe(OH)

2、AgOH、Zn(OH)2.钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)

2、H2SiO3

有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2

二、气味

刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。

无气味：H2、O2、N2、CO、CH4

三、有毒的：

气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)

液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3

四、气体溶解性

极易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）

五、关于气体的性质

1、能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）

2、能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。

液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭

4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）

6、遇空气变为红棕色的是NO

7、两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、混和光照产生爆炸的是H2和Cl2。

混和点燃产生爆炸的是H2和O2

9、在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放电才能反应的是N2和O2

11、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、SO2和O2

12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)

13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。

14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2

15、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的气体：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI

16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）

17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S。

18、容易液化的气体：NH3、SO2、Cl2

六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C

七、在空气中易变质的

1、易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)

2、氢硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油

2、吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。

漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）

3、见光易分解的物质：浓HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3

4、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

5、易风化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）

八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法

H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空气法收集

CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验

H2S：FeS＋2H＋（稀盐酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）

以上用：固＋液→气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）

SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑(用饱和食盐水代替水)，排水法收集

NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空气法收集

NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集

以上都属于：固＋液→气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。

只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取

O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。

以上都用：固＋固→气体（加热）的装置，即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。

Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如无MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加热

也可用NaCl固体与浓硫酸，MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。

HCl：2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑），向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取

C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键），排水法收集。

以上制Cl2、HCl、C2H4选择固（液）＋液→气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯，制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂

Cl2(HCl、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液

NH3(H2O)：碱石灰的干燥管。CO2(H2O）：饱和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：饱和NaHSO3

凡涉及气体的实验装置，思路是：制气 →净化→干燥→收集→尾气处理，在此基础上加加减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。

九、离子的鉴定

Ba2+SO42

BaSO4

+稀HNO3或稀盐酸

白↓不溶解

CO32-

BaCO3

+稀HNO3或稀盐酸

白↓溶解，有↑（无气味）

SO32-

Ba 2+ BaSO3

+稀盐酸（不用HNO3）白↓溶解，有↑（剌激性气味）

PO43-

Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀盐酸

白↓溶解，有↑（无气味）

CO32-

A g2CO3(白↓)

稀HNO3

白↓溶解，有↑（无气味）

Cl-

AgCl

(白↓)

稀HNO3

白↓不溶解

Br-AgNO3溶液

AgBr(淡黄↓)

稀HNO3

淡黄↓不溶解

I-

AgI

(黄白↓)

稀HNO3

黄白↓不溶解

PO43-

Ag3PO4(黄↓)

稀HNO3

黄白↓溶解

S2-

Ag2S

(黑↓)

稀HNO3

黑↓不溶解

CO32-

;

有↑（无气味）

SO32-

有↑（剌激性气味）

S2-

稀盐酸

有↑（臭鸡蛋气味）

S2O32-

有↑（剌激性气味）+淡黄色↓

AlO2-

白↓ 稀盐酸

白↓溶解

SiO32-

白↓

NH4+

加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

Mg2+

Mg(OH)2 白↓

NaOH溶液

白↓不溶解

Al3+

Al(OH)3白↓

NaOH溶液

白↓溶解

Fe3+ NaOH溶液

Fe(OH)3 红褐色↓

Fe2+

Fe(OH)2 白↓

灰绿色 ↓

红褐色↓

Cu2+

Cu(OH)2 蓝↓

Ag+

AgOH

白↓

棕褐色（Ag2O）

十、关于反应类型——置换反应进行扒断：例：X、Y、Z是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系

X

乙

综合有下列情况：

X

甲

Y

乙

Z +Z

甲

Y

F2

H2O

O2

HF

H2

O2

H2S

S

H2O

H2

注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物

Cl2

H2S

S

HCl

H2的有（Na2O2与CO2,Na2O2与水，H2S与SO2，C

SiO2

Si

CO

O2

Fe2O3或Fe3O4与CO）

Mg

CO2

C

MgO

O2

Al

Fe3O4 Fe Al2O3

O2

注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3

Al

HCl

H2

AlCl3

Cl2

溶液中均无沉淀生成

十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的： ①Al3+与OH-，②AlO2-与H+，③AgNO3与氨水，④Na2CO3与盐酸或硫酸，⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)

2、KCl

⑥ NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH ⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

⑧Na2CO3、Al2(SO4)

3、Ba(OH)

2、HCl

⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S

⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4

一种试剂鉴别

①CCl4、苯、乙醇(加水）

②（NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH试纸）

③（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液] ④MnO2、C、FeO、CuO(用稀盐酸）

十二、常见推断题“题眼”小结

火焰颜色：淡蓝色：H2、S有空气中燃烧。蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。蓝紫色：S在氧气中燃烧。

还原性的物质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2或CO。固体为C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2生成了无色液体或使白色的无水CuSO4变蓝的物质

特殊反应的物质：

1、在空气中能自燃的物质：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水显碱性的气体为NH3

3、遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+

4、与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-

5、遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-

6、遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-

7、遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+

十三、元素、物质之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是O

2、地壳中含量最多的金属元素是Al

3、人体中含量最多的元素是O

4、空气中含量最多的元素是N

5、形成化合物最多的元素是C

6、无中子的原子是11H

7、式量最小的氧化物是H2O

8、最轻的（或密度最小的）气体是H2

十四、有机物零星知识归纳

将分散知识条理化(请联想无机物)①常温下呈气态：CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)……

②微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70℃时∞)……

③与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油…)…

④与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳…

⑤有特殊香味：一些芳香烃、酯、醇…

⑥易溶于水的：不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳…

⑦实验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解

⑧实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)⑨实验室制取需导管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛树脂

⑩实验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯