初中化学方程式(上册总结)_初中化学方程式总结

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一.初中化学方程式（上册）注:按照教材上出现的顺序编写

1.碳酸氢铵受热分解: NH4HCO3NH3H2OCO2

2.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 3.石蜡在氧气中燃烧：石蜡+O2H2OCO2

现象：（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量（3）烧杯壁出现水雾（4）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

点燃4.碳在氧气中燃烧：C+O2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃5.氯化氢气体和氨气混合(浓盐酸和浓氨水反应): NH3+HCl==NH4Cl 6.碘化钾与硝酸银反应: KI+AgNO3==AgI+KNO3

7.铜绿(碱式碳酸铜)与盐酸反应: Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2+3H2O+CO2

现象：（1）绿色粉末逐渐溶解（2）有气泡产生（3）溶解后液体呈蓝绿色

8.铜绿(碱式碳酸铜)受热分解: Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2

现象：（1）绿色粉末变成黑色（2）试管内壁有水珠生成（3）澄清石灰水变浑浊

9.镁带在空气氧气中燃烧：2Mg+O22MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

点燃10.铜丝加热: 2Cu + O2==2CuO

11.红磷白磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟

点燃12.硫在空气氧气中燃烧：S+O2SO2

现象：A、在纯的氧气中燃烧（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体

点燃13.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

2422点燃2MOn=KMOnM+ On O+ 14.加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）：K4

OMn215.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解（实验室制氧气原理2）：2HO2=HO+ 2216.植物的光合作用文字表达式：二氧化碳水===葡萄糖氧气

叶绿体光照22

17.二氧化碳与水反应：CO2+H2O == H2CO3 18.碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2 19.大理石和稀盐酸（实验室制二氧化碳原理）：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 20.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（鉴别二氧化碳气体）：CO2+Ca(OH)2 == CaCO3+H2O 21.生石灰和水反应：CaO+H2O == Ca(OH)2

22.电解水实验（研究水的组成实验）：2H2O==2H2+ O2 23.氢气和氧气点燃：2H2+O22H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾 点燃通电24.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O 25.乙炔在空气中燃烧：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 26.碳与氧气反应：2C+O2(不充足）2CO 27.一氧化碳点燃：2CO+O22CO2

现象：（1）发出蓝色的火焰（2）放热（3）澄清石灰水变浑浊 点燃点燃点燃点燃28.硫酸铜与氢氧化钠反应: 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

29.玻义耳研究空气的成分实验：氧化汞分解 2HgO==2Hg+ O2  汞加热 2Hg+O2==2HgO 30.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2==2Al2O3 31.锌与盐酸反应: Zn+2HCl==ZnCl2+H2

32.氯酸钾用二氧化锰做催化剂分解制氧气（实验室制氧气原理)：2KClO3===2KCl+3O2

MnO233.氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 34.电解氯化镁: MgCl2==Mg+ Cl2

35.锌与稀硫酸反应: Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2

36.石灰石浆吸收废气中的二氧化硫:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2 37.乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O 38.氢气还原氧化铜: H2 + CuO==Cu + H2O

39.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2==2MgO+C

点燃点燃通电

高温40.高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳原理）：CaCO3==CaO+CO2 41.碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 42.铁和盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2 43.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2 44.铝和盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

45.铝和稀硫酸: 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 46.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2

47.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气原理）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 48.铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜原理)：Fe+CuSO4== Cu+FeSO4

现象：（1）铁表面覆盖一层红色的物质（2）溶液由蓝色变成浅绿色 49.一氧化碳还原氧化铁:（高炉炼铁原理）：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 现象：（1）红色粉未变成黑色（2）澄清石灰水变浑浊

通电高温50.电解铝: 2Al2O3==4Al+ 3O2

51.碳还原二氧化碳:CO2 + C==2CO 高温52.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4== Cu+ZnSO4 53.氧化铜与稀硫酸反应: CuO+H2SO4== CuSO4+H2O 54.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3==4Fe + 3CO2 55.用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O

高温二.常见元素的化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷； 二三铁, 二四碳,3452+32422HClKNaAg

O2Ca2Mg n

AlSiP

FeFe

CC B2aZ二四六硫，三五氮;铜汞二价最常见（一五七氯常常见）单质零价永不变。

S2S4S6

N2N4N3N5 

Cu2Cu Hg2

ClClCl5Cl7

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

NO3

OH

SO42

CO32

PO43

NH4

三.常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3

浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体

蓝色：Cu(OH)

2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3

无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等

无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

四.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

───────────────────────→

金属活动性由强逐渐减弱 小结：

1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢

2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 五.物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 氯化钠（食盐）NaCl 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3

碳酸钙（大理石、石灰石、方解石）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）Cu2(OH)2 CO甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH

碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO45H2O

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2

水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物

碳酸钠(苏打、纯碱)Na2SO

4碳酸氢钠(小苏打、重碱)NaHCO3 硫代硫酸钠(大苏打、海波)Na2S2O35H2O

硫酸铝钾

(明矾)KAl(SO4)212H2O

重铬酸钾(红矾)K2Cr

碳酸钾(钾碱、草碱、草木灰)K2CO

32O7硫酸钙(生石膏、石膏)CaSO42H2O

硫酸钙(熟石膏、烧石膏)CaSO41/2H2O