高中化学方程式小结_高中化学方程式总结

2020-02-28 学校工作总结下载本文

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高中化学方程式小结

一、钠1、4NaO22Na2O

Na2O22、2NaO2Na2S3、2NaS研磨加热4、2Na2H2O2NaOHH2

5、Na2OH2O2NaOH6、2Na2O22H2O4NaOHO2

7、Na2OCO2Na2CO38、2Na2O22CO22Na2CO3O29、Na2O2HCl2NaClH2O10、Na2O24HCl4NaCl2H2OO211、2NaHCO12、NaHCO13、2NaHCO14、NaHCO3Na2CO3CO2H2O H2O

3NaOHNa2CO33Ca（OH）（少量）CaCO23Na2CO32H2O

3Ca（OH）（足量）CaCO23NaOHH2O15、2MX22MX（M表示碱金属元素，X代表卤族元素）

16、2MH22MH17、2M2H2O2MOHH2

二、镁铝18、2Al2NaOH2H2O2NaAlO19、3MgN2Mg3N2 点燃23H2 20、2MgCO22MgOC

H2O2Al（OH）（3NH4）SO4（实验室制取Al（OH））3233点燃SO4）6NH21、Al（2333H22、Al（OH）3Al3H2O223、Al（OH）NaOHNaAlO32H2O

三、铁24、3Fe4H2O（气）Fe3O44H225、FeSO4高温2NaOHFe（OH）Na2SO4 226、4Fe（OH）O22H2O4Fe（OH）2327、FeCl33NaOHFe（OH）3NaCl328、2Fe3Fe3Fe2

四、氯气

29、Cl2H2OHClHClO

2Cl2Ca（ClO）CaCl30、2Ca（OH）22CO31、Ca（ClO）2222H2O（漂白粉的制法）

H2OCaCO32HClO32、2NaOHCl2NaClONaClH2O33、4HClMnO34、2KMnO35、KClO32MnCl22H2OCl2（实验室制取氯气）

2416HCl（浓）2MnCl2KCl5Cl28H2O

6HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

见光2HClO236、2HClO

37、NaClH2SO（浓）NaHSO438、NaHSO44HCl

NaClNa2SO4HCl

39、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）440、X2F22HX41、2NaBrCl22NaClBr242、2NaIBr22NaBrI2（化学周期表从上至下单质还原性增强）

43、NaBrAgNO44、KIAgNO3AgBrNaNO3

3AgIKNO3（化学周期表从上至下银盐溶解度减小）

45、2AgBr2AgBr2 光照

五、硫

硫酸46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S

CS249、SC高温50、3S6KOH2K2SK2SO43H2O51、H2SH2S

2H2O2SO252、2H2S3O2(足）2H2O2S53、2H2SO2(不足）点燃点燃54、2H2SSO22H2O3S 点燃

55、H2SBr2S2HBr56、FeS2HClFeCl57、CuSO58、PbAc2H2S

4H2SCuSH2SO4 H2SPbS2HAc259、H2SNaOHNaHSH2O 60、NaHSNaOHNa2SH2O 61、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）62、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl63、H2SO（稀）FeSFeSO44H2S

64、SO22H2S3S2H2O65、SO2Cl22H2O2HClH2SO4 66、SO2Br22H2O2HBrH2SO4 67、5SO22H2O2KMnO高温4MnSO4K2SO42H2SO468、4FeS211O22Fe2O38SO2

2SO225O22SO3 VOH2OSO3H2SO

4（硫酸的工业制法）

69、C2H2SO（浓）CO22SO22H2O 470、S2H2SO（浓）3SO22H2O 4H3PO71、PH2SO（浓）44SO22H2O72、H2SH2SO（浓）SSO22H2O 473、Cu2H2SO（浓）CuSO44SO22H2O74、2NaBr2H2SO（浓）Br2SO2Na2SO4H2O 475、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl 412C11H2O 76、C11H22O114浓H2SO

六、氨 77、NH78、NH3铵盐（三解：易分解，热解，碱解）

硝酸

HClNH4Cl HNO33NH4NO3

催化剂79、4NH35O24NO6H2O 80、NH3O（纯）N2H2O 23点燃2NH81、NH4ClCa（OH）2NH82、NH4Cl（固）CaCl22H2O（实验室制取NH3）

3HCl（氨盐的热不稳定性，热解）

（NH4）SO63、242NaOH2NH3Na2SO42H2O（碱解）

84、4HNO34NO光或热2O22H2O（硝酸用棕色试剂瓶）

2Cu（NO3）2NO85、Cu4HNO（浓）322H2O

3Cu（NO3）2NO4H2O 86、3Cu8HNO（稀）3287、C4HNO88、NaNO89、4NH33CO24NO22H2O

3H2SO（浓）NaHSO4PtRh4HNO3

5O24NO6H2O

高温高压90、3NO2H2O2HNO3NO 91、NONO22NaOH2NaNO2H2O