高中常见离子检验规律总结_高中常见离子检验

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高中常见离子检验规律总结

沙湾一中化学组：史晓敏

【摘要】各种常见阴阳离子的检验方法；对学生来说又比较容易混淆的。所以对中学阶段常见的一些阴阳离子的检验方法的总结、归纳、记忆；就显得很重要。【摘要】阴阳离子 检验

元素化合物知识的学习在高中阶段的学习很重要，在整个高中阶段占得比重也比较大，而要对高中阶段遇到所有元素化合物知识有一个全面的、系统的掌握有比较困难，因此对元素化合物知识的归纳总结显得尤为重要，而在这些元素化合物知识中，各种常见阴阳离子的检验方法；对学生来说又比较容易混淆的。所以对中学阶段常见的一些阴阳离子的检验方法的总结、归纳、记忆；就显得很重要。

第一：常见重要阳离子的检验及方法

1、H+ 的检验，能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、Na+的检验，用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色。

3、K+的检验，用焰色反应来检验时，透过蓝色钴玻片呈紫色。

4、Ba2+的检验，能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

5、Mg2+的检验，能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

6、Al3+的检验，能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

7、Ag+的检验，能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH+3)2］。

8、NH4+的检验，铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

9、Fe2+的检验，能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl3+

－2＝2Fe+2Cl10、Fe3+的检验，能与 KSCN溶液反应，变成血红色

Fe(SCN)3溶液；或能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

11、Cu2+的检验，蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显

绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+

溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

第二：常见重要的阴离子的检验及方法。（1）OH－的检验，能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－的检验，能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH+

3)2]。

（3）Br－的检验，能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr

沉淀，不溶于稀硝酸；或加氯水溶液显橙黄色，再加CCl4溶液变为橙红色。

（4）I－的检验，能与硝酸银反应，生成黄色AgI

沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝；或加氯水溶液显黄褐色，再加CCl4溶液变为紫色。

（5）SO2－4的检验，先在溶液中加盐酸我现象，再

加BaCl2出现白色沉淀。

（6）SO2－3的检验，浓溶液能与强酸反应，产生无

色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－的检验，能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑

色的PbS沉淀。

（8）CO2－3的检验，能与BaCl2溶液反应，生成白

色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－的检验，加BaCl2溶液无任何现象，再加

盐酸放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－

盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）NO3－的检验，浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。参考文献

1、《步步高高考总复习》作者：王朝银

2、《2013高考优化方案》作者：张学宪